2025-2026年黑龙江牡丹江高一下册期末化学试卷带答案

1、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（   ）

A. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H =+726.5KJ/mol

B. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol

C. CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol

D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

2、下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是(   )

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓增大的效应

4、硼氢化钠是一种常用的强还原剂，其晶胞结构如图所示，密度为。硼氢化钠和三氟化硼反应可以制得乙硼烷：。

下列有关说法不正确的是

A．键角：

B．熔点：

C．硼氢化钠在酸性溶液中不稳定放出氢气：

D．(表示阿伏加德罗常数的值)

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH、MnO、SO

D．加入铝能放出H2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Br-

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-

⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-

⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-

A. ①③⑤⑦   B. ①④⑤⑥   C. ②④⑤⑥   D. ②⑤⑥⑦

7、下列叙述正确的是

A．分子式为和的两种有机物一定互为同系物

B．金刚石、金刚砂()、冰、干冰晶体的熔点依次降低

C．水晶()和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．乙炔分子中键与键的数目比为2:3

8、一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是

A．形成的聚合物不能和溴反应

B．与液溴1∶1加成的产物有2种

C．与1，3-丁二烯互为同系物

D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂

10、在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）

A.开始反应时，二者的速率相等 B.两者的PH值相同

C.二者放出的H2一样多 D.醋酸消耗的Zn的质量多

11、科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是

A．丙烯是合成聚丙烯的单体

B．丙烯和丙烷都能与氯气反应

C．丙烯与环丙烷互为同分异构体

D．丙烷的二氯代物有3种

12、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．溶液中含有的氧原子数目是

B．1个NaCl分子的质量是

C．标况下，都含有个分子的和的体积一定相等

D．都含有个分子的和CO质量一定相等，密度不一定相等

13、可逆反应：A2(？)＋B2(？) ⇌2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，ΔH＜0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH＜0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH＞0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH＞0

14、将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

A．片刻后甲池中 c(SO42-）增大 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．Cu 电极上发生还原反应     D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

15、下列关于晶体的说法正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．晶体中有阳离子，不一定有阴离子

C．SiO2晶体中硅原子与硅氧键的数目比为1：2

D．离子晶体CsCl中阴离子的配位数为6

16、2020 年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续出土了金面具等500 多件重点文物。被广泛应用于文物年代测定，原子核内的中子数为

A．6

B．8

C．14

D．无法确定

17、相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（        ）

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔

18、电解饱和食盐水时，要先精制食盐以除去、、，下列试剂的加入顺序合理的是

A．、NaOH、、HCl

B．、、NaOH、HCl

C．、、HCl、NaOH

D．、、HCl、NaOH

19、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是

A．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH4

B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物

C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃

D．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体

20、下列事实不能用勒夏特烈原理解释的是

A．工业合成氨采用400 K的高温

B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．对CO中毒病人给予高压氧舱治疗

21、完全燃烧 20 mL由两种气态烃组成的混合物，生成50 mL H2O(g)和40 mL CO2(在同温同压下测定)。该混合物是 （ ）

A. C2H2C2H4   B. CH4C3H6

C. CH4C4H8   D. C2H6C3H8

22、常温下，将足量缓慢通入的溶液中，溶液随体积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的在水中的溶解和溶液体积变化)，以下分析正确的是

A．

B．a点溶液中存在：

C．水的电离程度：

D．b点溶液中存在：

23、利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．滤渣1的成分只有SiO2

B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+

C．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2

24、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol·L-1小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)

B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

C.20mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D.在0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)=2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]

25、在3种有机物 ①乙烯、②乙醇、③淀粉中，可从石油中获得的化工原料是_______（填序号，下同），可用于生产葡萄糖的是______，可用作溶剂的是______。

26、高铁酸钠(Na2FeO4)可用作水处理剂，工业上常用电解法制取，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑，工作原理如图所示。

请写出阳极电极反应式___。

27、金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。

(1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。

A．反应中易失去电子

B．良好的延展性

C．良好的导电性和传热性

D．有光泽

(2)下列属于金属材料的是_______。

A．塑料

B．陶瓷

C．金刚石

D．钢铁

(3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NaOH

(5)为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______。

(7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______。

(8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______，并依次写出发生反应的化学方程式_______、_______。

28、（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：________________（写离子方程式）；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：________（写离子方程式）。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的离子方程式为：______________________________。

（2）碱性锌锰干电池负极的电极反应：_____________________________：甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反应：__________________________________。

29、现行中学教材中，有以下化学实验：

A.溴乙烷的水解  B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C.乙醛还原新制的氢氧化铜； D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸馏   F.葡萄糖的银镜反应  G.硝基苯的制取对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是___________；

(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；

(4)需用温度计的是___________.

30、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_____， 其电极反应式为：_______。N的电极名称是_____，其电极反应式为：_____。

(2)通入O2的铂电极的电极反应式为：________。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L（标准状况下）。

31、完成下列问题

(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。

②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。

③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。

(2)几种元素的电负性数据如下表：

①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。

32、对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

（3）升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

33、某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:

已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。

请回答:

(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。

(2)化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。

(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。

(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。

①液态B的电离方程式________________。

②电解时，阴极的电极反应式________________。

34、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：

(1) X的分子式为_______；

(2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；

(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。

35、利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。

(1)KMnO4标准溶液应用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。

(2)①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______(填标号，下同)。

a．b．c．d．

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积______。

A.        B.        C.        D.

(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。

(4)判断达到滴定终点的现象是________。

(5)血液样品中Ca2+浓度为________(保留2位有效数字)。

(6)以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管                 b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有半滴溶液                 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

36、铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。

(2)基态Cu原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：。是一种配合物。其结构简式如图1所示。

①中氧原子的杂化轨道类型为_______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。

(4)Cu与O形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，体心Z原子的坐标为(，，)。则P与M两个位置的R原子的坐标分别是_______、_______。