2025-2026年湖北黄冈高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液。   （____）

3、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

4、以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe  ②溶液  ③溶液  ④二氧化硫  ⑤稀硫酸  ⑥氨气  ⑦固体  ⑧固体  ⑨固体。

根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。( 填标号，下同)

(2)以上物质中能导电的是________________。

(3)将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。

①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________( 填化学式)。

②若所得固体为纯净物，则此固体为________( 填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。

(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是________nm。

5、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。  

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

6、回答下列问题

(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：

①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：_________________________。

②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：__________________________。

③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：__________________________。

(2)海水开发利用的部分过程如图所示：

④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是_____________________________________

⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是______________________

⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，相关反应的化学方程式是_______。

7、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。

8、现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：

（1）等质量的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；

（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

（3）等质量的三种气体燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是__________；

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

9、在下列反应中：

A．

B．

C．

D．

（1）水只作氧化剂的是 （填序号，下同），水只作还原剂的是   ，水既作氧化剂又作还原剂的是 。

（2）用双线桥表示D反应中电子转移情况。

10、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置   ,E的简单阴离子结构示意图 ,A2C2的结构式：

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。

（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．

11、在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。

(1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。

①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，___________夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。

②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为______万吨。

(2)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：

①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是______。

②下列说法错误的是______ (填字母)。

A.所得汽油中含有C、H两种元素

B.NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价

C.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

(3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为___________。

②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有___________。

12、欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的离子方程式为_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

13、Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

14、自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路。目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如图所示，回答下列问题。

(1)写出沉淀池发生反应的离子方程式：___________。

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的___________。

(3)加入的足量试剂a是___________(填化学式)，操作B的步骤有___________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______。

(5)有同学认为：可直接加热得到，再电解熔融制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我_______(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_______。(已知：为3105℃，熔点为714℃)

15、某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。

(1)用与稀盐酸反应制取的离子方程式为___________。为了得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。

(2)实验证明可以支持镁燃烧，发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________；该反应条件下，还原性___________(填“＞”或“＜”)。

(3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：

①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。

②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。