2025-2026学年湖北荆州初二(上)期末试卷化学

1、中华文明源远流长，下列文物的主要成分不属于无机非金属的是

A．清鎏金莲瓣纹圣水壶

B．清尹湛纳希石枕

C．玛瑙串饰

D．彩绘陶罐

2、下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是

A.溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存

B.熔融时不导电

C.水溶液的导电能力很差

D.不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物

3、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

D．核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量

4、一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示，下列有关该有机物性质的说法正确的是     (　　)

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．1 mol该有机物最多可与3 mol H2加成

C．1 mol该有机物最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

D．1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3 mol CO2

5、下列说法正确的是

A．的结构式为分子中含配位键的数目为

B．溶液中加水，的水解程度增大，溶液碱性减弱

C．反应达到平衡后压缩体积，反应达到新平衡后变大

D．被保护的钢铁设备作阴极，用活性电极作辅助阳极，该方法为外加电流法

6、下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列说法不正确的是 (   )

A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种

D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

8、下列关于各图像的解释或结论正确的是(   )

A.由甲可知：使用催化剂会影响反应热

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

C.由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者大于后者

D.图丁表示压强对可逆反应的影响(横坐标代表时间)，乙的压强比甲的压强大

9、下列实验能获得成功的是

A. 用碘水可以检验淀粉是否完全水解

B. 苯、溴水、铁屑混合可制得溴苯

C. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液可用来检验溴元素的存在

D. 在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热，再滴入银氨溶液，无银镜产生，说明蔗糖没有水解

10、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红

②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液pH＜13

③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱

④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

11、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A.加水稀释醋酸溶液过程中，电离常数不变但电离度增大

B.用粗铜作阳极电解稀硫酸溶液，当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.2NA

C.配置FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释

D.若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中减小

12、下列过程中能量变化与如图一致的是

A. 干冰升华   B. 工业合成氨   C. H+Cl→H-Cl   D. 浓硫酸稀释

13、下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是

A．过程I只有O-H键的断裂

B．过程II的原子利用率为100％

C．过程III吸收能量

D．总反应为放热反应，故反应不需要加热就能发生

14、通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4·5H2O。

下列说法正确的是

A．加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污

B．“氧化”时反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++H2O

C．操作1是蒸发浓缩、冷却结晶

D．将CuSO4·5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O，1个Cu2O晶胞(如图)中含1个氧原子

15、下列说法中正确的是

A.原电池放电过程中，负极的质量一定减轻，正极的质量一定增加

B.Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极

C.充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电

D.某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式为：Ag－e-＋Cl-=AgCl

16、纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是

A.该滴定过程用甲基橙作指示剂

B.点 B 对应溶液中：

C.点 D 对应溶液中：

D.沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少

17、下列有关有机物的叙述正确的是

A．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷

B．苯的结构简式为，分子式可简化为CH

C．利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷

D．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应

18、右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（ ）

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

C.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

D.酚酞不能作本实验的指示剂

19、下列药品不属于人工合成的药物的是

A. 阿司匹林 B 、青霉素 C、抗酸药   D、麻黄碱

20、有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子：

B．电负性：

C．碳原子的杂化方式为

D．简单离子半径：

21、下列污水的处理方法中，属于化学反应的有

A. 中和法   B. 化学沉淀法   C. 过滤法   D. 静止沉淀法

22、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞结构如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等

C．氧化锌的熔点大于硫化锌

D．阳离子的配位数为6

23、化合物R(结构简式如图所示)是合成某药物的中间体，下列说法错误的是

A．1molR最多可消耗

B．R能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1molR最多可消耗5molNaOH

D．R存在顺反异构

24、某溶液中有Na +、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是

A．Na +

B．

C．

D．

25、硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。

①SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的化学性质是___________。

②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式：___________。

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。

工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．硒原子的最外层有6个电子

B．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

C．SeO2属于酸性氧化物

D．过程ⅰ中硒被氧化

②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2.理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。

26、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①  ②  ③

反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。

27、完成下列问题：

(1)某有机物的键线式，它的名称是___________。

(2)分子式为的所有烯烃的结构简式及名称(包括顺反异构)：___________。

28、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题。

(1)这几种烃的结构简式分别是D：___，E：___，G：___。

(2)其中A分子的空间构型是___，C的官能团名称是___(以下均用结构简式作答)。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___，反应类型为___。

(4)写出F与液溴反应的化学方程式___，反应类型为___。

(5)等质量的B、C、D完全燃烧时耗去O2的量最多的是___。

29、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONa b．Na2SO3  c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

30、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态硅原子的电子排布式是_____；基态硫原子的价电子排布式是_____。

(2)基态的铁原子有_____个未成对电子。

(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能： C＜N＜O

C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+

D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_____(填序号，下同)。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Fe：1s22s22p63s23p64s2

⑤Mg2+：1s22s22p6

⑥C：

(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填选项字母)。

A.            B.

C.            D.

31、回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。

(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。

32、(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___________。  

(3)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___________色。

②常温下，若甲池中阴极增重，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___________。

33、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

假设1：只有Fe2+

假设2：只有Fe3+

假设3： 。

（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：   、洗涤、灼烧、 、称量。

（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。

①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需   。

重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

③如何判断达到滴定终点：____________________________。

34、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

35、黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药在发生爆炸时发生的反应为：(已配平)。回答下列问题：

(1)K原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.        b.

c.        d.

(2)在生成物中，A的电子式为_______。

(3)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_______。

(4)第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。

②的酸性比的酸性_______(填“强”或“弱”)。气态分子中Se的杂化方式为_______，离子的VSEPR模型名称为_______。

36、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：

则________，该反应在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下有利于自发进行。

(2)利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。

①反应达到平衡时，的转化率为________，该温度下的平衡常数K=________(保留三位有效数字)。

②下列说法能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。

A．

B．的体积分数不再发生变化

C．容器内气体的密度不再发生变化

(3)利用钉(Ru)基催化剂将转化为有机原料HCOOH的反应机理如图所示。

①已知在整个反应过程中，反应Ⅱ为决速步骤，比较反应I和Ⅱ的活化能大小：I________(填“＜”或“＞”)Ⅱ。

②该反应的总化学方程式为________________。