2025-2026年贵州遵义高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)常用作制冷剂的物质的电子式_______；

(2)氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是_______；

(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为_______；

(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______；

(5)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为_______；

(6)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______；写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______；若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。

3、(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO4、Ba(OH)2、CH3COOH）

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

①若生成1个 Cl2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。

②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。

③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。

a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性  d。具有酸性与还原性

4、某离子中，共有个核外电子，若氧原子为，原子质量数为，则RO3n-中原子核内含有的中子个数为______。

5、完成下列问题

(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________。

(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

a电极的电极反应式：___________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(3)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。

6、甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

(1)上述三种物质中属于电解质的是___(填名称)。

(2)写出甲→乙的化学方程式：___。

(3)乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有__和氧元素。

Ⅱ.若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

(4)乙可以是___(填名称)。

7、(1)下列各组物质

① O2和O3    ② H2、D2、T2  ③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷  ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

互为同分异构体的是________，互为同位素的是______， 互为同素异形体的是_________，是同一物质的是_______________。

(2)有机物 CH3CH(CH2CH3) CH(CH2CH3)CH( CH3)2的系统命名为_______________

(3) 烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含__________个碳原子。

8、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是   。

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体密度不变

C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

D．容器内温度不变

（3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。

9、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤NaOH固体；⑥铁丝；⑦酒精；⑧硫酸；⑨；⑩熔融KCl。回答下列问题：

(1)上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。

(2)提纯物质④的实验方法叫做___________。

(3)制备④的化学方程式为___________。

(4)在⑤的溶液中与会发生如下反应：(未配平)，若生成2 mol ，则需消耗标准状况下___________L。

10、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏   F过滤

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

11、A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

12、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为__________________

（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。

A．10 mL   B．25 mL   C．50 mL D．100 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

13、(1)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 

(2)分别取等物质的量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_____。 

(3)分别取金属钠、铁、铝各1 mol，分别投入200 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积比是___________。

14、(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图1装置实现上述过程：

①写出阳极电极反应式___。

②写出除去甲醇的离子方程式：___。

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图2。

①电源的正极为___(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为___、___。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比___(“变大”“变小”或“不变”)。

15、TiO2是制备汽车的高级油漆和高档化妆品的原料，钛是耐高温和耐腐体的重要金属。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下：

已知：一定压强下，各物质的沸点如下：

回答下列问题：

(1)在上述氯化过程中发生如下反应：TiO2(l)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)该反应的平衡常数表达式为_______；对上述反应增大压强，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。如果不加入C.则氧化反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g)   △H=+151kJ/mol-1，难以进行的原因是_______。

(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用_______方法获得较纯净的TiCl4。

(3)制取Ti的新工艺是用TiO2作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔融盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-)，电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：_______。

(4)工业上也采用TiCl4(g)+2Mg(l)=Ti+2MgCl2(l)制备金属钛，但必须在Ar气氛围中进行的原因是_______；能不能用氮气代替Ar_______(填“能”或”不能”)，原因是_______(如果前一空填“能”，此空则不用回答)。