2025-2026年海南白沙县高三上册期末化学试卷(含答案)

1、某炔烃与H2加成后的产物是，则该炔烃的结构式可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

2、下列有关环保和能源的说法中正确的是

A.将垃圾分类并回收利用，正成为垃圾处理的发展方向

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.燃煤中加入石灰石，可减少二氧化硫和温室气体的排放

D.沼气、天然气、可燃冰的主要成分都是CH4,都是可再生能源

3、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是(   )

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量的浓度  ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥物质C和D的反应速率相等  ⑦混合气体总质量

A.②③⑦ B.④⑤⑥ C.①④⑥ D.②④⑦

4、将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是

A.若V1<1，加入淀粉 B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≤l，加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液

5、下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的有

① ∆H1 ∆H2

② ∆H3 ∆H4

③ ∆H5 ∆H6

④ ∆H7 ∆H8

⑤ ∆H9 ∆H10

⑥ ∆H11 ∆H12

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

6、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

7、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A. 水    B. 食盐水    C. 食用油    D. 酒精

8、利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是(  )

A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

9、下列关于有机物的说法不正确的是

A．有机物( )与氢气 1：1加成后的产物只有一种

B．抗坏血酸分子()中有 2个手性碳原子

C．有机物的()一氯代物有4种

D．2- 丁烯() 分子存在顺反异构

10、常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（   ）

A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

11、如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是

A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B．沸点：冰＞干冰

C．冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键

D．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有12个

12、下列说法正确的是(　　)

A.用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6

B.用已知浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂

C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度

D.草木灰（K2CO3）和NH4NO3混合使用效果更好

13、将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是

A.c(ClO-)=c(OH-) B.c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)

C.c(H+)>c(OH-) D.2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)

14、下列有机物同分异构体数目最多的是

A．分子式为的烷烃

B．分子式为的烯烃

C．甲基环己烷()的一溴代物

D．立方烷()的二氯代物

15、下列有机物命名正确的是（ ）

A、 2，2，3—三甲基丁烷

B、1，3—丙三醇

C、4—甲基—1—氯丁烷

D、3—乙基—1—丁醛

16、下列关于电解原理应用的说法错误的是

A．氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物

B．在铁上镀铜时，铁作阴极

C．钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到

D．电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小

17、一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．的

B．更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率

C．恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少

D．压缩容器容积，平衡时X的浓度减小

18、25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是

A．0.01 mol/L盐酸

B．pH =11氨水

C．pH =" 4" NaHSO3溶液

D．0.01 mol/L Na2CO3溶液

19、常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15    C. 12 D. 7.5

20、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是(　　)

A. 通入足量溴的四氯化碳溶液中 B. 与足量的液溴反应

C. 通入酸性高锰酸钾溶液 D. 一定条件下与H2反应

21、下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B.0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)

C.浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D.0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

22、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列说法正确的是( 　)

A．充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接

B．电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+

C．电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.2mol电子

D．电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动

23、可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生还原反应

B．放电时，b极的电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH

C．充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5mol的CO2生成

D．充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动

24、咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式为)的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述错误的是

A．分子中含有4种官能团

B．1mol咖啡酸最多可以与3molNaOH发生反应

C．1mol咖啡酸与浓溴水反应，最多消耗4mol

D．1mol咖啡酸最多可以与3mol发生加成反应

25、表述以下事实：

(1)碳酸钠溶液显碱性的原因___________(用离子方程式表示)。

(2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________防止浑浊

②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：___________；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是___________。

26、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为______，发生的电极反应为____________________________，每转移0.5mol电子，负极的质量都会减少_______g。

(2)电池正极发生的电极反应为____________________________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_____________，反应的化学方程式为_________。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________。

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。

（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作___的原料。

（3）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

28、醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对水解程度的影响。

(1)写出水解的离子方程式___________。

(2)甲同学设计实验方案如下(表中溶解浓度均为)。

i．实验___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响。

ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响。

iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响，。

(3)根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。

(4)水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。

29、（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

①反应的热化学方程式为________________________________．

②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ．

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________．

（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

30、实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) ⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______。

②a：b：p =_______。

③Y的平衡转化率为_______。

④内的反应速率_______。

⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)

A．容器内气体压强不再改变       B．混合气体密度不再改变       C．X的体积分数不再改变

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。

31、I.完成下列问题

(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。

已知：①

②，

请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。

II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。

①Ni电极作___________ (填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为___________。

③循环使用的物质是___________ (填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___________。

32、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（5）某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

33、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。

(2)②中逸出的无色气体是___________；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是__________(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的差异是__________(写一条)。

（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

I.甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式是___________。

II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是____________。

(4)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应多样性与__________有关。

34、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.

(1)2min内反应的平均速率为：

v(A)=______________________, v(B)=____________________

v (C )=__________________________

(2)三者数值之间的关系是：v (A) =_________v (B) =_________v(C)。

(3)该反应的化学方程式为：_________________________________

35、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 。

回答下列问题：

(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________，该反应的平衡常数的表达式为___________。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(3)在某容积可变的密闭容器中，通入相同物质的量的、，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=___________，判断的依据是___________。影响a的因素有___________。

36、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为__________；

（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是__________。

（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为________（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择______（填以下试剂的序号字母）；

a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水

（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式_________，该反应的平衡常数数值为_______。

（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是______________。

（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______。