2025-2026学年内蒙古乌海初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置   （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极反应式： 。

（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用碱性溶液为电解液；则a，b两极发生的电极反应式分别为：_________________，___________。

3、已知实验室制取氯气的反应原理为：(浓)，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)(浓)，用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为___________。

②反应Ⅱ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)。

4、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：

(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为___________g。

(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入NaClO3，ClO被还原为Cl-，其离子方程式为___________。还原性：ClO___________(填“＞”“＜”或“=”) Cl-。

(3)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是___________(填序号)。

5、请回答下列问题：

(1)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应       b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应       d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

(2)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式：___________正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

①b电极为电池的___________极，固体电解质中的阳离子向___________极移动。(填正或负)

②a电极反应式为：___________，b电极反应式为：___________电池总反应的化学方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。

6、某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为____________   _______。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_____ ____。

（3）该反应是由__________（填序号）开始的。

 ①正反应   ②逆反应 ③正、逆反应同时

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__ ___态。

7、是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。

(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。

请回答下列问题：

①已知能发生如下反应：。

上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性

②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)

A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋

③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。

A．浓硫酸       B．       C．       D．

(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

8、碳族元素与生产、生活和科技密切相关。请回答下列问题：

(1)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为_______。

(2)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______， 在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3：6：2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

(3)有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是_______。

A．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加聚反应

D．只有b和c能发生取代反应

(4)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。

①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在氧气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由 乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中属于取代反应的是_______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于聚合反应的是_______。

9、氢气是未来理想的能源，最近科学家研究出利用太阳能产生激光，在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用供燃料电池使用。请回答下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了_______能转变为_______能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_______能转变为_______能。分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，电池工作时两极上发生的电极反应分别为：

极：

极：

则极是电池的_______极(填“正”或“负”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)电池。

10、写出下列物质的电离方程式。

（1）Ba(OH)2：___；

（2）NH4Cl：___；

（3）NaHSO4：___；

（4）Al2(SO4)3：___；

（5）H2SO4：___。

11、I．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2OH2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于置换反应的是___________。

(2)属于氧化还原反应的是___________。

Ⅱ．回答下列问题

(3)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。

(4)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

12、新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO等对病毒均具有很好的消毒杀菌作用。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol/L

(2)取用任意体积的该“84消毒液”溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填正确答案标号)。

A．溶液中NaClO的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中的数目

D．溶液的密度

(3)某学生现需450mL物质的量浓度为6mol/L的NaClO溶液。该学生需要用量筒量取___________mL上述“84消毒液”进行配制；

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaClO溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________；

②定容时仰视容量瓶的刻度线___________。

13、已知NH3和Cl2混合发生下列反应：

氨气少量时：①2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl 

氨气过量时：②8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

现有Cl2和NH3共amol，混和后充分反应，气体物质的量变为bmol，问被氧化的NH3物质的量是多少?

14、莫尔盐[，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。

(2)待C中逸出较为纯净后，_______(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤。

(4)装置C的作用为_______。

(5)实验小组对样品进行纯度检测，取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。

15、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为___________。当电路中有1moL e-通过时，两极板的质量差为___________g

当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗的电极的物质的量为___________moL。

燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则CO应通入___________极填“a”或“b”，该电极反应式为___________，电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe + 2Fe3+=3Fe2+”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液___________。