2025-2026学年浙江宁波初二(上)期末试卷化学

1、将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小

B．平衡常数K(T1)＜K(T4)

C．b点v正可能等于v逆

D．催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大

2、下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.向K2S溶液中加水稀释会减小

B.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)

C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各1L，分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应,盐酸与锌反应的平均速率大

D.向CuS和FeS均饱和的混合溶液中加入少量Na2S固体，保持不变

3、根据下列实验现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列化学用语的表述正确的是(　　)

A. 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C. 氯化铵的电子式为

D. CO2的结构式为O—C—O

5、对于反应,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是(   )

A. B.

C. D.

6、化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是

A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

7、下列有关SO2、SO3的说法正确的是

A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质

B．SO2的键角小于SO3的键角

C．SO2、SO3都是极性分子

D．SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大

8、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：

①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)       ΔH1＜0

②Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)       ΔH2＜0

③HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)   ΔH3＜0

下列说法不正确的是

A．│ΔH1│＜│ΔH2│

B．反应①与②在一定温度下能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应

D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动

9、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A. 三处   B. 四处   C. 五处   D. 六处

10、白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) ∆H1；

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) ∆H2；

③P4(白磷，s)＝4P(红磷，s) ∆H3＝－29.2 kJ·mol－1。

下列有关说法正确的是( )

A.变化③为物理变化 B.∆H2＞∆H1

C.∆H1＞∆H2 D.白磷比红磷稳定

11、已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．t1＜t2

B．将t1温度下0.1 mol·L−1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

C．一定温度下，改变水溶液中c(H+)或 c(OH−)的浓度，Kw不会发生变化

D．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H+)=1×10−10mol·L−1

12、下列关于油脂、糖类、蛋白质说法正确的是(   )

A.可以用植物油作萃取剂萃取溴水中的溴

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

D.可用灼烧的方法鉴别丝绸和棉布

13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Ca2+、NO、K+、CO

B．NH、Cl-、OH-、Na+

C．CO、Na+、K+、OH-

D．Na+、Ag+、H+、I-

14、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后(此时开关处于打开状态)发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H2O＋2e-=H2↑+2OH-

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

15、普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是、、等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并将其回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是

A．操作①、③中玻璃棒的作用是搅拌

B．操作②为过滤，目的是把和与分开

C．操作③中盛装滤渣的仪器是坩埚

D．操作④的目的是检验滤渣中是否含有

16、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。下列有关说法错误的是

A．CS2的熔沸点比CO2高

B．CS2可氧化为CO2、SO2

C．S8分子中S原子采用sp2杂化

D．CS2是直线形的非极性分子

17、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ热量

18、以下能级符号不正确的是

A．6s

B．4d

C．3f

D．7p

19、有科学家提出一种常温、常压、有催化剂的条件下合成氨的新方法，反应原理如下：

       △H

已知：

①       

②       

③       

下列有关说法正确的是

A．反应①在任何条件下都能自发进行

B．

C．(g)的燃烧热为b

D．合成氨反应使用催化剂可以降低活化能

20、下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中   Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．电解饱和食盐水   2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝   Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液   HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

21、将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.该反应的ΔH＞0

B.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638 mol3·L-3

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30 ℃时，B点对应状态的v正＞v逆

22、山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A.结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B.可发生取代反应、水解反应、加成反应

C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D.1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗5 mol Br2

23、下列对有关实验事实的说明或解释正确的是

A.向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42—

B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

C.向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32—

D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2＋

24、历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（ ）

A．该物质是高分子化合物  

B．它的分子式是C15H10N2Ｏ2

C．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成  

D．它是不饱和的有机物

25、碳是一种非常神奇的元素，它有着像C60、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。

(2)石墨属于___________晶体。

(3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。

(4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

26、在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量___(增加、减少、或不变)

27、填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A. B. C. D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

28、按要求写方程式

（1）乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液反应___

（2）苯酚溶液和浓溴水反应___

（3）3-氯戊烷和NaOH醇溶液共热___

（4）乙酸异丙酯与NaOH溶液反应___

（5）的催化氧化___

29、(1)某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极的电极反应式为_____。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有______ kJ的能量转化为电能。

30、回答下列问题：

(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___(填序号)。

a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应

(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为___。

(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。

31、回答下列问题

(1)某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为___________。

②通电开始后，阳极附近溶液pH会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)

③出口A获得___________产品，离子交换膜b是___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(2)电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___________。

②乙池中，若X、Y都是石墨，A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为___________。

③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：铁质钥匙应放在___________极(填X或Y)，电镀一段时间后，CuSO4溶液浓度___________(“减小”“不变”“增大”)。

④乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为2L，电解一段时间后，甲池消耗1.12LO2(标准状况下)，则乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积的变化)。

(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________，当制备0.5molNa2FeO4时，阴极产生气体质量为___________。

32、（1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。

（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

33、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_______；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_______；

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

34、(1)钠、铝、铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题

①实验室中少量钠通常保存在_______(填“煤油”或“四氯化碳”)

②铁的一种氧化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是_______(填“FeO”或“Fe2O3”或“Fe3O4”)

③Al(OH)3能溶于盐酸或氢氧化钠溶液。请写出Al(OH)3与盐酸溶液反应的离子方程式_______

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)，生成的水的物质的量为_______ mol。

35、研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。

(1)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图-1中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。

①反应的_______0(选填“=”、“＞”或“＜”)。

②时，与反应一段时间后，测得的转化率为(图中X点)，不改变温度和压强且不使用催化剂，可以提高转化率的措施有_______。

③由一步快反应和一步慢反应组成，在反应过程中检测到。的反应过程可描述为_______(用化学方程式表示)。

(2)电解可制备，装置如图-2所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：_______。电路中每转移电子，阴极理论能处理的体积为_______L(标准状况下)。

②为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A的化学式为_______，补充物质A的理由为_______。

36、已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1，平衡常数为K；

反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1；

反应③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为_______。

(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。

A.缩小反应器体积   B.通入CO2   C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合反应①的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。

(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O2(g)= 2FeO(s)的ΔH=________。

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:______________________________________________。