2025-2026学年湖北武汉初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_______。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_______离子的量没有变化，反应的离子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式：

①_______。

②_______。

3、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。

(2)现有以下物质：①稀盐酸   ②Cl2   ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液   ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖

以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl   ③CO2   ④H2O     ⑤NH4Cl   ⑥NaOH   ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。

4、填空。

(1)写出小苏打的化学式___________。

(2)写出Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。

(3)用电子式表示H2S的形成过程___________。

(4)一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]等，写出可溶性混盐CaOCl2溶于浓盐酸发生的离子反应方程式___________。

5、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：

(1)写出在水中的电离方程式：_______。

(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。

A．两种物质都是电解质

B．两种物质都是含碳化合物

C．两种物质都是氧化物

(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。

(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。

①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

6、Ⅰ.将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）。

Ⅱ.研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式 ，正极反应式 。

7、Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”、“变慢”或“不变”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，在等温等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________；

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每断裂6 mol N-H键，同时断裂2 mol H-O键

8、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

回答下列问题：

(1)净化过程中总反应的化学方程式为___________。其中还原剂为___________， 被氧化的元素___________。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为___________(不考虑副反应)。

(4)工业制HNO3的尾气中含有NO2和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为___________。

9、“赠人玫瑰，手有余香”为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是250 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度(注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算) ___________mol/L 。

(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、___________ (在横线上填写所缺仪器的名称)。

(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。

A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。

(5)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是___________ (填写序号)。

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

②忘记将洗涤液转入容量瓶

③定容时俯视容量瓶刻度线

④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

10、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

11、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)    △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

12、石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：

（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是  （填写序号）。

①只有甲烷  ②只有乙烯  ③烷烃跟烯烃的混合物。

（2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是     。

（3）碎瓷片的作用是     。

13、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为：____。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：____。

（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为：____。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道：____。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：____。

14、工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

已知，则反应___________。

(2)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。

①催化分解产生，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_____。

②与反应生成的化学方程式为___________。

③纳米零价铁的作用是___________。

④脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

①的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

②和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应：

下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

(4)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

15、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________。

（2）B中Fe极为_______极，电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极，电极反应式为__________________________，电子从_______极流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。