2025-2026年四川遂宁高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

（2）下列说法正确的是________。

A. 过程③为物理变化  

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

3、按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

4、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

5、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

6、写下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4=___；②Na2SO4=___；③Al2(SO4)3=___。

7、Ⅰ.完成下列问题

(1)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______

A．氯化钠

B．医用酒精

C．葡萄糖

D．碘酒

(2)把0.05molBa(OH)2固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是_______

A．水

B．1mol·L-1MgCl2溶液

C．1mol·L-1醋酸溶液

D．0.5mol·L-1 H2SO4溶液

(3)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是_______

A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO

C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______

A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子

B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度

C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强

D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离

(5)能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是

A．H2SO4和Na2CO3

B．HCl和BaCO3

C．CH3COOH和Na2CO3

D．HI和NaHCO3

(6)下列离子方程式中正确的是_______

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．硫酸钠与氯化钡浴液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4

(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______

A．K+、MnO、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO、SO

C．Ba2+、Na+、NO、SO

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO

Ⅱ.有9种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④Cu⑤Na2O固体⑥氨水⑦NaHCO3溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。

(8)属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。

(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。

(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。

(11)已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和___________。

(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，b端与铂片连接，a端与铅笔笔芯连接。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是________

A．b极发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a处是负极

8、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

(1)广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花肝素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式___________。

(3)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式___________，其中在该反应中___________(填标号)。

A．作氧化剂B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

(4)《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，其中涉及的主要反应为：，该反应过程中转移6mol电子时，产生的在标况下体积为___________L。

(5)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，请写出该反应的离子方程式：__________。现采用如图所示的装置探究物质氧化性强弱，若观察到右侧烧杯出现淡黄色沉淀，则说明、和S的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

9、(1)①写出石英主要成分的化学式：___________；

②写出熟石膏的化学式：___________；

(2)氨催化氧化的化学方程式：___________。

10、为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。根据下列信息回答问题。

(1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是_______（填代号）

a.溶解，过滤 b. 溶解，蒸发结晶，过滤 c. 溶解，蒸发浓缩，降温结晶

(2)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验。装置如图所示：

关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_________，然后进行的操作是________________________，得到的气体是_________。

11、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

12、二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：

(1)甲装置中装浓盐酸的仪器名称是_______，甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是_______。

(2)存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的试剂是_______。实验过程中需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是_______。

(3)戊装置烧杯中NaOH溶液，其作用是_______。

13、按要求填空：

(1)在______ mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+约_______________个。

(2)标况下，11.2LNH3的质量为：____________g。

(3)20g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度____________，取该溶液25ml加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为____________。

(5)在标况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g。

14、以炼锌厂的烟道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)。

(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有______。

A．适当增加硫酸的浓度

B．缩短酸浸的时间

C．降低酸浸时的温度

D．加快搅拌的速率

(2)“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。

(3)“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe3+，可用______(填试剂名称)检验Fe3+是否除净。

(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，ZnC2O4•2H2O微溶于水，不溶于乙醇。

请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O4•2H2O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，至pH约为______时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用______(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。

(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算样品中ZnC2O4•2H2O的质量分数______(写出计算过程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)

15、废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

(1)工业生产电石的反应为CaO+3C=CaC2+CO↑，该反应中还原剂为___________。

(2)“转化”发生反应的离子方程式为___________。

(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

①t1时刻之前发生的离子反应方程式是：___________。

②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________mol。

③据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填 “＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。