2025-2026年河北张家口高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为________________________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH－=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有____(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2 = 2NaNO2＋CO2

①母液I进行转化时通入空气的目的是________________________________________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”) 。

②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。

3、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

③NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____。反应中生成0.1mol Ba(H3PO2)2，转移电子数___(以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。

4、有下列9种物质：①氨水、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤醋酸、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：

(1)只有一种元素组成的是___。

(2)属于单质的是___。

(3)属于强电解质的是___。

(4)属于弱电解质的是___。

(5)属于盐的是___。

(6)写出下列物质的电离方程式：H2SO4：___；Fe2(SO4)3：___。

(7)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？

a.用海水晒盐：___。

b.海水制蒸馏水：___。

5、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。

6、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：

①CaO、Na2O、CO2、CuO

②H2、C、P、Cu

③O2、Fe、Cu、Zn

④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①___；②___；③___；④___。

(2)现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦AgI胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3

按物质的分类方法填写表格的空白处：

7、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。

①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。

③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。

④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。

⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。

8、原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如图：

该电池Zn极是电池的__(填“正极”或“负极“)，电子从__流出(填“Zn极”或“Cu极”)，Cu极上的电极反应式是__。

9、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl       B.明矾       C.NH4NO3        D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。

②常用的调味品_____。

③能做净水剂_____。

④能做植物肥料_____。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。

10、钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________

11、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，OH-的浓度为_____。

(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

12、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，写出该反应的化学方程式，并在方程式上标出单线桥:______________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：__________________________________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(苯难溶于水且密度小于水)。观察到的现象是___________。

(5)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，这也是制备84消毒液的方法，请写出相应的离子方程式:________________________________________________________________。

(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定量的ClO2 反应完全，则ClO2 的物质的量是_____________。(已知Na2SO3被氧化生成Na2SO4，该反应的还原产物是Cl-)。

13、(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L，溶质的质量为________g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ mol/L，Cl－的物质的量浓度为________ mol/L。

14、某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量：

(1)操作①的名称是____________，试剂a是____________(填化学式)。

(2)加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是__________。

(3)按此实验方案分离得到的KNO3，经分析含有杂质K2CO3，除去K2CO3的操作为___________

(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为________________。

(5)实验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO3)2质量分数为______________________。

15、“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。