2025-2026学年浙江台州初二(上)期末试卷化学

1、从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.反应CO+NO2CO2+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动

C.对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

D.合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

2、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变。

A．②④⑤⑥   B．①③④⑥   C．①②④⑥ D．①③④⑤

3、下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现

B. 共用的电子必有配对

C. 成键后体系能量降低，趋于稳定

D. 两原子核体积大小要适中

4、高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法

5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．+H2OH3O++

B．+H2ONH3·H2O+OH-

C．+H2O+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-

6、已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（        ）

A．该溶液的pH＝4

B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

7、下列关于钢和铁的说法错误的是（　　）

A.生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物

B.纯铁是由铁原子构成的

C.通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质

D.生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂

8、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)

①高温　②低温　③高压　④低压 ⑤加正催化剂　⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

9、下列各组物质中互为同系物的一组是  （　　）

A. CH与CH

B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH

C. 乙烯与聚乙烯

D. 与

10、下列说法不正确的是

A．12C60和14C60互称为碳元素的同素异形体

B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳

C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

D．高级脂肪酸都不溶于水，一定条件下均能发生酯化反应

11、纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道

蠕动、吸附排出的有害物质。从它的化学成分看，它是一种(   )

A．二糖   B．多糖 C．氨基酸   D．脂肪

12、化合物的分子式为，在氢氧化钠醇溶液下加热，只得到分子式为的种产物。经催化加氢后都得到-甲基丁烷。则结构简式可能为

A.   B.

C.   D.

13、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变

C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Cl2 Ca（ClO）2（aq） HClO B.NH3NO2HNO3

C.BaCl2（aq） BaSO3BaSO4 D.AlNaAlO2（aq） Al2O3

15、已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　）

A.尽量用大块状的燃煤 B.通入过量的空气

C.煤粉中掺进适量的生石灰 D.高烟囱降低污染

16、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是

A．原子半径：D＞B＞C

B．元素的非金属性：B＞C＞A

C．A、B、C、D可以形成化合物

D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低

17、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O

C. 电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子

18、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情

况，可加入的物质是 (   )

A. CuSO4   B. Cu(OH)2   C. Cu   D. CuO

19、有机化合物种类繁多，性质各异，因此认识其分子结构，进而认识有机反应的原理，是我们学习有机化学的重要方法。请判断下列说法不正确的是

A．若M、N两种有机物为同分异构体，则M、N不可能是同系物

B．烯烃的官能团是碳碳双键，烷烃的官能团是碳碳单键

C．有正丁烷、异丁烷两种不同结构，因此符合分子式的物质可能为混合物

D．烷烃和烯烃虽然结构不同，但都具有还原性

20、下列叙述或数据正确的是（       ）

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸

C．用托盘天平称5.6克NaCl固体

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

21、乙醇分子结构中各种化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是

A．与金属钠反应时键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时，键②与⑤断裂

C．和浓硫酸共热到140℃时，仅有键②断裂

D．在铜催化下与O2反应时，键①和⑤断裂

22、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.x=0.1

B.曲线Ⅰ代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8

D.y=9

23、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）

A. 三种酸的电离常数关系： KHR>KHN>KHM

B. pH=7时，三种溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P点时，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

24、下列操作中，会造成实验结果偏高的操作是

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

B．振荡时，锥形瓶内溶液溅出

C．用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸时，氢氧化钠溶液滴在锥形瓶外

D．滴定管水洗后，未用待测液润洗

25、写出下列有机物所表示的物质的分子式。

（1）___________________；

（2）___________________；

（3）___________ ；

（4）__________________

26、密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：

(1)增大压强，A的转化率___________平衡向___________移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___________。

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是___________，

(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___________热反应。

27、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。

(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2.1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源___________。

A． B． C． D．

(2)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，∆H的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H=-752 kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)

请比较：反应②的活化能___________(填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ∆H1

②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ∆H2

③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ∆H3

∆H3和∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=___________。

28、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为： 。

(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中和的关系是_______ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是_______(填字母)。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

②若恒温恒容条件下，起始吋，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

29、(1)①写出Na2O的名称：_________；②写出乙酸官能团的名称_________。

(2)写出乙烯通入溴水溶液反应的化学方程式：______________________。

(3)写出硫在周期表中的位置：_________

30、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为 。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因   。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是   。气体X的化学式为   。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式     ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为   。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为   。

31、工业上一般将制得的合成气在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇。

(1)恒容条件下，下列措施中能使减小的有___________。

A．升高温度

B．充入He气

C．使用催化剂

D．增加H2的物质的量

(2)如图表示在压强分别为、时，平衡体系中CO的转化率随温度变化曲线，AC两点的化学平衡常数A___________C(填“”、“=”或“”)；由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“增大压强”或“减小压强”)。

32、元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为   。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为   （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

33、现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是__，判断到达滴定终点的实验现象是__。

③如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝__mol·L-1。由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测盐酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

34、已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2 kJ·g-1、39.3 kJ·g-1和18 kJ·g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，

试计算：

（1）比较500 g小麦和500 g花生米的能量大小。（假设能量能被完全释放）

（2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油。将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油。某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？

35、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：

(1)肼 N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：① N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) ΔH1= -19.5 kJ/mol

② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol

写出N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式_____；

(2)肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池， 如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一极是电池的____(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(3)在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为_________mol，电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。用如图装置电解Na2SO4溶液，和为外电源的正负极。m为_______子交换膜(填“阳”或“阴”)。D口产品的化学式是_______(H2O和气体除外)，整个装置中的总反应方程式为________。

36、甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：

①   

②   

I.恒定压强时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)已知在某种催化剂的作用下，与生成和CO的反应中，逆反应活化能(逆)为，则该反应的 (正)为___________kJ/mol。

(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．恒温、恒压条件下，若反应容器中气体密度不变，即可判断反应已达平衡状态

B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．恒容、绝热条件下，若反应容器中温度不变，即可判断反应已达平衡状态

D．恒压、绝热条件下，向平衡后的混合气体中加入稀有气体，再次平衡后的物质的量会减少

(3)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。

(4)600℃时的平衡转化率为___________％(精确到小数点后一位)。

Ⅱ．将的混合气体投入恒温恒容的密闭容器中(压强为90KPa)，发生反应①和②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

(5)用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前150min内平均反应速率___________kPa/min，250min末，测得氢气压强为96kPa，为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应②平衡常数___________。