2025-2026学年山东淄博初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)下图所示装置中，锌片上的电极反应式是_______，能证明产生电能的实验现象是_______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

a.    b.

3、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。

(1)在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)_____。

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____。

a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解

b.通入X气体后溶液中无明显现象

c.通入Y气体后有沉淀产生

d.通入Y气体后沉淀溶解

e.通入Y气体后溶液中无明显现象

(3)若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后，反应的化学方程式为_____。

(4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应

①反应后期的离子方程式为：_____。

②生成的NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为_____。若该反应有0.6NA个电子转移，则被氧化的NO2的物质的量为______。

4、回答下列问题

(1)写出H2O2的电子式________

(2)写出Na2SO4在水中的电离方程式______

(3)用电子式表示NaF的形成过程___________________。

(4)稳定性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”)，还原性：H2O_______ H2S(填“＞”、“＜”)。

5、下列物质中：①Cu；②H2SO4；③NaOH；④CaO；⑤K2SO4溶液；⑥CO2；⑦熔融NaCl；⑧酒精；⑨盐酸；⑩CaCO3。

属于电解质的是_____________；属于非电解质的是______________；既不是电解质，也不是非电解质_______；能够导电的是_______。（只填序号）

6、研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)汽车尾气主要含、、、、等。

①汽车尾气中形成硫酸型酸雨的物质是_______。

②在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的和转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为_______。

(2)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。

①储存的物质是_______(填写化学式)。

②与反应生成需要还原性尾气_______。

(3)工业钢渣可用于处理工业烟气中的。

已知：①酸性钢渣浆液脱除和时发生的反应主要有：；；；

②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：。

且钢渣浆液的对脱除率的影响如图所示。当浆液时，A点对应的脱除率明显低于B点，可能的原因是_______。

(4)在一定条件下能有效去除烟气中的、，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。

7、（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：   ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是   。

A．SO2 B．苯   C．NaOH溶液   D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：   。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式   。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

8、常温下，液体A是一种橙色液体，是橡胶硫化的重要试剂。A仅含两种短周期元素，且分子内原子均满足8电子稳定结构。气体C能使品红褪色，溶液B呈酸性。常温下和水反应如图所示：

(1)写出A中所含元素的名称：_______，A的电子式为_______。

(2)写出第①步反应的化学方程式：_______。

(3)写出第②步的离子方程式：_______。

(4)将气体C通入装有适量品红溶液的试管中，溶液褪色。在该试管口套上气球，将无色溶液加热至恢复红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：_______。

9、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观食与盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO2。

①该反应中被氧化的元素是________。

②完成下列反应的化学方程式并配平：____NaNO2+_____KI+____H2SO4=____Na2SO4+___K2SO4+_____I2+______NO↑+______。

③标准状况下，该反应中每转移1mole-，生成气体的体积是_______。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。每产生33.6L(标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g。

10、根据如图所示仪器回答

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_______，气体应从_______端通入。

(2)检验：证明CO中含有CO2，装置内盛氢氧化钙溶液，观察到的现象为_______。

(3)贮气：排空气法收集H2时，气体从_______端通入。

(4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是_______，测量时瓶内先装满水，气体从B端通入，该法适用于测量难溶于水且不与水反应的气体的体积。

11、请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”) ；

（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”) ；

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”) ；

（4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；

（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；

（6）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

12、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

已知：

①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是___。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

（3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

（4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

（5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

13、(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。

③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

14、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含、、FeO和等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

回答下列问题：

(1)配料中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。步骤II酸溶时，被溶解的离子方程式为___________。

(2)步骤IV加入氯水的目的是___________。

(3)步骤V加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH溶液过量，可能造成的影响是___________。步骤VI包含的操作有___________、洗涤、干燥。

(4)测定聚合碱式氯化铝铁中的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到0.8000g固体。

则产品中的比值为___________。

15、以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：

已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。

(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

①时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。

②时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。

③操作是___________。

(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：

I：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。

Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。

①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。

②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________。

③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。