2025-2026学年黑龙江齐齐哈尔初二(上)期末试卷化学

1、已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是(　　)

A．2

B．3

C．4

D．5

2、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低

C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1＞P2

D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

3、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为。下列对该物质的判断正确的是

A．属于不饱和烃

B．不能使酸性溶液褪色

C．所有原子都在同一条直线上

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

4、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．反应①、②的产物中均有水

B．催化加氢制取汽油是实现碳中和的有效途径

C．汽油主要是∼的烃类混合物

D．物质a有3种处于不同化学环境的氢原子

5、室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A.K（HB）的数量级为10-4 B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂

C.V1=10 D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应

6、水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是

A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小

C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率

D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

7、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深[]

D．H2O2溶液中滴入FeCl3溶液后产生气泡速率变快

8、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C. 葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应

D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(  )

A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA

D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

10、砷是氮族元素，下列有关黄砷As4(结构如图： )的叙述正确的是

A．黄砷晶体为共价键三维骨架结构

B．7.5g黄砷含有0.4NA个σ键

C．该结构中共价键的键角约为109°28′

D．熔点：白磷＜黄砷

11、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（  ）

①乙烷 ②苯 ③丙烯   ④邻二甲苯

A.①② B.③ C.③④ D.②③

12、下列物质属于非电解质的是

A.液氯 B.氯化钙 C.盐酸 D.二氧化硫

13、知识源于实践，劳动创造价值。下列在劳动实践中涉及的离子反应错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列化学用语的理解正确的是(　　)

A.Cr的价电子排布式为3d44s2

B.氢氧根离子的电子式为

C.1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物

D.比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子

15、下列有机物实际存在且命名正确的是

A．甲基丁烯

B．甲基乙基己烯

C．二甲基丁烷

D．二甲基戊烯

16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

B.可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期

C.蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹稀氨水消肿

D.苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接向人体内注射杀菌

17、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、下列说法正确是（   ）

A.苯与苯酚都能与溴水发生取代反应

B.苯酚与苯甲醇组成相差一个—CH2—原子团，因而它们互为同系物

C.苯酚晶体易被空气中的氧气所氧化

D.苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易被取代

19、下列说法不正确的是

A．石油是混合物，汽油也是混合物

B．植物油与石蜡油都含碳、氢、氧三种元素

C．煤的气化与液化及石油的裂化都属于化学变化

D．沸点：汽油<煤油<柴油

20、下列说法不正确的是

A．电解熔融氯化钠可得到氯气

B．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉

C．二氧化硅除用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可以用于制造光导纤维

D．福尔马林可浸制标本，是利用了其使蛋白质变性的性质

21、下列常见的有机反应类型中，能在有机物的分子中引入羟基的是

A．酯化反应

B．取代反应

C．消去反应

D．加成反应

22、有机物在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是

A．物质B的名称为3-甲基-1-丁烯

B．物质A中含有1个手性碳原子

C．物质B可能存在顺反异构

D．与物质C互为同分异构体的醇共有7种

23、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时， 0.01 mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．x、y反应，生成1 mol n时，转移1 mol电子

B．若n足量，z可能为SO3

C．y中阴、阳离子个数比1：2

D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

24、当反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是放热反应   B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b   D. a＜b

25、请写出分子式为C7H16 、分子结构中有4个 －CH3 的各种同分异构体的结构简式，并进行命名：___________________________________________________

26、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①Cr原子的价电子排布图为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。

②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)

(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。

②第三电离能_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。

27、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____；

（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为____；

（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是___。

A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

（4）5min后曲线的含义____。

28、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0。若如图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强.不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则图中L表示__，其中X1__X2(填“＞”或“＜”)。

(2)该流程的第Ⅱ步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=__；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

①从表可以推断：此反应的正反应是__(填“吸”或“放”)热反应。

②在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为3mol，则达到平衡后CO的转化率为__。

③在830℃时，以表格的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有__(填实验编号)。

④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是__(填字母)。

A.各组分的物质的量浓度不再改变

B.v(CO2)正=v(H2O)逆

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.体系的压强不再发生变化

F.体系的温度不再发生变化

⑤如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是__(写出两种)。

29、，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。

(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。

(3)该反应平衡常数K=___________。

(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。

(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)

(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________(填序号)

①一定不变   ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变   b.混合气体中c(CO)不变

c.v逆(H2)=v正(H2O)   d.c(CO)=c(CO2)

(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

①通过计算可知，CO的转化率实验A   实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为   (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是   (用含a、b的数学式表示)。

31、抗酸药作用是_____________，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠，写出它们三者分别和盐酸的反应方程式：

（1）   ；

（2）   ；

（3）   。

32、醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。

(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式___________。

(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式___________。

33、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(一)碳酸钙的制备

(1)滤渣的主要成分是___________(写化学式)。

(2)有关抽滤，下列说法正确的是___________。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸

D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

(二)过氧化钙的制备

CaCO3滤液 白色晶体

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，煮沸后趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。步骤③的反应需要在冰浴下进行，原因是___________。

(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

(三)过氧化钙含量的测定：

(5)准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1H2SO4(足量)，将CaO2转化为H2O2后用0.02000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，平均消耗KMnO4标准溶液25.00mL。则产品中CaO2的质量分数为___________。

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

35、重铬酸钠是工业常用氧化剂，由铬铁矿[主要成分，含、、等杂质]制备。其主要工艺流程如图所示：

已知：；

。

请回答下列问题：

(1)铬铁矿中的化合价为______；煅烧反应的氧化产物是______。

(2)水浸过滤后所得滤液中的溶质包括______；X的主要成分是______。

(3)和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，操作a为______；固体a的化学式为______；操作b为降温结晶，为得到较大颗粒的晶体，采用的方法为______(填字母序号)。

A．振荡、搅拌降温               B．放入冰水中快速冷却               C．静置自然冷却

(4)“调节”采用稀，若，则______。(已知常温下)

(5)从平衡移动角度，说明上述流程中“硫酸酸化”的作用______。

36、是主要的温室气体。利用制甲烷()、甲醇()、CO等燃料，可实现能源再生和的资源化利用。

Ⅰ．利用太阳能分解水获得氢气，再通过加氢制甲醇，反应如下：

①

②

(1)反应①的平衡常数表达式_______；

(2)催化加氢制取和的热化学方程式是_______。

Ⅱ．利用与氢气反应制取甲烷。对于反应，不同温度下经过相同反应时间转化率的变化曲线如图所示。

(3)请描述曲线(转化率随着温度)变化趋势：_______，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

Ⅲ．甲烷的温室效应约为的25倍，利用重整技术能将二者同时转化为合成气CO和而广受关注。该重整技术涉及的主要反应为： 。

(4)为提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。

(5)某温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始总压强为p，反应达到平衡后，总压强变为1.6p，则该条件下的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。