2025-2026学年江苏镇江初二(上)期末试卷化学

1、下列各物质中，互为同系物的是

A．丁烷和2，2—二甲基丙烷

B．甲苯和苯乙烯

C．丙三醇和乙二醇

D．1，3-丁二烯和1-戊炔

2、下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

3、已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）

A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加K2HPO4

4、下列反应不能用于原电池的是（ ）

A.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B.CH4+2O2 CO2+2H2O

C.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH) 3 D.Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O

5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

6、下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半径： K+> S2－> F－

C. 给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

7、在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是( )

A．容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态

B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动

C．其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低

D．在一定条件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态

8、某有机物的结构简式是，下列有关该有机物的说法错误的是

A.含有三种官能团 B.能与碳酸氢钠溶液反应

C.能发生加成和取代反应 D.该有机物中的所有原子可能共平面

9、下列装置或原理能达到实验目的的是

A．制取

B．净化

C．分离乙醇与乙酸

D．测氯水的

10、下列说法不正确的是

A．鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸钠溶液和福尔马林均产生白色沉淀

B．核酸水解的最终产物只有磷酸和戊糖

C．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，多在200～300℃融化时分解

D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸加热后显黄色

11、下列说法正确的是

A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

B．该电子排布图违背了泡利原理

C．在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)

D．p－pσ键和p－pπ键的重叠方式是相同的

12、常温下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是

A. 生成了一种强酸弱碱盐   B. 弱酸溶液和强碱溶液反应

C. 强酸溶液和弱碱溶液反应   D. 一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

13、某烯烃与氢气加成后生成2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A. 2，2-二甲基-3-丁烯   B. 2，2-二甲基-2-丁烯

C. 3，3-二甲基-1-丁烯   D. 2，2-二甲基-1-丁烯

14、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物

C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应；

①       

②       

其他数据如下表：

下列说法正确的是

A．a＜b，且的燃烧热为

B．上表中

C．   

D．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

16、已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为( )

A. 357 kJ·mol－1   B. 516 kJ·mol－1   C. 172 kJ·mol－1 344 kJ·mol－1

17、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）

A. c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]

C. c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

18、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(  )

A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a＋b＝c

19、乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式：，易溶于水，能和碱反应。当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠

　A、2mol         B、3mol            C、4mol             D、5mol

20、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（　　）

A. 萃取    B. 蒸馏    C. 过滤    D. 称量

21、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H* Ea＝＋103.1 kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH* Eb＝＋249.3 kJ·mol－1(其中Ea、Eb为活化能)。

图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是

A.总反应的焓变(△H)大于0

B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为B

C.该历程中最小能垒(活化能)为70.7 kJ·mol－1

D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*＝CO*＋4H*

22、下列说法正确的是

A．AlCl3固体是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，形成了共价晶体

B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

C．在N2中有1个σ键和2个π键

D．乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键

23、下列实验误差分析正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小

24、对于浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是

A．c(CH3COO-)：③＞①

B．水电离出的c(OH-)：②＞③

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

25、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1=-42.0kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2=+1401.0kJ/mol

则92g的C2H5OH完全燃烧的ΔH=___________kJ/mol。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

CO2 HCOOHCH4

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-560kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-474kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3=-1360kJ/mol

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是___________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+CH4CH3COOH

C．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

D．CO2+3H2CH3OH+H2O

26、已知水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题：

(1)图中C点水的离子积常数为___________。

(2)A、B、C、D四点KW从大到小的顺序是___________。

(3)从A点到D点，可采取的措施是___________。

a．升温               b．加入少量盐酸                 c．降温 d．加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的硫酸中水电离产生的H+浓度为___________。

(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(6)常温下，实验测得0.1 mol·L-1某一元酸HR溶液的pH=3，下列说法正确的是______

a．HR是弱电解质，其溶液导电能力一定比盐酸差

b．HR溶液中水电离出的c(H+)＞c(OH-)

c．常温下，Ka(HR)≈10-5 mol·L-1

d．常温下，pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

27、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：

请回答下列问题：

(1)下列有关X的说法正确的是_______。

A 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

B X属于芳香烃

C X可发生还原反应

D X分子中含有一个手性碳原子

(2)由B制备X的过程中，有副产物C(分子式为C19H18O4)生成，则C的结构简式为____。

(3)写出苯甲酸 的一种含有苯环的同分异构体的结构简式________。

(4)写出A生成B反应的化学方程式________。

(5)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。

28、如图所示，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

(1)图中装置缺少的仪器是________。

(2)下列说法不正确的是________(填字母)。

A．若用50 mL 0.55 mol·L－1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B．若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

29、某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。

30、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为___。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___。

（4）阿司匹林药品标签上贴有OTC，它表示___， 滥用药物会导致不良后果，如过量服用___会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

31、氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

32、磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题

(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。

(2)用“＞”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。

(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。

(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。

(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。

33、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下(固定仪器已略去)。

已知：主反应：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH＜0

副反应：2H2O2=2H2O+O2↑

按下列合成步骤回答问题：

(1)球形冷凝管中冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。

(2)先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器A中缓慢滴入30% H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。

①下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。

A.FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．K2SO3

②这一步的关键是控制温度不能太高，其原因是_______。

(3)过碳酸钠样品中H2O2含量的测定。

①准确称量0.1000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加入50mL1.0mol·L-1H2SO4溶液溶解后，用1.000×10-2mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______。

②如图是某时刻滴定管中的液面，其读数为_______mL。

下表是实验数据记录：

产品中H2O2的质量分数为_______。

③下列操作会使测量结果偏大的是_______。

A.滴定管尖嘴开始有气泡，滴定终点气泡消失

B.滴定管未用酸性KMnO4标准液润洗

C.锥形瓶未干燥即盛放待测液

D.滴定终点俯视读数

34、化学上常用燃烧法确定有机物的组成．若准确称取0.54g某有机物样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g、1.76g．（写出计算过程）

（1）求该有机物的实验式。

（2）已知其蒸气密度为同条件下H2的27倍，求该有机物的化学式。

35、I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，图中正反应的活化能为_______kJ/mol。

(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(3)试根据表中及图中数据计算N-H的键能(断裂1molN-H键吸收的能量)_______kJ/mol。

(4)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H= a kJ/mol ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H= b kJ/mol②

求：若1molNH3还原NO生成N2(g)和H2O(g)，则该反应的反应∆H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

II.处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题：

A.处理大气污染物

CO用于处理大气污染物N2O的反应为：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) ΔH= -224.0kJ·mol-1

有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：

(5)第一步：Fe++N2OFeO++N2；第二步：_______(写反应方程式)。

(6)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_______第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

B.合成天然气(SNG)

涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ·mol-1

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1

(7)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1

36、Li4Ti5O12和LiFePO4均可作为锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：Li2Ti5O15、Li4Ti5O12、FePO4、LiFePO4均难溶于水；Ksp、Ksp。

(1)PO的空间结构为___________，H2O2中O原子的杂化轨道类型为___________。

(2)某同学查得第二周期主族元素的第一电离能，如表所示。数据由小到大排列，且与族序数无关。则Li和O的第一电离能差值的绝对值为___________kJ•mol-1。

(3)该工艺流程中“溶液a”的主要成分有HCl、___________、___________。

(4)检验TiO2•xH2O晶体洗涤干净的方法：___________。

(5)写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式___________。

(6)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

(7)若溶液a中c(Mg2+)=0.02mol•L-1，加入H2O2溶液和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105mol•L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________(列式计算说明)。