2025-2026年浙江温州高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①干冰；②硫酸铝；③氨水；④纯醋酸；⑤铜；⑥蔗糖；⑦漂白粉；⑧碳酸钠；简要回答下列问题

(1)其中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。

(2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。

(3)工业制备漂白粉的原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)蒸馒头时单独用小苏打做膨松剂，效果不好，但同时加入一定量的食醋(含CH3COOH)，效果就理想多了，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)过氧化钠常用于潜水艇中的氧气供给所发生的反应为___________。

3、已知Ca(HCO3)2易溶于水。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______。

(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式：__________。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______。

(4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①_________。

②_________。

(5)试根据如图所示装置回答下列问题：

①通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

②开始通入CO2时，灯泡的亮度_________。

③继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

④下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

4、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为   ，B为   ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为   。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

5、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　    B．钠熔成小球

C．小球四处游动       D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

6、把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______

(2)2min末时Y的浓度为_______

(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍

7、A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式   ．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为   ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．

8、氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X、Y对应的物质分别是_______、_______ (填化学式)。

(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填字母)。

A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)已知N为钠盐，其能被酸性K2Cr2O7氧化为M，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。

(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。

9、Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

（3）乙可以是______(填名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

10、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

11、按要求回答下列问题：

(1)①Na2O2的名称为_______；②H2O的电子式为_______。

(2)写出下列化学反应方程式：

①碳与浓硫酸的反应：_______。

②金属铜与稀硝酸的反应：_______。

12、某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。

I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。

(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为______。

(2)利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→______(用字母表示)。

(3)装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是______(填“左管”或“右管”)。

(4)装置A为的发生装置，发生反应的化学方程式为______。

(5)装置C中“饱和食盐水”的作用为______。

II．探究氯水具有酸性。

甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。

(6)常温下，与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

(7)乙同学认为该实验设计不合理，原因为______。

(8)甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为______。

13、某同学为检验市售食用碱面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，称取29.6g碱面置于烧杯中用适量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀盐酸至溶液呈中性，产生CO2(标准状况下)6.72L(假设气体全部逸出)。试计算：

(1)所得CO2的物质的量为___________mol。

(2)食用碱面中m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)= ___________。

(3)消耗稀盐酸的体积为___________mL。

14、Ⅰ．现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol，发生反应，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：

(1)_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅱ．将一定量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①

②

5min后反应达到平衡时，，，求：

(3)平衡时HI的分解率为_______。

(4)反应①的平衡常数_______。

15、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下：

请回答下列问题。

(1)上述物质中属于酸式盐的是_______。

(2)“操作I”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(3)反应II的化学方程式是_______。

(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_______。

(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。

①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。

②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。