2025-2026年河北石家庄高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某活动小组用碳素钢进行了如下活动：

(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是___________；

(2)称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学队为X中除之外还可能含有。若要确认其中的，应选用___________(选填序号)。

A．溶液和氯水          B、铁粉和溶液

C．浓氨水          D．酸性溶液

②乙同学取(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有___________，其化学方程式为：___________，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体，由此推知气体Y中该气体的体积分数为___________。

(3)将下列物质进行分类(填序号)

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦盐酸   ⑧乙醇

属于电解质的是___________；

属于非电解质的是___________；

能导电的是___________。

3、下列各组物质分别属于不同的关系，请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。

4、填空题。

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

5、铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色。

(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(3)取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(4)铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。请回答下列问题：

①反应后溶液中有Fe3+吗？_______(填有或无)

②剩余固体是_______(填物质名称)

③原固体混合物中铜的质量_______g

6、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4③熔融K2SO4④Fe(OH)3胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦NaHCO3溶液⑧石墨⑨氨水⑩酒精⑪CO2⑫澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于强电解质的是___________。

(2)⑦与少量的⑫的离子反应方程式是___________。

Ⅱ.选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程式。

7、如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。

①该表中溴在元素周期表中的位置为___________。

②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。

③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________。

(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________。

8、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HC1③固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦⑧KOH溶液⑨淀粉溶液(填序号)

(1)以上物质中是非电解质的是___________，属于电解质的是___________。

(2)写出上述物质之间发生的中和反应的离子方程式___________。

(3)能用⑨检验的物质的化学式为___________，KOH的电离方程式为___________。

(4)熔融KC1与铜都能导电，导电原理分别是___________。

(5)KOH的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都属于分散系

B．都能产生丁达尔效应

C．都可以利用半透膜分离出分散质

D．都能与I2反应

9、一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为   。

10、（1）现有下列4组物质： A.CaO、MgO、CO2、CuO     B.H2、Cl2、N2、Cu   C.O2、Fe、Cu、Zn  D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

填写下表空白。

（2）有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝  ③熔融氯化钠 ④硫酸钠固体 ⑤CO2  ⑥酒精  上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________。

（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

    Cu +    HNO3 ═    Cu(NO3)2 +      NO↑+     

①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子得失情况______。

②上述反应的离子方程式为______________，还原产物是___（填化学式）。标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为___，转移电子数为______。

11、根据要求回答下列问题：

I. 写出下列物质或微粒的电子式：

（1）CO2_________________  

（2）N2__________________

（3） Na2O_____________

（4）NaOH________________

II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O   ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO   ⑧  I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________

含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．

12、喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。将胶头滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹，烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述这种喷泉的是__________

A.和盐酸  B.和  C.与饱和碳酸氢钠溶液 D.和溶液   E.和 F.与饱和溶液

(2)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是______

A.与浓硫酸        B.与稀硝酸        C.与浓硝酸        D.与稀硫酸

(3)比较图I和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图I是上部烧瓶内气体压强____；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强_____(均填“增大”或“减小”)。

(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

①如果关闭活塞，打开活塞、，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_______

②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是______

13、（1）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

（2）在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

14、我国有“无酒不成席”之说，由此知酒在筵席中的重要作用；山西省则有“无醋不成味”的说法。

(1)酒的有效成分是乙醇，其含有的官能团名称是_______。

(2)茅台酒被称为国酒，它以红缨子高粱为原料，经过水解、酒化等工艺即可得到醉人的美酒。水解阶段主要反应的化学方程式是_______，饮酒后酒精在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，则酒精被氧化为乙醛的化学方程式为_______。白酒有“越陈越香”的说法，原因是白酒在存放中部分乙醇会被氧化为乙酸，乙酸与乙醇反应生成有香味的酯，其中生成酯的化学方程式为_______。

(3)有同学认为在实验中可利用一小粒钠将酒精与乙酸区别开，请你帮他列出能区别开的两个理由：_______。

(4)工业上可用乙烯为原料合成酒精，合成原理可表示如图：

则过程①的反应类型为_______，过程③为_______(填操作名称)。

15、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)从能量转化的角度看，下图能正确表示甲、乙反应中能量变化的是_______。

。   

(2)以下叙述中，正确的是_______ (填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO向铜片方向移动

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：铜电极：_______。当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

(5)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(6)如图是氢氧燃料电池构造示意图：

该电池工作时，正极的电极反应为_______。