2025-2026年湖北荆州高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用“相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素”填空

（1）2－甲基丁烷和丁烷________________。

（2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________。

（3）间二甲苯和乙苯_____________________。

（4）1－已烯和环已烷_________________。

（5）白磷和红磷____________________。

3、氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_____________________Cu＋_______＋_______＋_______。

(1)配平此氧化还原反应方程式_______。

(2)该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。

(3)反应中若产生0.2mol的气体，则有_______mol的电子转移。

4、请回答下列问题：

(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示_______。

(2)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。CO和H2O浓度变化如图所示，则前4min的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。

(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，此时化学平衡常数的值为_______。

5、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.容器中M与N的物质的量之比为1：l

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

（4）下列措施能增大反应速率的是_______（选填字母）

A．升高温度 B．降低压强   C．减小M的浓度   D．将反应容器体积缩小

6、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶

7、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。

8、今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇

（1）其中能导电的物质是___________________

（2）属于电解质的是__________________

（3）属于非电解质的是___________________________________

9、写出下列反应的离子方程式。

（1）Ba(OH)2溶液中通入CO2：________________________________。

（2）KOH溶液和CH3COOH溶液反应：_________________________。

（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_________________________。

（4）石灰水和苏打溶液反应：________________________。

（5）氧化镁和H2SO4溶液反应：____________________________。

10、按要求在横线上写出下列反应的离子方程式：

（1）将Al放人稀盐酸中：___________________。

（2）将Al放入NaOH溶液中：___________________。

（3）将Al2O3放人稀盐酸中：___________________。

（4）将Al2O3放人NaOH溶液中：___________________。

（5）将Al(OH)3放入稀盐酸中：___________________。

（6）将Al(OH)3放入NaOH溶液中：___________________。

11、苹果在中国已有两千多年的栽培历史， 有“ 智慧果” 的美称。

（1） 未成熟的苹果肉变蓝色的原因是______。

（2）苹果中也有少量脂肪。脂肪对人体所起的作用是_____。（ 写一条）

（3）英国是苹果酒人均消费量最大的国家。苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下。经一系列变化而制得的低度酒， 其中果胶酶、酵母菌都起作用_________ ； 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 应________________2C2H5OH＋2CO2↑

12、已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。

（1）上述反应的化学方程式为_____________________

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）:

_________接__________ ，________接__________，___________ 接_______________。

13、某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，求此氯化物的摩尔质量与M的相对原子质量___、___。

14、将CO2转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：

(1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90kJ/mol

①写出CO2(g)合成CH3OH(g)总反应的热化学方程式_______。

②能说明反应CO(g)合成CH3OH(g)总反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。

A． CO2、H2、CH3OH分子数之比为1：3：1的状态

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化

③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生CO2合成CH3OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。

该反应中v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO2的物质的量为0.5mol时，v正：v逆=_______。

(2)CO2催化加氢生成乙烯也是CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。

①达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)。

②如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T1℃、4L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO2的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。

15、已知反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

（1）x的值是_______

（2）5min时，B的浓度为_______

（3）下列说法可以判断该反应达到平衡的是_______

A．速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1

B．浓度之比c(A) ： c(D)=3：2

C．单位时间内生成2n mol D，同时消耗3n mol A

D．A的浓度不再改变

（4）如图为氢氧燃料电池的构造示意图

① 根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)

② 该电池的正极反应为_______ 

③ 当电路通过2mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g