2025-2026年内蒙古乌兰察布高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。

(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是

A．H2C2O4在反应中是还原剂

B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA

D．KClO3得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。

②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。

③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

3、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是__(填离子符号)，乙厂的废水中一定含有的阴离子是__(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____(填化学式)，可以用来浇灌农田。

4、现有下列八种物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2 固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________。

（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为________。

（5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为________。

5、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

（4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

6、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_______。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为H2和_______。

7、通过煤的干馏可以获得很多重要的化工原料。已知苯甲醇结构简式为，完成下列各小问。

(1)乙烯的结构简式___________，与乙烯相邻的同系物最多有___________个原子共平面。

(2)A中含氧官能团的电子式为___________。

(3)二甲苯可能结构简式有___________(填结构简式)。

(4)完成下列方程式

①A→B___________

②A＋C___________

(5)54g A(A的相对分子质量为108)与122g C(C的相对分子质量为122)反应，如果实际得到酯的产率是60％，则可得酯的质量是___________。

8、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如上图所示。

(1)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_______。

(2)放电过程中，H+由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

(3)在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

(4)电子由电极_______通过用电器流向电极_______(填“A”或“B”)。

9、向一定物质的量浓度的溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加的稀盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)所得气体体积V=___________mL。

(2)所得溶液A的溶质为___________(填化学式)，物质的量之比为___________。

(3)原溶液物质的量浓度为___________mol/L。

10、化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分的化学式：

试回答：

(1)将上表①～⑤中主要成分进行分类(填序号，下同)：属于酸的是___；属于碱的是____；属于盐的是___；属于有机物的是___。

(2)当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂___。

(3)用久的铝壶内有水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]可用少量多次清除___。

11、中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。

科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。

(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母)。

A．与是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成

12、某同学利用下述装置制备并探究其与溶液的反应。

回答下列问题：

(1)配制一定浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。

(2)关闭，向蒸馏烧瓶内滴加浓硫酸，加热，蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(3)实验过程中，蒸馏烧瓶内出现白雾(硫酸酸雾)，B中产生大量白色沉淀。通过___________(填操作名称)分离出B中沉淀于试管中，滴加___________(填试剂名称)，沉淀不溶解，说明沉淀为而非。

(4)探究出现该沉淀的原因：

假设Ⅰ：B溶液中的与、①___________(填化学式)反应生成

假设Ⅱ：酸雾进入B溶液中，与反应生成

假设Ⅲ：以上两种原因均存在

为证明以上假设，进行以下三组实验：

(5)向溶解有的溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有___________(填标号)。

a、氨水       b、溴水       c、溶液       d、稀盐酸

13、(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性.该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O该晶体的摩尔质量为122g/mol)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为_____.

(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____(填序号).

a   b   c   d

(3)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________.

(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol•L-1，c(Zn2+)=0.1mol•L-1，c(Cl-)=0.3mol•L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________.

(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________.

(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的浓度为__________(溶液混合时体积变化忽略不计).

14、微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。

(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。

ii.步骤②加入过量的目的是_______。

iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。

iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。

15、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”，“1~2”，“2~3”，“3~4”或“4~5”)。

②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________mol/(L·min)(设溶液体积不变)

(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是___________(填字母)。

A. 加入蒸馏水       B. 加入同浓度的H2SO4溶液

C. 在冷水浴中进行       D. 锌粒改为等量的锌粉

(3)把2.5molA和2.5molB混合放入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，回答以下问题：x=___________ ；达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为___________；达到平衡状态时A的转化率为___________。