2025-2026年四川阿坝州高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与谁作用可产生它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：

（1）Na3N的电子式___________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是___________________________。

（3）Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

3、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：

(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：

(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；

(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。

4、我国的科学家经过六年的不懈努力，于 1965 年在世界上首次用氨基酸合成 了具有生物活性的蛋白质_____．

5、化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题：

(1)百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。家庭自制电解质水，下列物质属于电解质的是_______(填标号)。

A.二氧化碳 B.小苏打 C.酒精 D.     E.蔗糖 F.食醋

(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____。

____________________________＋______________

(3)从旧CPU中回收金部分流程如下。

(、氯金酸、金元素的化合价为)

若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______。

(4)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。

(5)彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为_______(写化学式)。

(6)若纯碱中含有杂质。下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______(填标号)。

A．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重

B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体

C．取混合物充分加热，固体质量减少

D．取混合物与足量溶液充分反应，得溶液

6、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。

(3)已知存在下列反应：

①

②。

则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。

7、(1)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择如图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的是___________(填字母代号)。

A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿___________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

(3)反应产生的H2可用于工业合成氨气。已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)所计算出的值。

8、（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________mol氢原子，其质量为_________，在标准状态下的体积为______________。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_________，质量比是_______。

9、计算题

I．把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。(反应前后溶液体积变化忽略不计)计算：

(1)Zn的物质的量为_______。(写出计算过程，下同)

(2)反应后ZnCl2的物质的量浓度_______。

(3)生成H2的体积(标准状况) _______。

II．实验室用密度为、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。

(4)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

10、按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：

i.上述状态下可导电的是___________。

ii.属于电解质的是___________。

iii.属于非电解质的是___________。

iv.上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式___________。

11、按下列要求填空

（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的______性

（2）苯不溶于水，且苯的密度小于水。用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的__________（填“下口放出”或“上口倒出”）

（3）钠与H2O反应生成的气体是________

（4）4.5g水与_________g硫酸所含的分子数相等

（5）化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），A的化学式是________。

（6）同温同压下，等质量的SO2和SO3，所含氧原子个数比为_________

12、如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。

试回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C中的品红溶液_______，证明有_______。

(3)D中的实验现象是_______，证明有_______性。

(4)E中发生的离子方程式为_______ 。

(5)F的作用是_______ 。

13、请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题：

(1)中含有_______个质子。

(2)中含有_______原子。

(3)等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

(4)含个电子的的质量为_______g。

(5)完全燃烧产生标准状况下的的体积为_______L。

14、在己经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联

系。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________。

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是__________反应  （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A. 容器中混合气体的密度不随时间变化   B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2   D.容器中的压强不随时间变化

(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

则该电池的负极反应是_________，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小______。

15、“化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。

Ⅰ．某小组同学进行以下实验。

资料：该过程与反应生成了和。

(1)小组同学为何能得出此结论，请予以解释_______。

Ⅱ．也存在化学反应限度。

(2)以下能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

a．消耗的同时也消耗

b．消耗的同时生成

c．生成的同时也消耗

d．三种物质的浓度均保持不变

e．生成的同时消耗

(3)一定条件下，将与足量置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含原子的微粒有_______种，任意画出其中3种_______。已知：与分子示意图如下：