2025-2026学年广东中山初二(上)期末试卷化学

1、下列说法正确的是

A. 浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化学性质相同

B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

C. 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D. 所有加聚产物都不能与Br2（CCl4）发生加成反应

2、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

3、某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

A．Fe3CuN

B．FeCu3N

C．FeCuN

D．Fe2Cu2N

4、连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是

A．分子中有1个手性碳原子

B．1 mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2

C．键角：α＜β

D．分子中共平面的碳原子最少有7个

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、食用自制“酸汤子”（用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食）会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是（   ）

A.能与Br2发生加成反应

B.含有3种官能团

C.能与碳酸氢钠溶液反应

D.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列关于苯的说法中，正确的是

A.苯的分子式是C6H6，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )。

A. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B. 第一电离能：Na<Mg＜Al

C. 电负性：Na<Mg<Al

D. 还原性：Na<Al<Mg

9、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

（  ）

A.溶液中氢氧根离子浓度增大 B.溶液中钡离子浓度减少

C.溶液中钡离子数目减小 D.pH减小

10、对于反应：4Fe+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，下列说法正确的是

A．升高温度可以加快化学反应速率

B．改用98%的浓硫酸，可以加快化学反应速率

C．可以用单位时间内H2O的生成量来表示反应速率

D．用Fe2(SO4)3和O2表示的反应速率数值、含义均不同

11、合成氨工业上采用循环操作，主要是因为

A．增大化学反应速率

B．提高平衡混合物中的含量

C．降低的沸点

D．提高和的利用率

12、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z

B．第一电离能：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

13、下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－   B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋ 

C．HCO3－＋OH－ CO32－＋ H2O    D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

14、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是

A．电负性：F＞O＞N＞S

B．第一电离能：F＞S＞O＞N

C．最高正价：F＞S＝O＞N

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

15、反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A. 反应①快   B. 反应②快   C. 一样大   D. 无法判断

16、为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（   ）

A.(3) (1) (5) (6) (2) (4) B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C.(3) (2) (1) (6) (4) (5) D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

17、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的总反应为放热反应

B．使用催化剂，可以改变反应热

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH=ΔH1＋ΔH2

18、图是Cu-Zn 原电池的装置示意图，下列叙述正确的是

A．Zn 片为阴极

B．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

C．溶液中的 H+在铜片上获得电子

D．该装置能将电能转变为化学能

19、新型塑料膜材料ETFE[名称为聚氟乙烯，化学式（C2H2F2）n]，美观、耐用，可以使用15至20年，以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是（   ）

A.聚氟乙烯属于有机物 B.聚氟乙烯是加聚反应的产物

C.聚氟乙烯溶于水，易与空气中的氧气反应 D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

20、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（   ）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

21、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是共价晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

D．该晶体中碳原子轨道杂化类型与二氧化碳分子中碳原子的轨道杂化类型相同

22、下列说法正确的是(   )

A.硅原子的核外电子排布式：违反了洪特规则

B.氯原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C.价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅠA族，是区元素

D.最外层为的元素一定为第四周期第ⅡA族或副族的金属元素

23、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

24、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是

A．Q元素可能是0族元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素不可能在元素周期表的s区

D．原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素

25、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是___________。

(2)甲装置中在两极分别滴加紫色石蕊溶液，有现象的是___________(填电极符号)。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是___________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是___________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。

(5)若丙装置的两极产生气体的质量比为1∶8，则丙中的溶液可以为___________(填化学式)。

26、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑

还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是

  mol。

27、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。

a.加水稀释

b.加入少量固体

c.加少量烧碱溶液

(2)常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。

(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：   ，，HClO   ；   )

①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。

②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。

28、由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应为： HOCH2CH2CH2COOH +H2O △H＜0

(1)上述反应属于有机反应类型中的_______

(2)在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

①该反应达到平衡后，升高温度，平衡_______移动(填“正向”“不”或“逆向”)。

②在时，羟基丁酸的转化率为_______

③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______

④25℃时，该反应的平衡常数K为_______(结果保留两位小数)，在25℃时，当丁内酯与羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应_______达到平衡(填“一定”或“不一定”)

29、根据方程式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图______________

(2)指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_________，负极材料________ ，电子的流向_________

(3)写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应 ___________ 、现象___________正极反应___________、现象_________________

(4)转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________________

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

(2)若适量的NO和O2完全反应，每生成23g NO2需要放出17.0kJ热量____。

31、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上发生的反应属于___反应。

③写出电解a的总反应方程式___。

(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___(填化学式)

②Y电极反应式是___。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4mol电子通过时，两极质量相差___克。

32、按要求填空：

（1）原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）

其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有非极性键又含有极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

33、某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)

(1)用FeSO4·7H2O固体配制220 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从图2中选择，填名称)。

(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：___________(用化学方程式表示)。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。

(3)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开___________的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是___________。

34、温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

35、氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。

①5min前，该反应的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_______(填“增大”或“减小”)。

②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内混合气体的密度不再发生变化

b.容器内气体原子总数不再发生变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂

③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______

④若要加快化学反应速率，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。

36、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在第三周期中，第一电离能大于Y的主族元素有____。

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。该化合物的化学式为____。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____。

(4)Y与Z形成YZ的空间结构为____。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____(阿伏伽德罗常数用NA表示)