2025-2026学年江苏徐州初二(上)期末试卷化学

1、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s)

B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)

C．Al2O3(s)Al(OH)3(s)AlCl3(aq)

D．H2SiO3(s) SiO2(s)SiCl4(aq)

2、常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是

A．麦芽糖溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．水电离出来的的溶液中：、、、

D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、

3、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）

A．在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－

B．在＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

4、将转化为的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．通入空气的目的是将完全吹出

B．反应时应将粉碎

C．固体产物A是

D．“高温”时只发生分解反应

5、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，在温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点吸收的热量

B．T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

7、一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为集流体，电解液为溶液。下列有关说法不正确的是

A．电池总反应：

B．放电时，钠合金发生氧化反应

C．充电时，锡箔(MoS2-C-Na)与电源正极相连

D．充电时每转移，石墨电极增重145g

8、下列化学用语的表达正确的是

A．的外围电子排布式：

B．氯原子的结构示意图：

C．氧原子核外有2种不同运动状态的电子

D．基态铜原子的价层电子排布图：

9、用氯乙烷制1,2­二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是(　　)

A.

B.

C.

D.

10、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是(   )

A.增加反应物中活化分子的百分数 B.降低活化分子的能量

C.增加分子碰撞机会 D.增加分子数

11、下列离子方程式正确的是

A．电解饱和食盐水：

B．饱和溶液与固体反应：

C．少量通入NaClO溶液

D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

12、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是  

A．平均相对分子质量增大   B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍   D．颜色变深

13、升高温度，下列数据一定增大的是

A．反应后容器内总压强

B．某物质的平衡转化率

C．化学平衡常数

D．反应的活化分子百分数

14、下列有关化学用语表示正确的是

A.Se的电子排布式：[Ar]4s24p4 B.1-丁烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.氮原子的外围电子轨道表示式：

15、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(  )

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

16、常温下，将通入的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.d点溶液中：

17、下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧   B. ①②   C. ④⑧   D. 全有关

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

19、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）

A. NH3·H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O

20、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是(   )

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度

C.加少量冰醋酸 D.加水

21、利用合成甲醇的反应为：。恒压条件下，在密闭容器中通入1mol 和3mol 反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示(已知分子筛膜能选择性分离出)。下列说法错误的是

A．P点：

B．曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜

C．反应达到平衡时，和的转化率相等

D．常温高压条件下合成甲醇效率最高

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．元素电负性：Z＜W

B．简单离子半径：W＜Y

C．元素第一电离能：Z＞W

D．简单氢化物的沸点：X＜Z

23、根据相应的图像(图像编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体

24、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：W＜X＜Z＜Y

B．简单氢化物的还原性：Z＞Y＞X

C．阴、阳离子中均有配位键

D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强

25、近年来，如何降低大气中CO2含量及有效开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___________，在四个反应中一定是氧化还原反应的是(填数字符号)___________。

(2)把煤作为燃料有下列两种使用途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH1＜0；

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2＞0；

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH3＜0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH4＜0。

则对等量碳而言途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH=___________

26、请根据信息回答下列问题。

(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeO⇌H++SeO。

①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式_______。

②已知25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数Ka=_______(用含α的计算式表示，忽略水的电离)

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______。

(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。

①C点溶液中的主要溶质是_______(写化学式)。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______

③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为_______(已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)

27、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，为同一种物质的是_______。

①氯气和液氯       ②D和T       ③和       ④和 ⑤和 ⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

属于芳香烃的是_______；属于卤代烃的是_______；属于醇的是_______；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(3)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色       

②由乙烯制备聚乙烯

③甲烷与氯气在光照条件下的反应       

④由乙炔制氯乙烯

属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于加聚反应的是_______；属于氧化反应的是_______。

28、空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度   B．充入惰性气体  C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂   D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

29、回答问题

(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。

(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s2s12p3

②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

30、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显_____价，A的电负性_______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________________个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______________。

（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________（填序号）。

A．离子键 B．极性键    C．金属键 D．配位键   E．氢键 F．非极性键

31、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨   （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。

（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。

（3）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)  △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式   。

32、根据烯烃、炔烃的命名原则，回答下列问题:

（1）有机物的系统名称为______________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为______________。

（2）有机物的系统名称为_____________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为_____________。

（3）有机物2-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（4）某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，则它的正确命名是__________。

33、己二酸是重要的有机合成中间体。

科学家改进了合成己二酸的方法，改进后的反应原理如下：

(环己烯，不溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如如图所示(夹持、加热装置省略)。

(1)仪器b的名称为_______，恒压漏斗中a的作用是_______，生成己二酸的反应类型为_______。

(2)己二酸粗产品中含有少量环己烯、KHSO4，检验是否含环己烯的试剂可选择_______(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．溶液

C．溴水

D．FeCl3溶液

(3)实验结束后，准确称取实验产品0.1500g于250mL锥形瓶中，加入50mL热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。重复上述操作两次，消耗NaOH的平均体积为20.00mL。

①至滴定终点时，锥形瓶中溶液的颜色变化为_______。

②产品的纯度为_______(保留3位有效数字)

34、一定条件下，用 CO2和 H2反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。

(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．v( H2)=3v(CO2)

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)= v正(CH3OH)

D．容器内气体密度保持不变

(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol-2(保留 2 位小数)。

35、第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的核外电子排布式为_______，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于_______区。

(2)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。

(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子的核外有_______个未成对电子。

(4)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_______。

(5)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为_______。

(6)H2O2为_______分子(填“极性”或“非极性”)。

36、84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。

资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。

(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

(2)84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。

①实验Ⅲ中应分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。

②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_______(填“能”或“不能”)混合使用。

(3)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。

(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：_______。