2025-2026年浙江绍兴高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据要求完成下列问题。

(1)补齐物质与其用途之间的连线____________。

(2)选择完成下列实验的装置。

①除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

②配制100mLNaCl溶液，用_______。

③加热和浓盐酸的混合物制，用_______。

④加热和固体混合物制取，用_______。

(3)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。，若反应中每生成6mol，则消耗标准状况下的体积为_____L，生成氮气的质量为____g。

3、（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

（1）共有       种核素，属于       种元素。

（2）互为同位素的是            。（填序号，下同）

（3）质量数相等的是              ，中子数相等的是         。

Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2②HCl ③SO2 ④ K2CO3⑤ CaO ⑥ NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是             。

（2）只含离子键的化合物是         。

（3）含共价键的离子化合物是      。

4、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质： S、H2S、 HNO3、NO、H2O，H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是_______，_______是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：_______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

①该反应中还原剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______

2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

(3)根据反应8NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为_______ 。

5、（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题

氧化剂是   氧化产物是 （填化学式）

当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子

（2）配平下列方程式

NO2＋ H2O= HNO3＋   NO

Cl2+ NH3=  NH4Cl+   N2

KMnO4 +    HCl = MnCl2 +    Cl2↑ +    KCl +   H2O

6、书写下列反应的离子反应方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___________。

(2)氯水滴入NaI溶液中：___________。

(3)用与浓盐酸反应制氯气：___________。

(4)与溶液___________。

(5)少量CO2气体通入漂白粉溶液中：___________。

7、下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是___________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

(4)装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为___________。

8、现有下列十种物质：①H2  ②铝  ③醋酸  ④CO2 ⑤H2SO4  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于电解质的是__________；能导电的是____________。

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。

(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。

(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。

(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。

9、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应为_______反应选(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

D．将2.4 mol·L-1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为_______，另一个电极的材料是_______(填名称)，该电极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极(选填“正”或“负”，下同)向_______极移动，电解质溶液中的阴离子向_______极移动。

10、硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。

①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。

②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。

(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)具有多种性质。

①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。

②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。

(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。

①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。

②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。

11、Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。

（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。

Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

12、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_______。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

③B装置出来的气体是否需要干燥_______。(填“是”或“否”)

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_______，_______。

⑤D中溶液的作用_______。

⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

13、10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少__？生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少__？(要求：写出化学反应方程式进行列式计算)

14、化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置有三种功能，除干燥气体外，还有_______。(任写一种即可)

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______。

(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH−、_______。

15、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成1个N2，转移_______个电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+                  B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O                         D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2