2025-2026学年青海海西州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。

①聚乙烯(PE)   ②光导纤维   ③聚四氟乙烯(PTFE)   ④聚丙烯(PP)   ⑤聚氯乙烯(PVC)   ⑥石墨纤维

A．①②③④        B．②③④⑥       C．③④⑤⑥        D．①③④⑤

3、将Cu放入盛有稀HNO3的容器中发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2x↑+４H2O，则x为无色的____(填化学式)气体，遇空气后迅速变为____色的NO2，该反应中氧化剂是____，还原剂是_____。

4、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

5、I．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题；

(1)该电池的负极材料为___________。

(2)正极上出现的现象为___________。

(3)若转移1mol电子，则生成银___________g。

II．某温度下，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.消耗1molY的同时消耗2molZ

b.

c.容器内密度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.各物质的浓度相等

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b_____。

6、硫和硒在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

(1)含价硫元素的化合物有，和等。

①能使品红溶液褪色，说明具有的化学性质是_______。

②已知属于钠盐。写出转化为的化学方程式：_______。

③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，填写表格(写出一种方案即可)。

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a．硒原子的最外层有6个电子

b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

c．属于酸性氧化物

d．过程ⅰ中硒被氧化

②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

7、1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。

8、采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的和，反应历程如图所示。其中中和分别用(II)、(III)表示。

(1)用该法处理废水后，溶液的_______(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)写出过程④反应的离子方程式_______。

(3)反应历程中虚线方框内生成的过程可描述为_______。

9、下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：

(1)碘酸钾和氯化钠在分类上都属于_______，的摩尔质量为_______，在水中电离出的离子的物质的量为_______。

(2)根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生_______反应，若产物中有KI，则该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)已知电解饱和NaCl溶液可以制取和。，若电解时生成20g NaOH，则同时能得到和的总体积(标准状况)为_______L。

(4)每千克该加碘食盐中含碘酸钾的质量最多为_______(保留一位小数)mg。

10、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O   ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。

11、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 　　D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____

12、（1）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

①该反应为__反应（填“放热”或“吸热”）。

②A和B的总能量比C和D的总能量__（填“高”或“低”）。

③反应物化学键断裂吸收的能量__（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、b、c分别代表什么意义？

a_______________________________________________；

b_______________________________________________；

c_______________________________________________。

②该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)， 放出的热量为________kJ(用字母表示)

13、在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。反应过程部分数据如下表所示。

请回答下列问题：

(1)0~2 min内，B的反应速率为_______。

(2)4 min时，A的转化率为_______，此时，容器内气体压强是开始时的_______倍。

(3)6 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_______。

14、过氧化钙(CaO2)微溶于水，能与水缓慢反应，常用作医用消毒剂和供氧剂。以某地大理石(含Al2O3)为原料制备CaO2的一种方法以下：

请回答下列问题：

(1)可用NaOH溶液除去大理石中的Al2O3，对应离子方程式为_______；碱浸前需对大理石进行粉碎处理，目的是_______。

(2)步骤Ⅱ中制备CaO2·8H2O反应的化学方程式为_______；反应在冰水浴中进行，目的有：防止NH3·H2O挥发、_______(任答一点)。

(3)洗涤操作中，检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是：取最后一次洗涤液，加入_______(填试剂名称)溶液，若观察到_______现象，则沉淀未洗净。

(4)CaO2用作长途运输鱼苗的供氧剂，反应的化学方程式为_______；不使用Na2O2的原因是_______(任答一点)。

15、铝土矿的主要成分是和少量、，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备的工艺流程如图所示。

查阅资料可知：难溶于酸和水。

(1)溶液1中的金属阳离子包括______和______。

(2)写出向溶液1中加入过量溶液的离子方程式______。

(3)试剂X可以是______(填选项字母)。

a．稀       b．氨水       c．