2025-2026年黑龙江鸡西高一下册期末化学试卷含解析

1、下列物质属于电解质的是（    ）

A.石墨 B.碳酸钠固体 C.醋酸溶液 D.二氧化碳

2、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是

A．干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯

D．分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种

3、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途不合理的是

A．乙醇可用于萃取碘水中的碘

B．乙烯可用于制作塑料

C．苯酚可用于手术器械的消毒

D．硬化油可用于制造肥皂

4、一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)   ∆H＞0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：

下列说法不正确的是

A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1

B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C．乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲

D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%

5、下列“油”中属于酯类的是（　　）

①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油

A. ①③   B. ②④   C. ①⑤   D. ③④

6、下列有机物的名称实际上不可能存在的是(  )

A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯

C.3,3-二甲基-2-戊烯 D.3-甲基-2-戊烯

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．124 g白磷中含有P-P键的个数为4NA

B．40 g金刚砂中含有Si-C键的个数为2NA

C．60 gSiO2中含有Si-O键的个数为4NA

D．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA

8、某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示，该物质可能是

A．

B．

C．

D．

9、下列反应△S＞0的是

A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A．可以与银氨溶液作用形成银镜

B．与葡萄糖互为同分异构体

C．可以跟氯化铁溶液作用显色

D．可以使紫色石蕊试液变红

11、下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. K+的结构示意图：   B. 基态氮原子的电子排布图

C. 水的电子式：   D. 基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

12、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆H=-akJ·mol-1反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是

A．升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数

B．a = E2-E1

C．恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内 N2的活化分子数减小

D．将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量

13、常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．浓硝酸

D．浓硫酸

14、已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是

A．

B．生成的水越多，中和反应的反应热越小

C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失

D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器

15、生活处处有化学。下列说法错误的是(   )

A.味精是一种调味剂

B.水是人体中含量最多的一种物质

C.米饭的主要成分是葡萄糖

D.竹子的主要成分是纤维素

16、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

17、下面的排序正确的是（   ）

A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点由高到低：SiC>Si>SiO2>Ge

C．沸点由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3 D．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF

18、用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A. 乙酸和乙醇 B. 甘油和水 C. 乙醇和乙二醇 D. 溴苯和水

19、下列关于反应∆U的说法中，正确的是

A．∆U＞0时，反应释放能量

B．∆U＜0时，反应释放能量

C．∆U=Q

D．∆U=∆H

20、下列说法不正确的是（   ）

A.纤维素的水解产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液生成红色沉淀

B.正戊烷和环戊烷互为同分异构体

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

21、拉坦前列素是治疗眼疾药物的活性成分。结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．拉坦前列素含3种含氧官能团

B．1mol拉坦前列素最多能与3molNa反应

C．1mol拉坦前列素最多能与反应

D．拉坦前列素能发生消去、取代、加成反应

22、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1

23、利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B．甲中通入氧气的电极为负极

C．乙中阴离子向铜电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

24、下列关于有机物说法正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚苯乙烯的结构简式为

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

D．丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物

25、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。

①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒)   ④E(溴)<E(硒)

(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。

(4)10号元素E值较大的原因______________________________。

26、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A. 升高温度   B. 将CH3OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂   D. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小   ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

27、简要回答下列问题。

(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是____________。

(2)氢气被称为理想“绿色能源”的原因是____________。

28、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有_______。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_______极。

29、按要求写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________

(3)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)   △H= −182 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H= −572 kJ/mol  ③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)   △H= −1196 kJ/mol

试写出25℃、101kPa下，LiH在O2中燃烧的热化学方程式______________

30、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为________。

(2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________。

(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)________，

互为同分异构体的是________。

①CH3CH===CHCOOH　②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

（4）该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________。

31、（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系： 。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是   （填代号）。

A．(CH3)2C＝C(CH3) 2   B．CH3CH＝CH CH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl

32、常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。

(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。

(4)c点溶液，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。

33、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。

步骤4：分离有机层，收集相应馏分。

(1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液其作用为________。

(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃   C．＜58.8℃

(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

(4)步骤4中采用何种蒸馏方式_______，其目的是为了防止________。

(5)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

34、200mL 0.200mol/L CuSO4溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J⋅g-1⋅C-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=___________J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的∆H=___________kJ/mol(列式计算)。

35、完成下列填空

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)     △H=-75 kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-394 kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=-111 kJ•mol-1

①催化重整反应的△H=___________。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________；判断L1、L2的大小关系L1___________L2(填“＞”“＜”“=”)

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 molCH4、1 molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。其平衡常数为___________mol2•L-2；达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO各1mol，则化学平衡___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3.不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①Q点的v(正)___________M点的v(正)(填“＞”“＜”或“=”)。

②工业合成氨的反应为：N2＋3H22NH3。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

则图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最低的是___________。

36、一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2（g）+3H2（g）∆H＝+49.4kJ/mol。实验测得：10分钟反应达到平衡状态，吸收热量19.76kJ/mol。则

（1）平衡时，消耗CH3OH的物质的量为：________mol；H2O的转化率为________。反应从开始到平衡，用CO2表示的平均化学反应速率为________。平衡时H2的物质的量分数为：________。（保留小数点后一位）达到平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍（保留两位小数）。

（2）该条件下反应达到平衡状态的依据是（填字母）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v逆（CO2）B．混合气体的密度不变

C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变

（3）升高温度该反应的平衡向________移动（填“正方向”、“逆方向”、“不移动”）。氢气的产率将如何变化________（填“增大”“不变”“减小”）