2025-2026学年湖北黄石初二(上)期末试卷化学

1、将某试剂分别加入到烧杯①、②中，下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0

C.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0

3、下列化学用语正确的是(   )

A.醋酸铵在水溶液中电离：CH3COONH4CH3COO-+NH

B.碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO3=Na++H++CO

C.CuCl2溶液显酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D.Na2S溶液显碱性：S2-+H2OH2S+OH-

4、下列反应的离子方程式正确的是

A．溶液中加入过量溶液：

B．往溶液中滴加盐酸：

C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体反应的离子方程式：

D．制印刷电路板的反应：

5、下列说法正确的是

A．C2H4与C3H6一定互为同系物

B．和互为同素异形体

C．石墨和互为同位素

D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体

6、下列实验正确的是（ ）

A. 蒸发、浓缩

B. 检查装置气密性

C. 碳酸氢钠受热分解

D. 分离沸点不同且互溶的液体混合体

7、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A．①②③

B．①③⑤

C．②④

D．①③④⑤

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(W)

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z

D．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低

9、250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL，则混合后溶液的pH为（ ）

A.11.7 B.1.6 C.1.7 D.7.3

10、下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是

A.100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)

C.常温下，将0.05 mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液 ②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②

11、下列说法正确的是

A．的氨水稀释10倍，溶液的变为9

B．相同体积、相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸溶液恰好完全反应时，氨水消耗的盐酸溶液体积多

C．氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显中性

D．相同条件下的NaOH溶液和的氨水导电能力相同

12、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（ ）

A. 用氯苯合成环己烯：

B. 用甲苯合成苯甲醇：

C. 用乙烯合成乙酸：

D. 用乙烯合成乙二醇：

13、①正丁烷；②异丁烷；③正戊烷；④异戊烷；⑤新戊烷；⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是

A．③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥

B．③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥

C．④＞③＞⑤＞①＞②＞⑥

D．⑥＞③＞⑤＞①＞②＞④

14、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）

A. 等于3mL   B. 小于22mL   C. 等于11mL   D. 大于11mL

15、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）

A. 2,8,18,32,32,18,8   B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8   D. 2,8,18,32,50,18,8

16、为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是(　　)

①加入AgNO3　②加入少许卤代烃试样　③加热  ④加入5 mL 4 mol·L－1NaOH溶液

⑤加入5 mL 4 mol·L－1HNO3溶液

A. ②④③①   B. ②③①   C. ②④③⑤①   D. ②⑤③①

17、下列化学式能表示物质真实分子组成的是

①P4     ②KCl   ③Mg   ④Si   ⑤SO2   ⑥金刚石   ⑦N2

A．⑤⑦

B．①⑤⑦

C．③⑤⑦

D．③④⑤⑦

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示C与足量的O2完全反应的能量变化

B．图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的＞0

D．图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

19、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是

A. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

B. 步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2

C. 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D. 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

20、下列说法不正确的是

A. 干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B. PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

C. 水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

D. 金刚石中所有原子均是以共价键相结合的

21、下列有关说法中正确的是（       ）

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

22、分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：2的化合物

A. B. C. D.

23、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

24、甲烷重整时涉及以下两个反应：

①

②

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应①、②都是放热反应

B．两曲线交点表示此时①、②两反应平衡常数相等

C．相同温度下，的平衡常数为

D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大

25、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___。

(2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___。

(3)已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H—H的键能为436kJ/mol，N—H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式____。

26、某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。

（1）a=___、b=___

（2）实验结论：___。

（3）写出反应的离子方程式：___。

27、回答下列问题:

(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。

(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。

(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(6)Cu的价层电子排布图为___________。

28、我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向___(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应_______。

(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是___，写出d极的电极反应______。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol•L-1变为4 mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是___mol。

29、取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是   ，产生氢气最多的是   ，反应中失电子数目最多的是   ．

30、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌ pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：

（1）该反应的正反应为_____热反应，且 m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A 的质量分数_____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）恒温恒容时，若加入 B，则 A 的转化率_____，B 的转化率_____。

（4）若升高温度，则平衡时 c(B)：c(C)的值将_____。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）保持体积不变，若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C 时混合气体颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）。

（7）若 B 是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。

31、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式____。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_____。

(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2=-393.5 kJ/mol；

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol，

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________。

32、CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：

（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在______ (填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在______(填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH__________。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是____。

33、乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题：

（1）乙酸的官能团是____（写名称）。制取乙酸乙酯的化学方程式为：___。

（2）①浓H2SO4的作用是____。

②小试管中的溶液是____，其作用是____（写出一种即可）；

③长导管不插入液面以下的目的是____；

（4）实验中采取的加热方式称，这种加热方式的好处主要有____、___；

（5）反应生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___气味。应从该分液漏斗的___（填编号，多填、少填均不得分）。

a．下部流出 b．上口倒出   c．都可以

（6）若实验室中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是___（填名称）。

34、已知：lg2=0.3   lg5=0.7。回答下列问题：

(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。

(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。

(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。

35、在庆祝中华人民共和国成立70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的___________区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(4)铁元素能与CO形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol 分子中含___________mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___________。

(5)铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。已知中铬元素为最高价态，画出其结构式：___________。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

36、【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)     ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)     ΔH2=+72.49kJ·mol-1

请回答下列问题：

(l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。

(2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

下列说法不正确的是__________。

A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1〜t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。