2025-2026学年河南鹤壁初二(上)期末试卷化学

1、25℃时等体积的①pH=1的H2SO4溶液，②0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=11的Na2S溶液，④pH=4的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.20：1：1011：1010 B.1010：1011：1：107

C.10：1：1011：1010 D.2×1010：1011：1：107

2、下列说法不正确的是

A.次氯酸氧化性强、稳定性好，常用于杀菌消毒

B.亚铁盐可用于补铁药剂的制备

C.尿素 [CO(NH2)2] 溶液可消除汽车尾气中NOx

D.SO2 可用于葡萄酒的杀菌和抗氧化

3、下列化学用语表达正确的是（     ）

A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：  C2H4 D.质量数为18的氧原子：

4、布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是

A．布洛芬属于芳香烃类化合物

B．布洛芬的核磁共振氢谱有8组峰

C．1mol布洛芬与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2

D．布洛芬中碳原子的杂化方式有两种

5、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C．由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

6、下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)= H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ/mol

B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)　ΔH=＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

7、下列说法错误的是

A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D．向鸡蛋清溶液中加入溶液，出现白色沉淀，该过程发生了蛋白质的变性

8、下列说法中，正确的是

A．不同能层的s轨道大小、形状都相同

B．最外层电子数为2的元素一定位于s区

C．电离能越大的元素，电负性也越大

D．碳原子的能量：激发态＞基态

9、下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

10、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列说法正确的是

A．配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容

B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

C．用0.8mol·L-112mLNaOH溶液加水稀释成480mL溶液即可得0.02mol·L-1的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

11、已知合成氨反应：       △H=-92.4kJ·mol-1，反应过程中正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时增大了压强

C．t3时减小了压强

D．t4时降低了温度

12、下列说法不正确的是（　　）

A. O2与O3互为同素异形体

B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同

C. CH4与C3H8一定互为同系物

D. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

13、下列为原电池装置的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(  )

A.40% B.50% C.60%  D.70%

15、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极析出的物质分别是（   ）

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2

16、25℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L-1H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是(   )

A.M点时：c(X2-)>c(H2X)

B.N点时：pH=7

C.P点时：c(Na＋)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H＋)

D.水的电离程度：P>Q>M

17、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是(   )

A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低 D.C的浓度增加

18、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为

A．2A +3B = 2C

B．A+3B =2C

C．2A+B = 2C

D．A+B = C

19、已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：……

下列说法正确的是

A．起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变

B．过程Ⅰ中每消耗转移4mol电子

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．过程Ⅱ的热化学方程式为

20、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21、据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应可产生清洁燃料

B．作为中间产物参与了该催化循环

C．该催化循环中Fe的成键数目没发生变化

D．该反应可消除CO气体

22、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

23、下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

24、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（ ）

A.成人缺碘会引起甲状腺肿大 B.儿童缺碘会导致失明

C.缺铁会产生缺铁性贫血 D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

25、在5 L的密闭容器内充入10 mol A气体和5 mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6 mol/L。则：

(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_______；

(2)达到平衡后A的转化率为_______；

(3)平衡混合物中B的浓度为_______；

(4)平衡混合物中C气体的体积分数为_______。

26、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

27、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______。

a．通入少量HCl气体

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量醋酸钠固体

d．加入少量水

(2)下列反应不能发生的是______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的______。

②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则______。

28、比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：，则放电时的负极反应式为___________。

29、下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。

30、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

31、回答下列问题。

(1)氨气极易溶于水的原因___________

(2)HCl极易溶于水的原因___________

(3)硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水，写出对应的离子方程式___________

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，写出对应的离子方程式______________________

(5)水结冰后，水分子之间最大程度的形成氢键，该氢键可表示为______，水分子和氢键的物质的量之比为_____，当温度有0℃升高到4℃时，水的密度逐渐______(填“增大”、“减小”)。

32、(1) 写出CO2的空间构型：___________。

(2) 写出Na3N的电子式：____________________。

(3) 写出C2H6O的化学名称：______________________。

(4) 写出乙烯的实验式：_________________。

33、某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)；通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)该反应的离子方程式，_____MnO+ _____H2C2O4_____+_____=_____Mn2++_____CO2+_____。___________

(2)X=___________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：___________。

(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。

(4)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择试剂最合理的是___________(填字母)。

A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰

34、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O）

（1）混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量是________g。

（2）P点所表示盐酸加入体积是________ mL。

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I．利用反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1 平衡常数K1

②CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 平衡常数K2

(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)①根据反应历程，则反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的K=___________；(用K1、K2表示)

②500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为___________。

(3)在密闭恒温恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是___________。

a．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b．混合气体密度不再改变

c．混合气体压强不再改变

d．混合气体平均摩尔质量不再改变

e．n(CO2):n(H2)=1:3

(4)CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，则其平衡常数表达式K=___________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2ⅠHCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________。(填I或II)

36、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、漏斗以及___。

(2)上述流程脱硫实现了___(选填下列字母编号)。

A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是调节溶液的pH，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀，若25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH调至___。

(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。

(5)已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s)   △H=-520kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H=-297kJ·mol-1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)   △H=-1065kJ·mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___。

(6)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。