2025-2026学年安徽亳州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为__________mol。

(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。

3、（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：   。

（3）已知可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：

①Ⅱ反应类型 。

②Ⅲ反应的化学方程式 。

4、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)c的浓溶液能与H2S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。

(3)将a排入大气中会引起_______。

(4)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。向反应后的溶液中通入空气能使Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。

(5)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。

(6)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO2，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液     ②品红溶液     ③溴水     ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。

5、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。

（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。

（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

6、下列物质：①铜、②、③、④氢氧化铁胶体、⑤乙醇、⑥溶液

(1)能导电的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)鉴别④⑥的物理方法为_______，向④中逐滴加入盐酸，现象为_______。

(3)已知A到E均为含钠的化合物

①D的化学式为_______

②写出E到A的离子方程式_______，若反应中转移个电子，则有_______被氧化

7、现有中学化学中常见的一些物质

①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④干冰 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸

(1)上述物质中能够导电的是_______________，(填物质序号，下同)属于混合物的是____________，属于盐的是___________，其水溶液能够使石蕊变红的有______________，属于电解质的是_____________。

(2)将FeCl3溶液滴入沸水中即制得Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径为________，若用一束光线照射Fe(OH)3胶体，会在垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________________。

8、一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+（接近无色）+4H2O

②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-

③MnO4-+e-=MnO42-（绿色）

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。

（2）将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为 →   （填离子），_________________

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2____________________MnO4-（填大于、小于或等于）

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式：   KMnO4+   K2S+   =   K2MnO4+   K2SO4+   S↓+   。_______________

9、有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________  

(2)只由极性键构成的物质是________

(3)只由非极性键构成的物质是____  

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __

(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _ 

(6)由离子键和极性键构成的物质是___   、 _

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_   _ _

10、海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取溴。

(1)写出一种海水淡化的方法：___________。

(2)粗盐中含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，可用化学方法进行精制。为了除去以上离子，需加入试剂的顺序是___________。(写化学式)

11、（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。

②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

12、实验室用图装置制取氯气，并进行相关性质的实验。

(1)A、B两仪器的名称：A________、B________。

(2)写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式________。

(3)为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C____、D_________。

(4)E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。

(5)P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。________

(6)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

①NaClO中Cl元素的化合价是______。

②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_______。

③若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________。

(7)FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意如图（加热、加持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置气密性

②通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④……

⑤体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的的氮气赶尽氯气，将收集器密封。

请回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式_____________。

②步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

③操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。

④装置B中的冷却水作用为________。

13、根据要求计算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

14、高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：________。

(2)装置B中盛装的液体是________，其作用为________。

(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为________。

(4)向装置C中通入的不能过量，原因是________。

(5)写出D中发生反应的离子方程式：________。

(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是________。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某化学兴趣小组探究NaC1O2的制备与性质，装置如图所示。(已知：I2遇淀粉溶液变蓝色)

回答下列问题：

Ⅰ．制备亚氯酸钠。

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应(该反应放出大量的热)。

(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。

(2)装置A中生成NaClO2，反应的离子方程式为_________。

(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是________。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。

停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是________。

(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为________。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________。

(7)NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的______倍(计算结果保留一位小数)。