2025-2026学年山东青岛初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在①178O、②188Ｏ、③2311Ｎa、④2412Ｍg、⑤146Ｃ、⑥147N中：

（1）   和   互为同位素（填序号，下同）；

（2）   和   的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）   和   的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

3、化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)氢气与氧气反应方程式为：。反应过程中的能量变化如下图所示。由此说明，该反应是________反应填“吸热”或“放热”，氧气、氢气的总能量________填“”、“”或“”水的总能量。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示、b为多孔碳棒其中________填A或处电极入口通氢气，其电极反应式为_______________ 。当消耗标准状况下氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为________mol。

(3)恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：⇌ ，时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得C的浓度为1.2mol/L。

①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________________________。

②x=________，A的转化率为_______________________。

4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。

(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。

(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。

(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。

①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。

②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

5、（1）有下列各组物质：

A．金刚石和足球烯（C60）；  

B．168O和188O;

C．CH3（CH2）3CH3和C（CH3）4；

D．冰醋酸和乙酸；

E．丙烷和壬烷；

F．蔗糖和葡萄糖。

①   组两物质互为同位素；

② 组两物质互为同素异形体；

③   组两物质属于同系物；

④ 组两物质互为同分异构体；

⑤   组是同一物质。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏 f、分馏 g、电解  h、皂化 

①将海水淡化   ；②从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁 ；

③把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ；

④将重油转化为轻质汽油 ；

⑤从原油中分离出煤油、柴油、润滑油等 。

6、下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：

(1)碘酸钾和氯化钠在分类上都属于_______，的摩尔质量为_______，在水中电离出的离子的物质的量为_______。

(2)根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生_______反应，若产物中有KI，则该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)已知电解饱和NaCl溶液可以制取和。，若电解时生成20g NaOH，则同时能得到和的总体积(标准状况)为_______L。

(4)每千克该加碘食盐中含碘酸钾的质量最多为_______(保留一位小数)mg。

7、如图是钠与水反应及产物验证的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如图所示，关闭活塞a后，迅速塞紧橡胶塞，反应开始，块脱离大头针。请回答：

(1)钠与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂的化学式为____。

(2)该反应中涉及的强电解质为______(写化学式)。

(3)能证明有碱性物质生成的现象是_______。

(4)能证明有气体产生的现象是：B端液面________，A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不变”)。

8、现有以下物质：①Na2O2固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于单质的是_______。

(2)制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 _______，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为_______。

(3)写出①和⑦反应的化学方程式_______。

(4)③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因_______。

9、氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

（1）用NH3制取NO的化学方程式是___________。

（2）NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

（3）实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。__________

③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。

10、在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：

（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

11、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________________。

（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2  ②CO2  ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。

（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的化学式是__________。

（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。

12、某研究小组将V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。

（2）由题干及图形可知，_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。

13、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)实验室可用该反应制取氯气：，若有参加反应，转移的电子数目是___，被氧化的的物质的量是__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：，___。

(2)酸性溶液可与发生反应，已知被还原为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(3)已知：，。

①向含有和的溶液中通入，此时被氧化的离子是__。

②某溶液中含有大量的、、，若向该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

14、海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。下列是海水的综合利用示意图，请回答：

(1)I是海水的淡化，主要方法有_______､_______等。

(2)II是海水提镁，流程如下：

参考下表中三种试剂的信息，步骤①最好选用的试剂是_______。

步骤②的化学方程式为_______。

(3)III可以通过侯氏制碱法实现，其中使用的原料有氨气，写出实验室制取氨气的化学方程式_______。

15、氯化铁 FeCl3是一种化学常用试剂，在化学实验和工农业生产有着重要的用途。

(1)实验室常用饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体。

已知：在25℃时，FeCl3的溶解度为90g/100g水。

实验Ⅰ：配置20.0g饱和FeCl3溶液。

①需要用到的仪器有：药匙、托盘天平、玻璃棒、___________、___________、烧杯。

②该实验需称量FeCl3固体___________g。

实验Ⅱ：制备Fe(OH)3胶体。

甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

③写出此过程中的化学方程式：___________。

④除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)。

A．过滤       B．渗析       C．蒸发

(2)工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，原理为利用FeCl3溶液将Cu溶解。某化学兴趣小组根据此原理在覆铜板上制作“化学”字样的图案。

实验Ⅲ：利用覆铜板制作图案

①写出制作过程发生反应的离子方程式：___________。

②使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是___________(填序号)。

A．氯气       B．铁            C．酸性KMnO4溶液       D．稀硫酸