2025-2026学年上海初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇，请回答下列问题。

(1)物质中属于电解质的是_______，非电解质的是_______，强电解质的是________。(均填序号)

(2)写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式：_______。写出①和⑨反应的离子方程式：________。

(3)写出④的电离方程式：________。

(4)⑤的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为_________。

(5)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________。现有11g⑦发生上述反应，需要消耗①的溶质的物质的量为__________mol。

3、I.几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)E的分子式是_______。

(2)与C互为同分异构体的有_______(填标号)。

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(3)B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为_______，其反应类型_______。

(4)除去C中少量B选用的最佳试剂_______。

III.如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOx的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

(5)使用时，空气从_______口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积_______L(标况下)。

(6)假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为_______。

4、在反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂； _____________元素被氧化，  _____________ 元素被还原；    _____________是氧化产物，  _____________是还原产物。

5、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式________。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________。

6、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是 ．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为   ．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是   ．（填序号）

①水   ②氢气 ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是   ，其反应类型是   反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是   （填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

7、书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸___________

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气___________

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________

8、(1)1分子烷烃A中含有20个氢原子，写出该烷烃的分子式___。

(2)相对分子质量为212的烷烃，写出该烷烃的分子式___。

(3)正戊烷的结构简式为__。其同分异构体为___(填结构简式)。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式___(写第一步即可)。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___。(填序号)

A． B． C． D．

9、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O     电子转移_______     氧化剂是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　 氧化剂是_____

10、如图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（____）两种物质都是非金属氧化物

（____）两种物质都是钠的化合物

（____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

（____）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是______________________________。

11、（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：

a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法

①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；

②一氧化氮(二氧化氮)_____；

③氯化钠(I2)_____；

④氢氧化铁胶体中的离子_____；

⑤碘水中碘单质_____；

⑥氯化钠(硫酸钠)_____。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。

12、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。

（4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

13、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

（1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为___________________mol；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入900mLlmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。

14、氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。

(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______。

(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。

a.KOH　　　b.　　　c.　　　d.NaCl

(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。

①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，

②时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______。

15、I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。

A. HCl               B. HBr                   C. HI

(2)按照反应，生成2mol HI _______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

II.将等物质的卧的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)A或B起始的物质的量是_______。

(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_______。

(3)x的值是_______

III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂                            B.降低温度

C.容积不变，充入A                   D.容积不变，从容器中分离出A