2025-2026学年内蒙古巴彦淖尔初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完或下列问题：

(1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。____________

Na 高压钠灯

Na2O2食品调味剂

NaHCO3供氧剂

NaCl 膨松剂

(2)金属钠非常活泼，放置在空气中会迅速变暗生成___________(填化学式)，在加热条件下会与氧气反应，该反应的化学反应方程式为___________，将钠加入到水中，该反应的离子反应方程式为___________，在方程式上用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(3)为了验证Na2O2与H2O的反应，某同学做了如图所示的实验。该反应的化学反应方程式为___________，证明该反应气体产物的操作和现象为___________。

(4)从类别角度分析由Na2CO3制备NaCl可以选择的反应有___________、___________(用化学方程式表示)。

3、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）通过计算求出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。

4、实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O。

(1)配平上述反应化学方程式：______。

(2)若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_______mol。

(3)在该反应中，如有6molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子是______mol。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____。

(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_____。

5、以下是实验室及生活中常见的一些物质：①液氯、②稀H2SO4、③CO2、④石灰水、⑤氯水、⑥氢氧化钠溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，请根据要求填空：

(1)属于酸性氧化物的是______；属于电解质的是________。(填序号)

(2) ②在水中的电离方程式为_________。

(3)写出①与⑥溶液反应的离子方程式：______。

6、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)某同学为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列实验：

实验一：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图所示：

实验二：在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液，发现生成氢气速率明显比实验一要快。

①在上图中t1～t2速率变化的主要原因是_______；t2～t3速率变化的主要原因是_______。

②用离子程式表示实验二反应速率加快原因_______。

(2)工业有一种方法是利用CO2制取甲醇，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应，测得X和Y两种物质物质的量随时间变化如图。请回答：

①X代表的物质的化学式为_______。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) =_______，CO2的转化率α(CO2) =_______。

③能够说明该反应已达到平衡的是_______。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D.一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH

E.有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成

7、某学习小组用如图所示装置制备氯水并对其成分进行探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室制取氯气的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________，装置B的作用是除去氯气中混有的___________。

(3)装置D的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

8、在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为   mol，质量为     g，分子数为    个，含有     mol电子。含有  mol H原子，H 原子的质量为 g。

9、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为   ；

②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a   b

10、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

11、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

12、在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的气体。

I．经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④在A处加热沉积的生成物，使生成物进入收集器；

⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

(3)装置B中冷水浴的作用为_____________________________________________；装置C的名称为________；装置D中全部反应后，因失去吸收的作用而失效，写出检验是否失效的试剂为__________。

(4)虚线框中尾气吸收装置的所用试剂为__________。

(5)溶液与气体反应的离子方程式为____________________________。

13、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。

14、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是______。

②干燥氨气不可选用的试剂是______(填字母)。

a.浓硫酸            b.碱石灰        c.NaOH固体

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。写出NO2与H2O的化学方程式：______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2——______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)根据图得知______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

15、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_______。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。

A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+

Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。

(3)磁性氧化铁的化学式为_______。

(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_______。

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

(5)“试剂X”化学式为_______。

(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。

(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_______、过滤、洗涤、干燥。