2025-2026学年山东烟台初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。

3、现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。

(1)①属于电解质的有_______(填序号，下同)。

②属于非电解质的有_______。

③能导电的有_______。

④既不是电解质又不是非电解质的是_______。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3：_______。

②KOH：_______。

③CuSO4：_______。

④HCl：_______。

4、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_____；属于电解质的有________；属于非电解质的有_______.

5、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

(1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生

(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。

由此推断：混合物中肯定有_______，肯定没有_______，可能有_______。

6、现有下列物质：①氨气 ②碳酸钙固体 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤酒精 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦C60 ⑧氨水 ⑨CH3COOH ⑩NaHSO4溶液。

(1)上述物质中，属于电解质的有___________。(填序号)

(2)能导电的电解质有___________；其水溶液能导电的非电解质有___________。(填序号)

(3)上述物质中在水溶液中能发生反应且符合离子方程式：H+ + OH-=H2O，的所有反应的化学方程式：___________。

(4)实验室制备物质④的离子方程式：___________。

(5)物质③和⑩的电离方程式：___________、___________。

7、铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。

(2)上述反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，被氧化的元素是_____，还原产物是_____。

(3)还原剂与氧化剂的数目比是_____，每生成一个NO2转移____个e-。

8、（1）有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜 ③KNO3溶液  ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢  ⑦干冰  ⑧酒精。回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是   ；

（2）以上物质中能导电且属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________________，CO2的体积分数是________________。

9、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___(填序号)，属于非电解质的有__(填序号)。

(2)除去③中少量②的操作是__，化学方程式为__；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是_。

10、由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

11、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

（2）参加反应的HCl的物质的量为 。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,  为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

12、某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。已知乙醇具有还原性，易被氧化，回答下列问题：

(1)下列试剂不能用于吸收尾气的是___________填字母；

a.饱和溶液 b.饱和溶液     c.浓氨水   d.饱和NaCl溶液

(2)装置D中观察到的现象是___________；

(3)为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验：

实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如下表：

①煮沸的目的是___________；据A中现象得出的结论是___________；

②中出现白色沉淀比B中快很多的原因是(用化学方程式表示)___________；

③在B中通入过量的后，溶液中存在的主要阴离子是___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。

13、实验测得某碳氢化合物中，含碳85.7%。又测得该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，求该化合物的分子式。

14、已知三氯化铁的熔点为：306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有MnO2的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________；

(2)B中发生反应的化学方程式为___________；

(3)为制取纯净的三氯化铁，装置连接顺序为a→___________(用abcdefgh表示)；

(4)D的作用为___________；E的作用为___________；

(5)B装置中的冷水浴作用是___________。

15、海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。

(2)液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。

A．自燃品

B．爆炸品

C．有毒品

D．易燃品

(3)加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。

(4)操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。

(5)粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，最后蒸馏得到高纯溴。用水溶液吸收的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。