2025-2026学年新疆铁门关初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为   ，它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为   。

（2）在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体是H2密度的d倍，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为   ；用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为     。

3、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

(1)广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花肝素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式___________。

(3)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式___________，其中在该反应中___________(填标号)。

A．作氧化剂B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

(4)《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，其中涉及的主要反应为：，该反应过程中转移6mol电子时，产生的在标况下体积为___________L。

(5)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，请写出该反应的离子方程式：__________。现采用如图所示的装置探究物质氧化性强弱，若观察到右侧烧杯出现淡黄色沉淀，则说明、和S的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

4、晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。

（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。

（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

A．它属于化石能源

B．它的分子中含有非极性键

C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

5、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：________NaNO2+________HI→_______NO↑+________I2+________NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式___________，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。

②该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

6、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_____。

(3)已知X、Y、Z均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小N的浓度

D．将反应容器容积缩小

7、阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+作___________剂。

(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中作___________剂。

(3)检验硫酸亚铁溶液中含有Fe2+，使用的试剂正确的是___________ 。

①加入少量氯水 ②加入足量H2SO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③   B．②③   C．①②

(4)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________。

8、（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_______；

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是__；

（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为__；

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为___；

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl  0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。

9、生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”可利用下面_______(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.钠和水

(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下完全燃烧生成和水时，放出445kJ热量，则其热化学方程式是_______。

(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______。

(5)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为_______kJ。

(6)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。

A．

B．HF

C．HCl

D．HBr

10、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下图所示。

（1）过程 ______ 属于“氮的固定”。

（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。

（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。

11、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度                                   ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂                                ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

12、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 溶解 ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯   H.100 mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________

①定容时仰视刻度线观察液面   ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线

④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

13、200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

14、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)试剂X是______(填化学式)。

(2)设计实验检验还原得到的溶液是否达标：______。

(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：_____、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO +15Fe2++16H+

①过程II反应的离子方程式___________________。

②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是___

(5)硫酸亚铁晶体(俗称绿矾)在空气中易被氧化。取Xg样品加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL(已知被还原为Cr3+)，则硫酸亚铁晶体纯度是多少？__________________。(要求写出计算过程)

15、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、____。

（2）在滤液中加盐酸发生反应的化学方程式是_____；

（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_____种。

（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？____（填“是”或“否”），并给出你的理由____。