2025-2026年贵州毕节高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：

(1)试剂1的化学式是______________________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量的新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN－有还原性)。

[提出假设]

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：____________________________________________。

[设计方案]

(4)对提出的假设2进行验证，实验方案是________。

[应用拓展]

(5)FeSO4固体应________保存。

3、下列物质： ①Na  ② Br2 ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S 

⑨10mL1mol·L－1HCl  ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl  ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。

(1)属于电解质的是__________________ ， 属于非电解质的是 _________________，能导电的是_____________。

(2)写出⑩与⑪在水中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_________。

4、按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2SO4：___ Ba(OH)2：____

Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

NaHCO3：___

（2）根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。

②还原剂是___，氧化产物是___。

③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时，转移电子物质的量为___。

5、（1）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________  。

（2）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。

6、在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，

(1)写出反应的化学方程式___________

(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)

(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含有ρ的表达式表示)

(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。

7、回答下列问题：

(1)_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。2 mol尿素[CO(NH2)2] 所含氧原子跟_______g H2O所含氧原子个数相等。

(2)相同物质的量的和，质量比_______；氧原子数之比 _______。

(3)相同质量的和，所含分子的数目之比为_______，所含O原子的物质的量之比为_______。要使和含氢元素质量相同，则和的物质的量之比为_______。

(4)38g某二价金属氯化物中含有0.8molCl-，则的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______。

(5)硫酸铝溶液中，含个，则的物质的量为_______。

8、25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2S、HS－、S2－三种微粒的溶液。

(1)当溶液的pH=7时，c(Na+)= __________(填微粒间量的关系)。

(2)当c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)时溶液为____溶液(填物质的化学式)。

9、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

10、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以由石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关化学的化学方程式：

①_______

②_______

③___________。

11、现有下列十种物质：

①FeCl3溶液②铝③Cu(NO3)2溶液④二氧化硫⑤熔融NaHSO4⑥氨气⑦AgNO3固体⑧稀硝酸⑨Ba(OH)2固体⑩Fe(OH)3胶体

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓，该离子反应对应的化学方程式为____。

(2)⑤的电离方程式为___。

(3)以上属于电解质的共有___种，能导电的有___种。

(4)向一定量⑨的溶液中逐滴加入⑤的溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___；沉淀完成后继续逐滴加入⑤的溶液，此时发生反应的离子方程式为__。

(5)配平②与⑧发生反应的化学方程式____。

______Al+______HNO3=______Al(NO3)3+______NO+_______

12、（1）下列实验操作可以达到实验目的的是 （填序号，多填扣分）

E. 利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）

a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏 f、分馏 g、电解  h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______；

③将重油转化为汽油______；

④从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁______；

⑤将海水淡化______；

⑥用油脂制取肥皂______

13、Ⅰ．按要求填空

（1）5.4gH2O物质的量为____________mol，约含有___________________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_________ g/mol；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求书写下列反应的方程式

（1）亚硫酸氢钠电离方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________；

（3）0.8mol•L﹣1NaHSO4与0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；

（4）黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。

Ⅲ．请配平以下化学方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____

14、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是_______。

(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。

(3)若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)

(4)用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。

(5)为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。

①过滤     ②加过量溶液     ③加适量盐酸     ④加过量溶液     ⑤加过量溶液

A．②⑤④①③

B．①④②⑤③

C．④②⑤③①

D．⑤②④①③

15、(1)一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示.则该反应的化学方程式为：_______；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______；2 min内C的平均反应速率为_______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol H-O键分别需要吸收的能量为436 kJ、498 kJ、463kJ。则2H2+O2=2H2O反应生成1 mol H2O需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量；为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有_______(填序号)

A．使用催化剂                                B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                        D．适当降低反应的温度