2025-2026学年湖北黄冈初二(上)期末试卷化学

1、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）

D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓现象

2、下列所发生的变化中，不属于化学变化的是

A．天然橡胶硫化

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．原子中电子发生跃迁形成原子光谱

D．苯酚晶体露置在空气中逐渐变为粉红色

3、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15 mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，

③υ(C)＝0.30mol/(L·s) ④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。该反应进行最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④

4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B.酸性的氢氧燃料电池的正极电极反应为：O2＋4e－+2H2O =4OH-

C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋

5、锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．放电过程中，a电极为负极

B．放电过程中，转移时，a电极消耗

C．充电过程中，b电极反应式为

D．充电过程中，向b极迁移

6、常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是

A．pH=1的硫酸溶液

B．1 mol/L氯化钠溶液

C．0.01mol/L的烧碱溶液

D．c(H+ )=10-2 mol/L的硫酸氢钠溶液

7、HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

8、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B. 负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液

C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D. 负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液

9、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（   ）

A.0～20s内，X的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B.将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的

C.其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大

D.若该反应的△H>0，升高温度，X的体积分数增大

10、下列各组物质中，互为同系物的是

A.CH3—CH＝CH2和

B.甲烷和2，2－二甲基丁烷

C.和

D.CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2

11、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是

A．2，3－二甲基－2－乙基己烷

B．CH3CH2CH2Cl  氯丙烷

C．属于芳香化合物      

D． 属于羧酸

12、某溶液中只含有K+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。下列说法正确的是

A．溶液中可能存在K+

B．无法判断溶液中是否存在CO

C．溶液中一定存在NH、SO、Cl-、Fe2+

D．溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种

13、SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：

下列推断不正确的是

A．0～15min，混合体系的压强逐渐减小

B．0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1

C．T1K时，SO2的平衡转化率为94%

D．T1K时，反应时间最好定为25min

14、科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．使用催化剂，不能改变反应的焓变

B．决定整个反应速率快慢的是反应①

C．B物质比反应物和生成物都稳定

D．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=(Ed-Ea) kJ·mol−1

15、在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）

A. 氧化剂   B. 既是氧化剂又是还原剂

C. 还原剂   D. 既不是氧化剂也不是还原剂

16、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

17、下列物质主要成分属于天然高分子化合物且能发生水解的是

A．玉米油

B．蚕丝

C．生物柴油

D．天然橡胶

18、下列各组元素中，位于同一周期的是

A．锂、钠、钾

B．氟、氯、溴

C．硅、磷、氯

D．碳、氧、硫

19、已知常温常压下，N2(g)+3H2(g )⇌ 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol在同温同压下向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应完后放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的密闭容器通入2molNH3，相同条件下反应完成时吸收热量为Q2 kJ，且Q2=3Q1则下列说法正确的是（   ）

A.Q1=92.4 kJ  B.Q1+Q2=92.4

C.H2的转化率为75％ D.两个容器中NH3的百分含量不同

20、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将含1 mol 的溶液加热蒸干，可得的分子数为

B．充有128 g HI(g)的容器中，含有的HI分子数为

C．常温下，1 mol·L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于

D．铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为

21、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是(　　)

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

D.CO还原PbO2的反应ΔH＜0

22、下列粒子属于等电子体的是

A. CO和N2   B. CH4 和NH4+   C. NH2-和H2O2   D. HCl和 H2O

23、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：

下列说法正确的是

A．若反应器中充入1mol N2和3mol H2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量

B．从Q到M，平衡向右移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN ＞tQ＞tM

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)

24、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．NH还原性比Cl- 弱

C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高

D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O

25、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应

26、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题

（1）B________；C________；E________；

（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

27、Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的物质是___________________________；

(2)富含糖类的物质是____________________________；

(3)富含油脂的物质是____________________________；

(4)富含维生素的物是___________________________。

Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。

28、有下列物质：①氨水 ②NH4Cl ③NaHSO4 ④Cu ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦冰醋酸 ⑧HF

（1）能导电的物质________________  

（2）属于强电解质_______________

（3）属于弱电解质_______________

（4）用方程式表示FeCl3净水原理_________

（5）用方程式表示泡沫灭火器原理________

29、2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平和叶光富在中国空间站太空授课，空间站内氧气和二氧化碳的循环利用引发了同学们强烈的好奇心。请根据有关信息回答下列问题。

(1)空间站主要利用电解生活废水及尿液实现氧气再生，阳极的电极反应式为______。

(2)叶光富介绍，有望在空间站利用CO2与H2反应生成水和燃料，实现呼吸产生的CO2与电解水产生的H2的高效循环利用。二氧化碳与氢气制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)       △H。

该反应一般通过如下步骤来实现：

i.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)       △H1=+41kJ•mol-1

ii.CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)       △H2=-90kJ•mol-1

①总反应的△H=_____kJ•mol-1；若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_____(填标号)，判断的理由是_____。

A.       B.

C.        D.

②甲醇是燃料电池的重要原料，若电解质为H2SO4溶液，则负极的电极反应式为_____。

(3)利用电化学原理可以将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)，实验装量如图所示，则H+移向_____极(填“a”或“b”)。

30、硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用，回答下列问题：

(1)SF4是一种选择性有机氟化剂，完全水解会生成两种气体，且两种气体溶于水都呈弱酸性，写出SF4完全水解的化学方程式___________。

(2)已知S2F10，在150℃下迅速发生歧化分解生成SF4，写出反应的化学方程式___________。工业制备SF4的原理为，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得：；。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。

计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。

②所得氨水的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。

31、乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____  。

（2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________

32、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：___________。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是___________。

33、某化学小组通过实验探究苯与液溴发生取代反应，装置如图所示：

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4(浓)Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______；实验室制备溴苯的化学方程式为_______。

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装置，端口连接依次为：d接_______接c(填小写字母标号)。

②检查装置气密性。

③实验开始时，应先_______，

a.点燃酒精灯

b.通冷凝水

c.排尽装置中的空气

反应一段时间后，D中液体沸腾，原因是_______。

④关闭C中活塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的主要目的是_______。

(4)流程中起到防倒吸作用的装置有_______。

(5)若B中有淡黄色沉淀生成，则_______(填“能”或“不能”)确定苯与液溴发生了取代反应。

(6)查阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步，完成第三步反应：

i.Br2+FeBr3⃗Br++

ii.Br++

iii._______

34、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中数据判断△H1_____0(填“＞”、“＜”或“=”)反应，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH(g)从体系中分离

e．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

35、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)，锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念前苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是_______， 属于弱金属之一

(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为_______；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有_______种。

(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过_______法进行科学区分。

(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有_______。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C

c.晶体的熔点：金刚石＞石墨

d. 晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是共价晶体

g. 在金刚石和石墨的结构中， 由共价键形成的最小碳环均是六元环

(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(选填“极性”或“非极性”)， 碳元素的化合价是_______。

36、按要求回答下列问题

I．一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸

(1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)

(2)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)

(3)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)

II．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

(4)用________式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为___________mL。

(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为___________。

(6)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视___________；

②未用标准液润洗滴定管___________；

③用待测液润洗锥形瓶___________；

④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。