2025-2026年河南南阳高三上册期末化学试卷含解析

1、现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW，燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．简单离子半径：

D．Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为

2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1

已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)       △H1=akJ•mol-1

②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)       △H2=bkJ•mol-1

③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)       △H3=ckJ•mol-1

则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a＞b=c

D．a=b＜c

3、下列离子方程式正确的是（   ）

A.将氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液：2Fe2++2Cl2+2Br－=2Fe3++4Cl－+Br2

B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

4、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列有关有机物的描述不正确的是

A．有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰

B．若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

C．聚合物可通过缩聚反应制得

D．乙烯使溴水褪色、植物油与氢气反应生成人造奶油都是加成反应

6、向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ）

A.溶液的pH值变小

B.醋酸的电离程度降低

C.溶液的导电能力减弱

D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

7、下列实验操作不正确的是（ ）

A．用量筒量取25mL蒸馏水

B．用分液漏斗分离乙醇和水

C．用烧杯溶解FeCl3试样

D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g

8、下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是(　　 )

A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

9、25℃时，用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

①   ②   ③  ④

A.①② B.③④ C.①④ D.②④

10、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：

B.向溶液中加入NaOH溶液至：

C.等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：

D.浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：

11、下列实验操作、现象与结论均正确且有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、根据下列实验现象，所得结论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物的分子式为

B．1mol该有机物最多与3mol 发生加成反应

C．该有机物分子中所有原子共平面

D．该有机物能发生加成、氧化和水解反应

14、下列有关化学用语能确定为丙烯的是 (  )

A．   B．C3H6

C．   D．CH2===CHCH3

15、下列事实能说明乙酸(CH3COOH) 属于弱酸的是

①1mol/L CH3COOH的 pH=2 ②乙酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④CH3COONa溶液的pH>7

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

16、下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是

A.Z元素位于第二周期第VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.常温下，pH=12的化合物甲的水溶液中，水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4种

17、有机物的多种同分异构体中符合属于酯类、能与氯化铁溶液发生显色反应、苯环含有两个侧链的同分异构体的数目是

A．6种

B．9种

C．15种

D．19种

18、一定条件下，在某的稀溶液中，下列说法不正确的是

A．加水稀释溶液，增大

B．通入少量HCl气体，水电离的减小

C．

D．适当升高温度，溶液中浓度减小

19、将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．氨水跟盐酸反应：OH- +H+= H2O

C．铁与盐酸反应：Fe +2H+=Fe3++ H2↑

D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

21、工业上可用甲烷氧化制备甲醛，该反应的副产物主要有CO、。在一定容积的密闭容器中加入某催化剂，按物质的量之比1∶1投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛、CO的选择性及甲烷的转化率随温度的变化情况如图所示。

(注：HCHO的选择性=)

下列说法错误的是

A．制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．低于650℃时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快

C．650℃时，体系中

D．650℃时，甲醛的产率为20%

22、下列反应方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．+Cl2+HCl

23、氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓(31Ga)的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是

A.Ga位于第四周期第ⅢA族

B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

C.NaGaO2溶液一定不与CO2反应

D.Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天材料

24、由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)；X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X

B．W、X、Y三种元素不可形成直线型化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

25、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1.升高温度，混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________方向移动，判断理由是___________。

26、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色   d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤II反应的化学方程式为______________。

③步骤III的反应类型是________。

④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

27、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2） 与NO等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

28、按要求填空：

(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(2)已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表

①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO3溶液c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填溶液前序号)

②pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)_______c(K+)-c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①b点所示溶液中的溶质是___________。

②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(4)写出将少量CO2通入NaCN溶液中的离子方程式___________。请用具体数据解释NaHCO3溶液显碱性的原因___________。

29、乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（1）该反应类型是_______________反应(填“取代”或“加成”)；

（2）乙酸有酸性，其官能团名称是_____________。

30、粮食发酵法得到的B中含有醛基，写出检验B是否完全转化为C的方法。

__________________________________。

31、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。

③原子的结构示意图为__________。

(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。

(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

32、有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

33、（1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量为___；试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为___。

（2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：

有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

①上述装置A中，玻璃管的作用是__；

②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在__（填“A”或“B”）处。

③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g（计算结果保留2位有效数字）

④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

34、（6分）煤等化石燃料燃烧时产生的SO2 会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1％。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。

35、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

(1)第一步的电离方程式是___________，浓度均为0.5mol/L的、、HCN溶液中，pH最大的是___________(填溶质的化学式)。

(2)常温下，体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a___________b(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)25℃时，溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”)性。

(4)将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到的固体为___________，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和能使品红溶液褪色的刺激性气味的，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是___________。

(5)相同条件下，0.1mol/L下列溶液中，由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

A．       B．       C．       D．       E．

(6)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

36、高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。

(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。

①Ni电极作____(填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为____。

③循环使用的物质是____(填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___。

(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

资料：Ag++2CN-=Ag(CN)，Ag++I-=AgI↓(黄色)，CN-优先于I-与Ag+反应。

取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是___，若滴定终点读数时仰视刻度线，则测定结果____(填“偏大”，“偏小”，“无影响”)经处理后的废水中NaCN的含量为____g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol)