2025-2026学年河南周口初二(上)期末试卷化学

1、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2： ，下列对此反应的叙述中正确的是

A．改变温度一定加快化学反应速率

B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C．使用光催化剂能增大NO的转化率

D．CO2的生成速率与CO2的分解速率相等，说明该反应达到化学平衡状态

2、科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．“超级原子”中原子间通过离子键结合

C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似

3、有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是(   )

A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸反应时，NaHC03与盐酸反应放出气体速度快

B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍

C. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

D. 要检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，先向试样加水溶解后，再加入足量Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3固体中含Na2CO3

4、对常温下的溶液，下列叙述不正确的是

A.

B. 加入少量固体后， 降低

C. 该溶液中由电离出的是

D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

5、下列各组有机物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分开的是

A．与

B．与

C．CH3CH2Br与CH3CH2OH

D．与CH3CH2Br

6、向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。

下列说法不正确的是

A．检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应

B．若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色

7、下列说法正确的是

A．戊二醛分子式为C 5H 8O 2，符合此分子式的二元醛有4种

B．5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组合形成能与NaOH反应的化合物有5种

C．合成橡胶的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

D．熔沸点：戊烷＜2，2-二甲基戊烷＜2，3-二甲基丁烷＜丙烷

8、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体属于离子晶体

C．该晶体中M呈+2 价

D．晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个

9、下图为反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是

A. 此反应一定要加热后才能发生

B. 反应物总能量低于生成物总能量

C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

10、由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是

A．在120min时，γ˗羟基丁酸的转化率为50%

B．在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·min)

C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75

D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率

11、下列实验过程不能达到实验目的的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列有机物中，含有两种官能团的是

A. CH2=CH－CH2 Br   B. CH≡CH

C. CH2ClCH2Cl   D.

13、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s） ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若升温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

14、特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如图，下列关于该有机物说法正确的是

A．该有机物的分子式为：C12H20NO3

B．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去反应

C．1mol该有机物最多消耗2molNa

D．该有机物中最多7个碳原子共面

15、下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是

A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6

B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2

D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大

16、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

17、铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3，式中n等于

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

18、镭(Ra)位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(   )

A.单质镭与水反应速率比镁更慢 B.氯化镭的化学式为 RaCl2

C.镭的原子半径比锶的大 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钡强

19、下列溶液呈现碱性的是（ ）

A．NaAlO2

B．NaCl

C．Na2SO4

D．FeCl3

20、下列有机物的命名正确的是

A.2﹣乙基丙烷

B.3﹣甲基﹣3﹣戊烯

C.2，4﹣二硝基苯酚

D.2，3﹣丁二醇

21、某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

B．整个电解过程中，的浓度不断减小

C．电解初期，主要反应方程式为：

D．电解过程中，铜电极上有产生

22、实验室制备硝基苯的原理是50～60℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：   +HNO3   +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点是容易控制温度范围、使反应物受热均匀

B．球形冷凝管的主要作用为冷凝回流

C．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

D．将反应物混合时，应先向浓硫酸中加入浓硝酸，待冷却至室温后，再加入苯

23、2019年9月，我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过100℃。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热

24、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

26、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH＜0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol NO和0.2 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=___mol，NO的转化率α1=__(保留一位小数)。

(3)其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1(填“＞”“＜”或“=”)。

27、某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸点为 34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：                                           

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具体操作是：静置后，_____________________________。

（2）经操作 A 后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案__________。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法正确的是__________。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗                             

 B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液进行滴定，平行 实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3+)为____________。（结果保留三位有效数字）

28、完成下列反应方程式

(1)甲烷气体在光照下与氯气反应；________________________；

(2)乙烯气体与溴水反应；________________________；

(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯________________________。

29、已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

30、按要求回答下列问题：

(1)某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的结构简式__。

(2)烃A的键线式为，用系统命名法命名烃A__。烃B的键线式为，用系统命名法命名烃B__。

(3)写出符合分子式C2H6O的有机物的结构简式__。

(4)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是__，提纯液态有机物常用的方法是__，检测有机物官能团常用的方法为__。

(5)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如图：

下列各物质：

A.

B.

C.

D.

E.

与麻黄素互为同分异构体的是__(填字母，下同)，互为同系物的是__。

31、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__________。(填字母)

A．△H＞0，△S＞0             B．△H＞0，△S＜0     

C．△H＜0，△S＜0             D．△H＜0，△S＞0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________________________________ 。

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变

B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键

D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3

（3）温度降低，平衡常数K____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为______________mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是_________:

（5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有___________。(填字母)

A．升高温度                    

B．加入催化剂               

C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大                 

E.再充入1molCO2和3molH2

（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（4）题中的CO2的体积百分数。(“＞”或“＜”或“=”，下同)

32、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1

乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJ•mol﹣1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=   kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；

（3）气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。

（A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；

②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为 ，理由是   ；

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有   、   。

33、滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为__(填“大于”、“小于”或“等于”)15.00mL。

(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为__。

(3)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法不正确的是__。

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥直接加入待测HCl溶液

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。

II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。

实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O=2I-+S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式__。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为__。

(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__。

(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏__(填“高”、“低”或“不变”)。

34、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：

（1）a=__kJ•mol﹣1．

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）  ΔH＝ΔH3；

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）

35、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（Ⅰ）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①写出该反应的化学平衡常数表达式：___。

②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。

③平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（Ⅱ）(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为___(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为：___kJ。

(2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___。

36、为了测定含有、和的试样中各物质的质量分数，进行如下实验

①称取试样，加水溶解，配成试样溶液．

②用酸式滴定管量取试样溶液放入锥形瓶中，并加入滴酚酞试液，用溶液滴定，消耗溶液．

③再取试样溶液放入另一锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液．已知：

(1)已知溶液约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为___________．

(2)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的的质量分数___________．(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)步骤③中判断滴定终点的方法是___________________________________________________

(4)原试样中的质量分数为___________，的质量分数为___________．