2025-2026年海南琼海高三上册期末化学试卷(含答案)

1、下列关于实验操作的叙述正确的是

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

2、下列有关化学用语表示正确的是 (   )

A.乙烯的结构式：CH2CH2 B.甲烷分子的球棍模型：

C.CCl4的电子式： D.硝基苯的结构简式：

3、用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A．②④   B．①③⑤⑦   C．④⑧ D．②④⑥⑧

4、下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2）   B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4）   D．只有（2 ） （3）

5、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

A. 56m/V mol·L－1   B. 3m/56V mol·L－1   C. m/56V mol·L－1   D. 3m/112V mol·L－1

6、常温下，的溶液中，下列叙述正确的是

A．由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性

B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，

C．该溶液中由水电离出的

D．浓度为的溶液中：

7、下列说法正确的是(   )

A.往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠

B.将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

C.将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D.将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

8、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN   B. HF   C. CH3COOH   D. HNO2

9、在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（   ）

A. ,

B. ,

C. ,

D. ,

10、磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是

A．Li位于周期表s区

B．根据洪特规则比稳定

C．基态P原子的未成对电子数为5

D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

11、下列有关说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

B．用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的PH值不变

C．电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变

D．金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀

12、在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A. Q1<197

B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

13、下列实验能达到预期目的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关物质分类的叙述正确的是（   ）

A．NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质

B．Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物

C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

D．NH4Cl不含有金属离子，所以NH4Cl不是盐

15、如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前， 在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（   ）

A. 闭合K1，断开K2，X极放出H2

B. 闭合K1，断开K2，Y极为阳极

C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色

16、下列实验能获得成功的是：

A．苯与浓溴水反应制取溴苯

B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

C．1 mol·L－1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

17、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是

A. 苯是无色带有特殊气味的液体

B. 常温下苯是一种不溶于水但密度比水小的液体

C. 苯在一定条件下与溴发生取代反应

D. 苯不具有典型双键所具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应

18、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

19、设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NA

B. 1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1NA

C. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA

D. NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同

20、下列说法正确的是(   )

A.常温下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10−28的溶液中：K＋、NO、Fe2＋能大量共存

B.常温下，c(H＋)＝10−12 mol·L−1的溶液中：Na＋、S2−不能大量共存

C.在测定中和热的实验中，用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.纯水在25℃比100℃时的pH大

21、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）

A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑

B. 金属的化学腐蚀实质是M－ne－Mn+，电子直接转移给氧化剂

C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

22、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度

C.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

D.量取盐酸时，酸式滴定管未润洗

23、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显色的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成高分子化合物

24、下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是

A．苯中所有原子共平面

B．苯中六个氢等效键

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯的邻位二氯代物只有1种

25、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。如图表示某些烃分子的模型：

(1)a分子的空间构型为______。

(2)c分子中的一个氢原子被C6H5－取代后的物质共直线的原子最多有____个。

(3)150℃时，取a、b和c组成的混合烃32mL。在足量O2中完全燃烧，恢复到相同温度，测得气体总体积缩小了4mL，则原混合烃中c的体积分数为_____。

(4)烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7。化学性质与a相似。则烃X的同分异构体中含3个甲基的结构简式为______、______。

26、布洛芬( )，化学名为α-甲基-4-(2-甲基丙基)苯乙酸或异丁苯丙酸，用于缓解轻至中度的肌肉疼痛，也用于感冒或流行性感冒引起的发热。我国在合成布洛芬药物方面取得了一些进展。

(1)下列说法错误的是_______

A.布洛芬的分子式为C13H18O2

B.布洛芬分子中最多有12个原子共平面

C.难溶于水，易溶于苯

D.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol

E.能发生取代、加成，不能发生氧化反应

F.1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2

(2)异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，结构简式如图。下列说法正确的是_______

A．两者均属于芳香烃

B．异丁基苯的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

C．异丁基苯分子中至少有7个碳原子共平面

D．异丁基苯与浓溴水反应生成白色沉淀

27、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：

(1)若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：___________、___________。

(2)常温下，的H2O2溶液中，若c(H+)：c(OH-)=104，则溶液pH=_______。

(3)对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．

B．

C．

D．。

①H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填代号)。

②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填代号)。

(4)在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

还原反应：

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

28、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l)  △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g)  △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

29、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

(1)已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为___________。

(2)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

(4)其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

②乙池中，总反应离子方程式为___________。

③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L(标准状况下)。

30、己知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

(1)写出A中官能团的名称：A________，B中官能团的电子式B_______________。

(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：______。

(3)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________, _________________反应；

④________________________ , ________________反应。

31、下列A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置：

请根据实验需要将装置的编号填入适当的空格中：

①分离汽油和氯化钠溶液____________；

②用自来水制取蒸馏水____________；

③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________。

32、某液态烃A的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃最多能与0.3molH2发生加成反应，则：

（1）A烃的结构简式为____________

（2）A烃最简单的同系物能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应（生成一取代物），该反应的化学方程式为：______________________________________________

33、1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）装置a中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________________________________。

（4）开始反应时需向装置d中的烧杯里加入冰水，是为了防止液溴挥发，烧杯中试管内发生的反应的化学方程式是____________________________。

34、在一个2 L的恒容密闭容器中，加入3 molA和1 molB发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g) +3D(?)。5 min后达到平衡，C的浓度为 0.6 mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是__________ 反应(填“吸热”或“放热”)， D的状态是________ (填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K____ (保留两位小数)。

35、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：

(1)元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布式为_____，属于元素周期表的_____区。

(2)和Te同主族的硒(Se)是人体内必需的微量元素之一。H2Se易溶于水的原因_____；H2Se的键角_____(填“大于”或“小于”)H2Te的键角，原因______。

(3)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为_____。与Cd最近的Te原子构成的立体结构为_____；若CdTe的晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中Cd和Te的最近距离为_____pm(列计算式，可能用到相对原子质量：Cd-112，Te-128)。

②该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是_____(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为_____pm(用含a的代数式表示)。

36、在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ∆H=-196 kJ∙mol-1；经5min后达到平衡，此时容器内压强与起始压强之比为0.7，请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．SO2的物质的量不再变化

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为

(2)从反应开始到平衡的这段时间，SO2的平均反应速率v(SO2)=_______ mol·L-1·min-1。

(3)达平衡时SO2的转化率为_______，达到平衡时反应放出的热量为_______kJ。

(4)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是_______(填“低温高压”“低温低压”“高温高压”或“高温低压”)。实际生产时选用温度400～500℃，压强采用常压的原因是_______。

(5)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。

则温度关系：T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)，A、B、C三点的化学平衡常数的关系是_______。