2025-2026学年山东菏泽初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。

(1)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。___________

(2)反应常用于测定溶液中I2的含量。反应的还原剂是___________，每生成1moLNaI，反应转移电子___________mol。

(3)反应 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂。用FeCl3与KClO在强碱条件下反应可制取高铁酸钾，完成反应的离子方程式。___________

2Fe3++______ClO-+______OH-=______FeO+3Cl-+______

3、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

请回答下列问题。

(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线

①_____________、②_____________。

(2)b点，溶液中大量存在的离子是________________。

(3)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________(用化学方程式表示)。

(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_______________。

4、已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1) 写出C元素的名称是___________________

(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

 ____________；D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键  ____________________________________。

5、已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl   B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4

（4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

6、按要求填空

(1)写出下列物质的电子式：

①KCl___________   ②MgCl2 ___________     ③Cl2___________

④N2___________     ⑤H2O___________          ⑥CH4___________

(2)写出下列反应的化学方程式。

①锂在空气中燃烧：___________；

②钾与水反应：___________；

③溴与碘化钾反应：___________；

④氯化亚铁与氯气反应：___________ ；

7、（1）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

该反应中Fe2O3发生了_______反应，体现了_______性；______是还原剂，________是还原产物。

（2）硫酸铝的电离方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________________。

8、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。根据所学知识回答下列问题：

(1)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为___________(填化学式)，标准状况下，每生成，反应中转移的电子的物质的量为___________。

(2)在一定条件下，可与发生反应：，在此过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中的化合价是___________价。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：、、、、、、，已知该反应中有气体生成。

①该反应中的还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的物质为___________。

②写出该反应的化学方程式：___________。

9、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，_____反应最剧烈；分别向新制取的Al(OH)3沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al(OH)3是_______氢氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”），写出Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(2)向NaBr溶液中通入氯气溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为_______。

(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气(填化学式)。

10、某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)从开始至2min，Y的平均反应速率为_______。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)比较正逆反应速率的大小(填“＞”或“＜”或“=”)1min时，v(逆)_______v(正)；2min时，v(逆)_______v(正)。

(4)X的平衡转化率为_______。

(5)下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物总物质的量不再改变

c.反应已经停止

d.反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1

e.单位时间内消耗3molX同时消耗2molZ

11、对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。

12、实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。

(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取KOH的质量________。

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。

A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.转移  G.摇匀

(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。

A.50mL     B.10mL       C.25mL       D.20mL

13、有关物质的量的计算

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_______________________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。

（2）17克NH3的物质的量是 ______ mol，0.1mol H2O的质量是______________________g。

（3）标准状况下，11.2L O2的物质的量是 ______ mol ，1mol O2的体积是 ______  L。

（4）将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是______________g。

14、如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____________________。

(2)过程I中，Cu溶解，过氧化氢的作用是____________________________。     

(3)过程II中，获得Cu的反应的离子方程式为_________________________。

(4)过程III获得Cu的操作是___________ ，过程III的目的是______________。

15、明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

(3)流程中加入H2O2的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除NaOH和NaAlO2外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。