2025-2026年四川广元高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从物质分类的角度可以推测物质的性质。

(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是___________(填化学式)。

②“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中有气体产生的离子方程式(酸过量时)___________。

(2)以H、O、C、N、Na、Cu六种元素中任意两种、三种或多种元素组成合适的常见化合物，可以有酸、碱、盐、氧化物等。

①从上述物质中选出一种含H、O、N元素的盐，写出其在水溶液中的电离方程式___________。

②H、O、C、Cu能组成一种碱式盐——碱式碳酸铜，化学式为。下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成碱式碳酸铜。

A．CaO、、、CuO B．、C、、Cu

C．、Fe、Cu、Zn D．HCl、、、

以上四组物质中与其他物质不同的物质是(填化学式)：A组中的___________。

③碱式碳酸铜，又名铜绿，是铜锈的主要成分。试根据其组成和分类，判断其应具备下列哪些化学性质___________。(填序号)

A．能与盐酸反应 B．能发生分解反应 C．难溶于水 D．能与氢氧化钠溶液反应

3、有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，主要成分为生石灰(CaO)。

(1)生石灰可做干燥剂的理由为___________(用化学方程式表示)。

(2)生石灰还可以与哪些类别的物质发生反应，请举出两例并分别用化学方程式表示________、_____________。

(3)请设计简单实验检验食品包装袋中的生石灰是否已变质(从操作、现象、结论方面描述)____。

4、现有下列纯净物：

①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④HCl、⑤MgCl2 。

(1)只含离子键的是_______(填序号，下同)。

(2)只含共价键的是_______。

(3)不含化学键的是_______。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

5、现有下列几种物质：

①盐酸②小苏打③液氨④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦酒精⑧铜

(1)上述八种物质中，属于电解质的有________非电解质的有________(填序号，下同)。

(2)①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是___________。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。

(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。

(5)①和⑥在水溶液中的离子反应方程式为___________。

(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

6、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g 硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生 H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________

7、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式_______

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

(3)B的结构简式_______

(4)下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；

①甲烷和己烷 ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C ④O2和O3 ⑤和

(5)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为_______。

8、回答下列问题：

(1)1.204×1024个Na+约含___________mol Na+，其质量为___________g；

(2)4.9gH2SO4约含有___________个H，共含有___________mol原子。

(3)标准状况下，224mL的氨气(NH3)中含有的氢原子数为___________。

(4)同温同压下，有0.3mol O2(气)0.2mol O3(气)，它们所含的原子数之比为___________，它们的体积之比为___________。

9、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__。

10、胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。   （____）

11、蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：

(1)写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)

12、实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。

(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。

①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。

③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度

b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中

c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出

13、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO的物质的量是____________。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c（SO42-）=_____________。

14、二氧化硫、氮氧化物都是污染大气的物质。研究它们的性质及转化，对生活、生产、环境保护等领域有着重要意义。

(1)工业制硫酸的工艺流程如图1所示：

①黄铁矿燃烧前粉碎的目的是___________。

②催化氧化过程的能量变化如图2所示；若2mol(g)与1mol(g)混合后充分反应生成(g)，最后放出热量___________(填字母)。

a．等于196kJ       b．小于196kJ             c．大于196kJ             d．无法确定

③催化氧化反应机理如图3所示：

过程ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

过程ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)具有强氧化性，其氧化性强弱受溶液pH影响。可以将氮氧化物氧化为，被还原为。

①与溶液反应的离子方程式为___________。

②调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对的吸收率的影响如图4所示，当溶液pH小于7时，的吸收率随pH增大而减小的原因是___________。

15、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨9种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号和名称：

①_____，②_____，⑧_____，⑨_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____。

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：_____。

④的单质在③的单质中燃烧：_____。