2025-2026年山西晋城高三上册期末化学试卷带答案

1、如图微粒的结构示意图，正确的是（ ）

A. Mg2+   B. Cl   C. Ar   D. K

2、已知反应：X＋3Y2Z，建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图，则判断正确的是 (　　)

A. ΔH>0   B. ΔH<0   C. ΔH＝0   D. 无法判断

3、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

4、下列有关石油、煤和天然气的叙述中，不正确的是

A.煤气化制水煤气是化学变化

B.由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

5、在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(CO、CH2O为副产物)．

上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，主要需降低过程中能量变化的基元反应为

A．

B．

C．

D．

6、已知4 NH3（g） + 5 O2（g） ═ 4 NO（g） + 6 H2O（l） ΔH═﹣x kJ/mol，蒸发1 mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（   ）

A．   B．

C． D．

7、下列装置为某实验小组设计的 Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是

A. 装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→Cu

B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定

C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液

D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变

8、首次提出了“有机化学”概念的化学家是(　　)

A. 门捷列夫    B. 维勒

C. 舍勒    D. 贝采利乌斯

9、在体积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响(p2＞p1)

B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

10、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（　 　）

A. CH4   B. NH3   C. H2O   D. BF3

11、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A．

B．

C．

D．

12、还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是(已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)

A．反应①，增大c(H+)，的转化率增大

B．反应①2v正(CrO)=v逆(Cr2O)时，反应处于平衡状态

C．反应②转移0.6mole-，则有0.1molCr2O被还原

D．常温下，要使处理后废水中的c()降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5

13、下列气体的检验方法中，正确的是

A. 用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2    B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔

C. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2    D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

14、已知有机化合物X、Y、Z、W有如下转化关系，下列说法错误的是

A．反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应

B．W一定条件下可发生反应生成CH≡C-CH2OH

C．由X经三步反应可制备甘油

D．反应②的条件为NaOH的醇溶液并加热

15、在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（ ）

A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.葡萄糖

16、根据下图推断，下列说法错误的是

A．该系统中存在3种以上形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应为

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y不能实现化学能与电能间的完全转化

17、某有机物的结构简式如图所示，下对有关该有机物的说法正确的是

A．该有机物的化学式是C10H14

B．它的一氯代物有6种

C．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应

D．1mol该有机物最多可以与3molH2发生加成反应

18、、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是

A．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大

B．室温下，说明电离产生的一定比电离产生的大

C．时，，此温度下的溶液一定呈中性

D．平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变

19、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、铍(4Be)的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述不正确的

A．BeO是两性氧化物

B．已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2也可能是共价化合物

C．Be(OH)2既能与H2SO4溶液反应也能与NaOH溶液反应

D．Be(OH)2与NaOH溶液反应后生成NaBeO2和H2O

21、下列是基元反应的是（    ）

A. B.H·+O2→·OH+·O

C. D.

22、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是(　　)

A.① B.② C.③ D.④

23、肾上腺素的一种合成路线如下：

下列说法正确的是

A. X的化学名称是间苯二酚

B. 反应①、②、③均为取代反应

C. Y能发生加成反应和水解反应

D. 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应

24、下列化学方程式书写正确的是

A．对苯二甲酸与乙二醇的反应：

B．甲醛在碱性条件下与新制的氢氧化铜的反应：

C．往苯酚钠溶液中通入少量：

D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸的反应：2+2HNO3+2H2O

25、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图_______

(2)写出基态Cl原子核外电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______

(3)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型环保的锅炉水除氧剂。分子中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(4)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

26、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）  K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1=   ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2   а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是   。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是   。

A．向溶液A中加适量水  B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH

27、如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

（1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。 

（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。

（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

28、I.根据要求，回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的手性碳原子有______个。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。

(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为______。

(3)分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)_____种。

Ⅱ.已知有如图8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题：

①       ②       ③       ④       ⑤CH2=CH2⑥       ⑦       ⑧

(4)上述物质属于芳香烃的是______(填标号，下同)，上述物质互为同系物的是______。

(5)⑧的分子式为______，该分子中含有的官能团名称为______。

(6)⑦分子中最多有______个原子共平面的。

(7)写出⑤通入溴水的化学反应方程式______。

(8)M是⑥的同分异构体，其中含有苯环的M的结构(不含C－O－C结构)有______种(不包括⑥)。

29、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热ΔH2=-2878kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ·mol-1。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是_______(填字母)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为__________。

(4)已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则丙烷、正丁烷、异丁烷、氢气的热值由大到小的顺序为___________。

30、有下列八种晶体：A.CS2     B.冰     C.钠     D.晶体氢     E.碳化硅     F.硫酸铵     G.水晶     H.氩气

(1)直接由原子构成的晶体是_______； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是_______。

(2)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是_______；受热熔化后不发生化学键断裂的是_______；受热熔化需克服共价键的是_______。

(3)将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序_______。

31、氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重安盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1)配制溶液时，应先将一定质量的固体溶于水再进行后续操作。除去溶液中含少量的，应通入氯气，相关离子方程式为___________。

(2)用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。

a．若无固体剩余，则溶液中一定有

b．若有固体存在，则溶液中一定有

c．若溶液中有，则一定没有固体析出

d．若溶液中有，则一定有Cu析出

(3)摩尔盐[]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol/L的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)溶液可除去煤中以黄铁矿()形式存在的硫元素，反应如下(未配平)：

①检验溶液已消耗完的方法___________

②该方法的优点之一是易再生。向反应后的溶液中通入___________气体，就能达到使再生的目的，方便且价廉。

32、Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=______。

(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用______(填“Na2CO3”或“Na2S”)

(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为______mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

(4)加入H2O2溶液的作用是______。

(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)

A、ZnO             B、NaOH             C、Zn2(OH)2CO3             D、ZnSO4

pH应调整到______。

33、“84”消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“‘84’消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题请行了如表探究。

(1)“84”消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在“84”消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用____。

(2)根据实验Ⅰ，甲同学得出两个结论：

结论一：“84”消毒液能与酒精发生化学反应，二者不能混合使用。

结论二：该反应为放热反应。

乙同学认为要得出结论二还需补充两个实验，请简要写出实验方案。

实验Ⅱ：____；

实验Ⅲ：____。

(3)经查阅资料可知，实验Ⅰ中产生气体的主要成分为乙醛(化学式CH3CHO，沸点为20.8℃、有刺激性气味、有毒)。该反应的离子方程式为____。

34、常温下，烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，当加入的Ba(OH)2溶液体积为100 mL时，沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：

（1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。

（2）图中a值为_________mol。

35、汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。

反应Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol

反应Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

(1)已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol

则反应Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)进一步探究上述反应Ⅱ中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图 1 所示的曲线。根据图像，控制反应 II进行的合适条件：温度为_________________，压强为常压(1.01MPa) ，选择该压强的原因是________________________。

(3)模拟反应Ⅰ：将一定量的 CO 与 NO2充入装有催化剂的注射器中进行反应。图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小) 根据图像，回答下列问题：

①a、 c、 e 三点 c(NO2)由小到大的顺序是____________________；

②e 点速率：υ(正)_________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

③若注射器绝热，平衡常数 K(b)_________ K(d)。

36、化学学习小组进行如下实验。

I．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 H2C2O4 溶液、0.010   溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究____________对化学反应速率的影响；

(2)若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ____________；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。

II．【测定 中 x值】已知：

① 称取 1.260g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀；

③用浓度为 0.05 000 的 标准溶液进行滴定。

(4)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是___________(选填 a、b)。

(5)滴定终点的现象为_________________

(6)通过上述数据，求得x=_______________。以标准溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果_______________(偏大、偏小或没有影响)。