2025-2026年内蒙古包头高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列物质能导电是_______________，属于电解质是_______________，属于非电解质的是__________________。（填序号，多选或错选扣分）

①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥ 蔗糖

（2）按要求完成下列各题：

①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；

②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；

③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________________________；

④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ____________________________________________

3、将锌片和铜片用导线相连，插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是___极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：__。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由__极流向__极，铜极上发生的电极反应式是__，电解质溶液里的实验现象是__。

4、硫酸具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：

（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有__________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有__________；

（3）浓硫酸与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓硫酸的__________；

（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，该反应体现了硫酸的__________；

（5）常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸具有__________。

5、写出下列方程式：

（1）氯化钠在水中的电离方程式____；

（2）硫酸电离方程式___；

（3）钠和水反应反应离子方程式____；

（4）铁和稀盐酸反应的离子方程式____。

6、(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2 H2O。请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。

(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________。

(5)请配平下列离子方程式。

_____Fe2++_____H++_____NO=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O

7、对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________(填化学式)。

8、根据要求回答：

(1)乙烯的电子式是_______。

(2)用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强_______。

(3)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确_______(填“是”或“否”)，若不正确说明理由_______(若结论正确，本空不填)。

9、离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。

10、匹配物质及其用途。

物质 用途

A.   过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂

B.   碳酸氢钠   b.漂白消毒剂

C. 氧化铁   c.面粉发酵粉

D .次氯酸钠   d.红色油漆和涂料

A. _______________；

B. _______________；

C. _______________；

D. _______________；

11、将用途的序号填在对应物质的后面：

物质： A.氯化铁_______；B.氧化铁_______； C.漂粉精_______；D.碳酸氢钠_______。

用途：a.红色颜料   b.焙制糕点   c.蚀刻铜板 d.游泳池消毒

12、某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

（1）操作a的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ ．

（2）固体E的成分为 ______ ，加入的试剂为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．

（3）加入试剂的目的是 ______ ．

（4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥．

13、某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

14、金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、磁性材料等领域都有重要应用。GaN是一种半导体，常用在发光二极管。一种镍催化法生产GaN工艺如图：

(1)“热转化”时金属Ga完全转化为GaN的化学方程式是____。

(2)“酸浸”操作的目的是____。

(3)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟流程图中热转化制备氮化镓：仪器X的名称是____，所装的试剂是____(写名称)。加热前需先通入H2的作用是____。

(4)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。下列事实不能用元素周期律解释的____(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 b.非金属性：As＞Ga        c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

15、某鲜花保鲜剂粉末的主要成分如下：蔗糖、阿司匹林、高锰酸钾和某种钾盐。

(1)若要配制210 mL的一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”溶液，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。

(2)其中所含的钾盐为K2SO4和K2CO3中的一种，为了确定成分，先采取如下实验步骤：样品加水溶解，加足量的试剂A，无明显现象，再加入试剂B，出现白色沉淀。则加入的试剂A为________，B为_______，该现象证明钾盐为___________ (填化学式)

(3)加入少量稀醋酸也能使鲜花保鲜。若现在需要浓度为0.1mol∙L−1的稀醋酸950 mL，实验室用浓度为2mol∙L−1浓醋酸来配制，则需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL

(4)分析一下操作对配制稀醋酸溶液的浓度影响偏高的有______(填序号)

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干                 ②量筒量取浓醋酸时俯视读数

③转移溶液过程中出现漏液                       ④溶解后未经冷却就转移到容量瓶

⑤定容时俯视读数                                     ⑥摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水