2025-2026年辽宁大连高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。

(2)某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有54mol电子。

①读离子化合物的化学式是_______。

②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。

(3)已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。

①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填“强”或“弱”)。

②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应_______(填“剧烈”或“强慢”)。

3、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。

②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

②该过程总反应的化学反应方程式为_______，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为_______；

4、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。

A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

5、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。

(2)用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；

(3)如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______

A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆

B．该半透膜的孔径大小可能为100 nm

C．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水

D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色

(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。

6、某校兴趣小组同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

回答下列问题：

(1)若利用甲装置，可通过观察____的现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理，其理由是____。写出H2O2在催化剂作用下发生反应的化学方程式：____。

(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为____，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____。

(4)在Fe3+催化作用下，50mL某浓度的H2O2在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：____；H2O2初始物质的量浓度为____；0~4min内H2O2的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

7、淀粉遇碘变____。蚕丝灼烧时有_______的气味。

8、回答下列问题：

(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol离子，的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，A的原子结构示意图为_______。

(2)取1.43g溶于水配成100mL溶液，物质的量浓度为_______，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略计)_______。

(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中的C和O两种原子的物质的量之比为_______，CO的质量为_______。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入4mol空气，此时活塞的位置如下图所示：

已知A室混合气体的质量为136g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

9、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。

10、无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH、Cu2+、NO、Cl−、SO、CO八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。

④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为___________mol；

(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。实验①过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。

(3)甲溶液中一定不存在的离子是 ______；可能存在的离子是 ________。

(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是 _______；物质的量最小的离子是 ______，该离子的物质的量为 _______mol。

11、根据相关化学知识及原理回答下列问题：

(1)阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

注：1mmol=10-3mol

①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___(填字母)。

a.质量分数 b.溶解度 c.摩尔质量 d.物质的量浓度

②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时NaAuCl4发生了__(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

①在氧化还原反应中，氧化剂___电子，发生___反应。

②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有__；常作氧化剂的有__(均填序号)。

a.KMnO4 b.铝 c.氯气 d.FeCl3 e.一氧化碳

③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是__。铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为__L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性__(填“强”或“弱”)。

12、I、甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为___________

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___________(填字母)。

A．氨气难溶于水

B．氨气极易溶于水

C．氨气密度比空气大

D．氨气密度比空气小

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(填字母)。

A．闻到有刺激性气味

B．棉花被气体冲出

C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝

D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

II、氨气的喷泉实验是中学化学中的重要实验之一

(6)某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___________点时喷泉最剧烈。

(7)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。

①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为___________。

②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是___________。

13、（1）在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。

（2）等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。

（3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

14、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。

(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。

(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)

a．()                              b．                                 c．

(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。

(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

15、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

已知乙中发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4C1

（1）乙中搅拌的目的是_________________。

（2）乙中不能采用加热措施，可能的原因是___________________；

（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是_______________________；

（4）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是__________________；