2025-2026年贵州六盘水高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_______；属于非电解质的物质序号为_______。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH˗＝H2O，这两种物质的序号是_______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_______。

(4)能导电的物质序号为_______。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）_______。

3、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母序号)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)写出B的化学式：___。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是___。

4、根据所学知识，回答下列问题：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___g。

(2)等质量的CO和N2，物质的量之比为___。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g·cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)=___(保留2位有效数字)mol·L-1。

(4)用11.1g氯化钙配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___mol·L-1。若从中取出50mL，其物质的量浓度为___mol·L-1，溶质的质量为___g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为___mol·L-1。

5、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

6、（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）以上属于电解质的共有____________种。

（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

7、按要求回答问题。

（1）碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________。

（2）Fe2(SO4)3的电离方程式：____________________。

（3）CO32— ＋2H+ =CO2↑+H2O(任写一个符合条件的化学方程式)：___________

（4）除去铜粉中混有少量铝粉：（用化学方程式表示）_________________ （可供选择的试剂有：浓H2SO4 、稀HNO3 、KOH溶液）。

（5）根据反应式：①2A3+ + 2B－ ＝ 2A2+ + B2 ②D2 + 2A2+ == 2A3+ +2D－ ，可判断、A2+ 、B－、D－ 的还原性从强到弱的顺序是__________。

（6）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3

其中不能与CO2反应的是_____________（填序号）。

8、下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤水⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。

(1)属于电解质的是___(填序号，下同)，属于非电解的是___。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4___。②NaHCO3___。

(3)按要求写出下列反应的离子方程式：

①写出NaHSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___。

②写出Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：___。

③写出Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：___。

9、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填写代表装置图的字母，下同)：除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。

(2)分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

(3)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，该分离方法的名称_______。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是   　　，最活泼的非金属元素是 　　；

（2）化学性质最不活泼的元素是   　  ，其原子的原子结构示意图为   　 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

11、I.几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)与C互为同分异构体的有_______(填标号，下同)。

(2)D的名称为_______。

(3)请写出E的一氯代物的结构简式：_______。

II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(4)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(5)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。

①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。

②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。

③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。

A.增大NO2的浓度　　B.增大容器体积　　C.加入合适的催化剂　　D.恒容条件下充入He

12、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

（2）B装置的作用是_____________________；

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

（5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

13、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。

14、高效灭菌消毒剂ClO2气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性ClO2溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐NaClO3、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO2溶液的流程如图：

(1)反应器中发生的主要反应为2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。该反应中H2O2是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

(2)反应器中的反应温度控制在80℃为宜。

①工业上采用的加热方式为_______。

②当温度超过80℃，ClO2的收率(×100%)随温度升高而减小，其原因可能是_______。

(3)吸收瓶中发生反应2ClO2+CO=ClO+ClO+CO2，获得稳定性ClO2溶液。当有1molClO2参加反应，转移的电子数为_______mol。

(4)以亚氯酸盐(NaClO2)为原料进行酸化是生产ClO2最简单的方法，其反应原理为5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是_______。

15、CO是重要化工原料和清洁能源。

I.CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：

(1)根据表中测定结果，下列推断正确的是_______(填字母)。

A.a=1、b=2    B.a=1、b=1    C.a=2、b=2    D.a=2、b=1

(2)改变下列一个条件，反应速率增大的是_______(填字母)。

A.降温    B.缩小体积    C.加入催化剂    D.减压

(3)其他条件不变，降低温度，k值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；其他条件不变，加入催化剂，k值_______。

(4)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmolCO(g)和，发生上述反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为α。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度保持不变    B.混合气体的摩尔质量保持不变

C.气体总压强保持不变        D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率

②间CO的平均速率_______。

③平衡时_______。

II.CO是一种清洁能源。

(5)CO空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为。在_____(填“正”或“负”)极区通入空气，写出负极反应式：_______。

Ⅲ.CO是一种常用的化工原料。催化剂

(6)工业上，利用CO和反应制备甲醇。

已知：该反应的正反应是放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。