2025-2026学年广西钦州初二(上)期末试卷化学

1、常温常压下，同种规格的铝片分别加入下列溶液中，反应速率最大的是

A．20mL   0.1mol/L HCl(aq)

B．20mL   0.2 mol/L HCl(aq)

C．10mL   0.3 mol/L HCl(aq)

D．50mL   0.1 mol/L H2SO4(aq)

2、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机的零部件

B．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可用作储存浓硫酸材料

C．具有强氧化性，可用作净水剂

D．熔点很高，可用于制作坩埚

3、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时4V正(O2)=5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系: 2V正(NH3)=3v逆(H2O)

4、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为

A．1:2

B．1:3

C．3:2

D．1:1

5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1 mol羟基含有的电子数为NA

B. 1 mol丙烯酸中含有的σ键数目8NA

C. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数为NA

D. 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA

6、不能由两种单质直接化合制成的物质是

A．

B．

C．FeS

D．

7、下列实验设计或装置能达到实验目的的是

A．按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护

B．用乙测定中和反应的反应热

C．用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

D．按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能

8、一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A.SO2与O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

9、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）

A.将水加热煮沸 B.向水中投入一小块金属钠

C.向水中通CO2 D.向水中加入明矾晶体

10、下图所示与对应叙述相符的是（     ）

A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－

B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D．图4表示溶液中反应：I2 + I－⇌ I3－ 平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N

11、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A．Ag和AgCl溶液

B．Ag和AgNO3溶液

C．Pt和Ag2CO3溶液

D．Pt和Ag2SO4溶液

12、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）H2（g）+I2（g）

达到平衡时，c（H2）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（  ）

A．20   B．16   C．9   D．25

13、二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的CO2转化为CH3OH，可以通过以下途径实现。

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)　ΔH1＜0

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)　 ΔH2＜0

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应

B．温度：T1 ＜T2

C．CO2转化为CH3OH的ΔH=ΔH1+ΔH2

D．T2时CO2转化为CH3OH的平衡常数K=4

14、热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ∙mol−1表示

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

15、下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有(不含立体异构)

A.乙酸乙酯 B.丁烯 C.己烷 D.1，2—二溴丙烷

16、下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（  ）

A. 电解水   B. 水力发电   C. 太阳能热水器   D. 干电池

17、下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是

①丙三醇 ② 丁烷 ③ 乙二醇 ④ 乙醇

A. ①②③④   B. ④③②①   C. ②①③④   D. ①③④②

18、使用错别字，往往曲解了概念本身的含义，下列名词用字正确的是

A. 甲笨   B. 乙稀   C. 乙酸乙脂   D. 正戊烷

19、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

A.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

B.逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a、b电极附近均呈红色

20、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、短周期主族元素的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和和Z分别位于同一主族，由三种元素形成的化合物M在工业上可用作漂白剂，结构如图所示。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．的氧化物对应的水化物均为强酸

D．分别与L形成的最简单化合物中Z的沸点最高

23、室温下，向浓度为0.1 mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pH的变化曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列推断正确的是(   )

A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4

B.b点溶液中：c()＜c(NH3·H2O)

C.c点溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1

D.pH=6的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)＞0.1 mol·L-1

24、某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-=Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2H+

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

25、某烃A的相对密度是H2的29倍，含碳82.8%，求A的分子式并写出其可能具有的结构简式___________。

26、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________；

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加______ g.

27、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________

28、（1）写出下列物质在水中的电离方程式

 碳酸氢钠______________________________________________________________。

 亚硫酸________________________________，______________________________。

（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。

29、某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2，与锌块相连来保护，额定电流密度为150mA/m2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7kg和25.9kg，通过每块锌块的电流强度分别为0.92A和1.2A.计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块_______？用哪种锌块更合理___？为什么_____？

30、按要求回答下列问题：

(1)键线式 表示的有机物的分子式为____。

(2)有机物 的系统命名法名称为____。

(3)2—甲基丙烯的核磁共振氢谱图中，不同化学环境的氢原子的个数比为____。

(4)C2H4发生加聚反应的产物的结构简式是____。

(5)实验室制乙炔的化学方程式为____。

31、CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

(1)混合气体的平均相对分子质量___________。

(2)列式并计算平衡常数K=___________。

(3)若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___________。

(4)若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu ⑪CuSO4•5H2O

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___。

(2)只存在极性共价键的是___。

(3)只存在非极性共价键的是___。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。

(5)只存在离子键的是___。

(6)既存在离子键又存在共价键的是__。

(7)存在配位键的是___。

(8)常温或熔融状态能导电的是___。

33、用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

34、我国科学家在乙烷选择性催化氧化方面取得新进展，基于载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的原理如图1所示。

空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为：

①

②

(1)____(用含、的代数式表示)。

(2)已知：、、的燃烧热(∆H)分别为、、，写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：_______。

(3)选择性氧化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的关系如图2所示。温度高于时，乙烯产率迅速下降的主要原因有：①______(从催化剂角度分析)；②_______(从产物角度分析)。

35、红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i．溶液中存在以下平衡：

ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

(1)Ⅱ中，加入调节至___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)Ⅲ中，氧化沉淀的离子反应方程式为___________。

(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。

(4)Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。

(5)为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)

①滴定终点的现象为___________。

②所得(摩尔质量为)的纯度表达式为___________(用质量分数表示)。

36、CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

Ⅰ.CO2催化加氢：向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-。

(1)该反应过程中的离子反应方程式为___。

(2)为测定HCO转化为HCOO-的转化率，取10.00mL反应后的溶液，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，将HCOO-氧化为CO2。滴定至终点时，实验现象为___。实验中平均消耗酸性高锰酸钾溶液10.00mL，则HCOO-的浓度为___。

(3)其他条件不变，在相同时间内，HCO转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是___。(写出一条即可)在温度超过80℃以后，转化率下降，其原因可能是___。(写出一条即可)

Ⅱ.HCOOH燃料电池：研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

(4)电池负极电极反应式为：___。

(5)放电过程中需补充的物质A___。(填化学式)