2025-2026学年安徽黄山初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。 

(2)c过程中的现象是______________

b过程中发生反应的离子方程式为__。 

(3)a过程中发生反应的化学方程式为__。

3、将10.9g和固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液恰好可用100mL稀硫酸中和。回答下列问题：

(1)固体混合物与水反应生成气体的体积为___________L(标准状况)。

(2)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸。

①应用量筒量取的浓硫酸体积是___________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。

②稀释浓硫酸的操作是___________。

③下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填标号)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

4、回答下列问题

Ⅰ.某种飞船以联氨（N2H4）和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4→N2＋H2O，反应温度可高达2700℃，回答下列问题。

(1)配平该方程式______N2H4＋_______N2O4＝________N2＋________H2O。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为____________。

Ⅱ.有下列三个反应：

浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

(3)用双线桥法标出c反应的电子转移情况___________________________________。

(4)上述三个反应中还原剂的还原性由强到弱的关系为_______________________________。

(5)在反应c中未被氧化的HCl与参与反应的HCl的个数之比为___________。

5、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；

(2)步骤④的化学方程式为________________________；

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

6、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入   铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁   粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

7、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。

(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a=0.038，V=44.8，请计算该合金中铝的百分含量：_______。

8、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上：

①酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性.

(1)浓硫酸干燥氢气、氧气、二氧化硫等气体___。

(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___。

(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__。

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___。

(5)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，产生刺激性气味气体__。

(6)浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体__。

9、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是   反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是  

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是   ．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1   ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

10、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性   B．只有氧化性   C．酸性和氧化性   D．酸性和还原性

(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。

(5)每生成1mol H2O，该反应转移了___________mol电子。

11、（1）写出下列各物质的化学式

①盐酸的溶质_____________；②硫酸______________；③ 硝酸 _____________；④碳酸银 _____________⑤硫酸铝____________；

（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl－，n(BaCl2)=_____，溶液中c(Ba2+)=_______。

12、“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

(1)整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_____。

(2)实验结束时的操作是_________。

(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：___。

(4)该证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？为什么？___

13、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

14、以含铝、铁烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2)为原料制备聚合碱式硫酸铝铁{[FeaAlb(OH)x(SO4)y]n}或明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣1的用途为______(任写一种)。

(2)“酸溶”后溶液中含有的阳离子为_____。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

(4)“调pH”的目的是______。

(5)“沉铝”中加入NaHCO3的目的是将Al3+转化为Al(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____。

(6)根据不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度(如表)，“一系列操作”应包括蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等。

15、请完成下列问题：

Ⅰ.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。

(1)已知：键能是在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量。从断键和成键的角度分析下述反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)生成2 mol H2O(g)可以放出热量是_______kJ。

(2)如下图所示，是原电池的装置图。请回答下列问题：

①若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B电极反应式为_______。

②若用上图装置探究金属铝、镁与稀氢氧化钠(溶液C)形成的原电池反应，实验过程中电流计指针发生偏转，B极上有气泡生成，则A极发生的电极反应式是_______。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(3)足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的_______性。足量B通入溴水中，溶液褪色，体现了B的_______性。气体A和B，不能用D的浓溶液干燥的气体是_______(填A或B化学式)。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(5)已知：2FeSO4Fe2O3+B↑+SO3↑，某小组为探究FeSO4的热分解反应产物，按下图装置进行实验。

请回答下列问题：

①装置乙中的实验现象为_______。

②装置丙中产生白色沉淀，该白色沉淀的成分是_______(填化学式)；结合装置乙、丙的现象，能否判断分解产物中存在SO3？_______(填“是”或“否”)。