2025-2026学年湖北天门初二(上)期末试卷化学

1、向100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是

A． Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

C．B→C，溶液中的c(OH⁻)增大

D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C

2、唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修夲草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……·烧之赤色”，下列有关叙述错误的是

A．青矾的化学式为

B．青矾需密封保存

C．青矾的水溶液显酸性

D．“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应

3、将浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)

B．Ka(CH3COOH)

C．c(CH3COO-)

D．

4、浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____。

A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③ D.③>②>④>①

5、常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中

D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀

6、RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量（   ）

A.（x﹣n）mol B.（x﹣24﹣n）mol

C.（x﹣n）mol D.（x﹣n）mol

7、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2

B. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C. CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

8、将7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；M的质谱图如图所示，核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3。下列有关M的说法不正确的是

A．相对分子质量为74

B．分子式为

C．能与金属钠反应

D．M的同分异构体中，与M官能团相同的有2种

9、冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛作用。下列试剂可用于制作冰袋的是

A．生石灰和水

B．熟石灰和醋酸

C．食盐和水

D．硝酸铵和水

10、下列离子组一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

B．含有的溶液中：、、、

C．由水电离出来的的溶液中：、、、

D．常温下，的溶液：、、、

11、下列关于常见有机化合物的说法正确的是（　　）

A. 棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物

D. 分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种

12、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包高的金属组作负极，锰酸锂()作正极，以 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，与可以相互转化，其工作原理如下图。下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，溶液中的向电极b移动

B．放电时，负极的电极反应式为

C．充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D．充电时，阳极的电极反应式为

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

B．含大量的溶液中：、、、

C．水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中：、、、

D．的溶液中：、Cu2+、、

14、常温下，的下列溶液一定呈中性的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

15、一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A. 缩小体积使压强增大 B. 升高体系的温度

C. 恒容，充入He D. 加入合适的催化剂

16、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中，至少要称量的次数是（ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

17、随原子序数的递增，元素电负性逐渐增大，但原子半径逐渐减小的是

A. Na  K  Rb B. N  P  As C. O  S  Cl D. Si  P  Cl

18、一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为(  )

A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L

19、某烃的结构简式为，下列说法正确的是(   )

A．该烃属于苯的同系物

B．易溶于水，也易溶于有机溶剂

C．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生聚合反应，其产物可表示为

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A.标准状况下，11.2 L甲烷气体中含氢原子数目为2NA

B.17g –OH和OH－ 中均含有10NA个电子

C.标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

21、根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23

D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23

22、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有

A. 乙酸甲酯   B. 对苯二酚   C. 2-甲基丙烷   D. 对苯二甲酸

23、可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度体积不变，充入

C．温度压强不变，充入

D．温度体积不变，充入N2O4(g)

24、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)   ∆H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.10 mol Y，平衡时Z的体积分数减小

25、的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。

反应A：

反应B：

控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是_______。

②由图可知获取最适宜的温度是_______。下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)。

A.使用催化剂

B.增大体系压强

C.增大和的初始投料比

D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(2)250℃下物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280℃下时刻物质的量随时间的变化曲线示意图_______。

(3)汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：   ，已知该反应在2404℃，平衡常数。请回答：

①将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

A.             B.             C.

②该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______。

26、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______，的配位数是_______，1mol配合物甲中含有_______键。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

27、2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

28、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________。

(2)升高温度，反应速率________。

(3)扩大容器体积，反应速率______。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。

(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。

(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。

29、根据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。

(2)常温下，某NaOH溶液的，则该溶液中的氢氧根离子浓度___________。

(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度___________。

30、填空。

(1)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：

a.将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为___________。

b.将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________。

(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。

纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为______。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性

(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

a.由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为___________

b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为___________(用含a的表达式表示)。

31、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A ______  B_______  C _____ D ________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________________________

32、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：A．加热B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．取样，滴加KSCN溶液，观察现象D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

33、某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是___________。

(2)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视___________。

(3)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。

(4)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是___________(填字母)。

a.部分标准液滴出锥形瓶外

.用待测溶液润洗锥形瓶

.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

34、某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

35、物质X由两种元素组成，其中每种元素只有一种价态，某学习小组进行如下实验：

(1)X中阴离子的电子式为_______，中阳离子中的单电子数为_______。

(2)E分子中中心原子的杂化方式为_______，E与溶液生成F的离子方程式为_______。

(3)(中心原子为C)的空间结构为_______，三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)。

(4)X的一种晶体结构与相似，其晶胞结构如图所示(部分阴离子未画出)。已知其晶胞边长为，则其密度为_______(用含a与的式子表示)。

36、（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。

（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。