2025-2026学年山东德州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.化学研究的对象是物质，下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2中

(1)只存在离子键的是____(填序号)。

(2)含有非极性键的共价化合物的是____(填序号)。

(3)既存在离子键又存在共价键的是____(填序号)。

(4)②熔化过程破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

(5)③溶于水破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(6)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式____。

(7)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

3、下列物质属于电解质的是_________，非电解质是：________；（请填序号）：

①稀硫酸   ②石墨   ③盐酸  ④HCl气体    ⑤CO2 ⑥熔融NaOH     ⑦NaCl溶液    ⑧蔗糖     ⑨硫酸铜晶体   ⑩酒精

4、元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置是___________

(2)元素③、④的原子半径大小关系为___________ (用相应的元素符号表示)

(3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)

(4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________

(5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________

(6)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，请写出其与浓盐酸反应的化学方程式___________

5、现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：

(1)属于混合物的有___________。

(2)属于单质的有________，属于盐类的有______。

(3)属于氧化物的有______，属于溶液的有______。

6、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的浓度保持不变

D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗

E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

7、生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。

(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。

(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。

(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。

8、已知还原性，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3∶4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使溶液、的物质的量之比为3∶1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

9、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式) _____________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。

10、I.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。

A.Ba        B.Mn        C.I        D.Rb

(2)下列说法不正确的是_______；

A．最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于IVA族

B．图中①形成的最高价氧化物的水化物比③形成的最高价氧化物的水化物碱性强

C．图中②的单质可与冷水剧烈反应

D．同周期相邻主族元素的原子序数可能相差1、11或25

II.已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如表：

(3)写出C元素在元素周期表中的位置_______；

(4)E和F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______；

(5)以上元素的单质中还原性最强的是_______(填化学式)；

(6)上述某种元素其最高价氧化物的水化物与其气态氢化物相互反应的化学方程式_______。

11、下列物质： ①Na ②Br2   ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸  ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。

（1）属于电解质的是____________________(填序号，下同）， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。

（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。

（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。

12、实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ___________________________。

（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

13、(1)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取60mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

甲、乙两组实验中，___________(填“甲”或“乙”)组盐酸是不足量的，所用盐酸的物质的量浓度为___________，镁铝合金中Mg、Al物质的量之比为___________。

(2)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

(3)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L-1。写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：___________。反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________。气体A的成分是___________，各成分的体积比是___________。反应过程中消耗的锌的质量是___________。

14、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置①中反应的离子方程式是___________；

(2)装置②中的试剂是___________(填序号)；

     a．饱和溶液        b．饱和溶液          c．浓

(3)装置③中的试剂是___________；

【实验步骤】

步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。

步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。

(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________；

(5)步骤和步骤中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________；

【实验反思】

(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。

15、回答下列问题:

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．气体的总物质的量保持不变

C．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E．单位时间内断裂1mol 同时生成1mol C=O

(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

在温度下，实验b从开始至40min达到平衡时的反应速率___________；NO的平衡转化率为___________。

(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，负极发生的反应式为___________，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗___________g。