2025-2026学年浙江金华初二(上)期末试卷化学

1、习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是

A．煤的气化与液化

B．液体燃料呈雾状喷出

C．通入大大过量的空气

D．将煤粉碎

2、下列化学用语表示正确的是

A．Ca2+的结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C．甲烷的球棍模型：

D．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1

3、下列说法正确的是(　　)

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

D. 没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

4、在1.0L密闭容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2发生反应，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应的正反应为吸热反应

B.压强大小关系为p3<p2<p1

C.M点对应的平衡常数K约为0.19

D.在p1及402K时，图中N点v正<v逆

5、下列实验操作、现象、结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是

A. CH3CH===CH(CH2)2CH3   B. CH2===CH(CH2)2CH3

C. CH3CH===CH—CH===CHCH3   D. CH3CH2CH===CHCH2CH3

7、下列说法正确的是(   )

A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D.若1molSO2与0.5molO2反应生成SO3放出的热量为47.8kJ，则该反应的热化学方程式可表示为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－95.6 kJ∙mol−1

8、某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为

A．8：4：1

B．2：3：1

C．1：2：1

D．1：3：3

9、下列化学用语表示正确的是

A．甲烷的结构式：CH4

B．HCl的电子式：

C．Cl－的结构示意图：

D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋

10、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是

A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1

B．A→D，ΔH＝－ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4

D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3

11、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，乳酸经一步反应能生成的物质是(   )

①CH2＝CHCOOH ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

A.③④⑤ B.除③外 C.除④外 D.全部

12、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO

B．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+

C．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH 、SO、HCO

D．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

13、下列有关说法中，正确的是

A. 钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠

B. 向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，出现血红色沉淀

C. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验

D. 蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低

14、工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g)    ∆H = -106 kJ • mol−1,其反应机理如下：

①Ag + O2=AgO2慢

②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO    快

③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应的活化能等于 106 kJ·mol−1

B.工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行

C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D.理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷

15、已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）

A. 2Q2kJ    B. Q2kJ    C. 3（Q1+Q2）kJ    D. 3Q1KJ

16、常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

17、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　  )

A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.所加的烧碱溶液pH＝13

D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

19、如图中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．含有3种含氧官能团

B．遇FeCl3溶液不能显色

C．分子中碳原子均采用sp2杂化

D．与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗7molH2

20、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.电解池的石墨电极上发生还原反应

B.通空气的电极反应式为O2+4e--=2O2-

C.甲烷燃料电池中CO向甲烷一极移动

D.通甲烷的电极反应式：CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O

21、下列说法不正确的是

A.将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变

B.pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1 的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者

C.为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸

D.在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-)

22、下列能用勒沙特列原理解释的是（  ）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

23、HCHO与[Zn(CN)4]2—在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2—+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B．HCN的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp

C．与Zn2+的配位能力：CN—＜H2O

D．Zn2+与CN—-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为2:1

24、下列离子方程式书写不正确的是

A．碳酸钙中加入盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．氧化铜与硫酸反应:CuO+2H++=CuSO4↓+H2O

C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++=BaSO4↓

D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

25、实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：

（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是   （填名称）

（2）甲溶液的物质的量浓度为   mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。

发生反应的离子方程式为_______   、  。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。

两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）

（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）

①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?（要求写出简单运算过程）

26、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答出一点即可)。

(2)实验发现：该装置不能驱动小车。该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。

(3)丹尼尔电池是将Zn置于硫酸锌溶液中，将Cu置于硫酸铜溶液中，并离子交换膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。图3是该电池的工作原理示意图。不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是_______。

A．阴、阳离子分别通过离子交换膜向两极移动，保持溶液中的电荷平衡

B．电子由锌电极经导线流向铜电极后，经溶液回到锌电极、形成闭合回路

C．电池工作一段时间后，甲、乙池中SO的浓度均不变

D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增加

27、 自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示：

回答下列问题：

（1）大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到装置中，理由是_______________________。

（2）a是电源的________极，b是电源的________极。

（3）①是________室(填“淡水”或“浓水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。

28、合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：

①反应进行到___________(填字母)时，该反应处于平衡状态。

AB．C．D．

②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。

(2)含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。

(3)“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。

A．铁粉

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．无色酚酞溶液

29、回答下列问题：

(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

(4)Zn2＋的核外电子排布式为________。

30、Ⅰ.根据所学知识，完成下列问题

(1)元素周期表的主要发现者是谁？_______

A．道尔顿

B．门捷列夫

C．阿伏伽德罗

D．凯库勒

(2)关于俄罗斯科学家找到的第119号元素，下列说法正确的是_______

A．该元素原子的质量数为119

B．119号元素的原子一定含119个中子

C．该元素的原子量可能为119

D．119号元素应在周期表第ⅠA族

(3)格致中学前身格致书院的创始人之一徐寿把化学元素译成汉字，作为这个元素的汉字名称。Ts是第117号元素的缩写，汉字名称为“石田”，其中对中数字的叙述正确的是_______

A．291是Ts元素的相对原子质量

B．291是Ts元素的质量数

C．117是的质子数

D．117是的中子数

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。根据下表回答题：

(4)元素⑥在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的水化物酸性与的酸性相比，___________(填写化学式)更强。

(5)元素②的原子结构示意图是___________。

(6)元素③最简单氢化物的电子式是___________。

(7)比较④和⑤两种元素的金属性：④___________⑤(选填“＜”或“＞”)，以下能够用于判断④和⑤金属性强弱关系的依据是___________。

A．相同条件下，比较两者与水反应的难易程度       B．比较两者的电子层数

C．比较两者的气态氢化物稳定性       D．比较两者最高价氧化物水化物碱性

31、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200 ℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，回答以下问题

(1)该电池的正极为_________(“a”或“b”)，

(2)电池正极的电极反应为 ______________________________；负极的电极反应为_______________________________。

(3)电池工作时，1 mol乙醇被氧化时,有________mol电子转移；

(4)电池工作一段时间后，a极附近溶液的pH________(“增大”或“减小”)

32、常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中 =1×10-8。

(1)常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ___________；

(2)写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___________；

(3)pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________。

33、溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：

实验步骤：

Ⅰ._____。

Ⅱ.关闭止水夹，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸。

Ⅲ.关闭，打开，A中液体倒吸入B中。

Ⅳ.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用a溶液和水洗涤有机物，再加入固体，过滤，最后将所得有机物进行分离。

(1)把实验步骤Ⅰ补充完整：___________。

(2)连接处不能使用了乳胶管，原因是___________。

(3)装置B中苯和澳的反应方程式为___________。

(4)步骤Ⅱ中，C装置的实验现象是___________。

(5)步骤Ⅳ中a是___________。

(6)步骤Ⅳ中，固体的作用是___________，对有机物进行分离的操作名称是___________。

34、在25 ℃时，向100  mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。

35、镁、铁合金是一种储氢材料之一，其晶胞如图所示，已知该晶胞参数为anm。

(1)该晶胞的化学式为___，与Fe原子最近的Mg原子个数为____。

(2)若阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为____(用含aNA的代数式表示)g∙cm-3。

(3)假设该晶体储氢过程中，H2在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个H2之间的距离为__cm。

(4)含铁5.6g的储氢合金可储存H2体积为___L(标准状况)。

36、硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)NaBH4中含有的化学键为_________________、_________________。

(2)Fe3+的核外电子排布式_____________________________。

(3)碱溶过滤得滤渣的主要成分是______________、_______________。

(4)写出Na2B4O7制取NaBH4的化学方程式____________________________。

(5)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图所示，写出阴极反应的电极方程式______________________。

(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，7.6g NaBH4的还原能力相当于_____________g H2的还原能力。