2025-2026学年湖北仙桃初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把少量的金属钠放入CuSO4溶液中，现象_________，化学方程式是_________。

3、回答下列问题

I．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)O2转化为O3属于_______(填“化学”或“物理”)变化；

(2)臭氧的摩尔质量为_______，已知：38℃、101kPa时，0.2molO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积为_______；

(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

II．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(4)利用Na2CO3溶液和___________溶液反应，可制取NaOH。

(5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的离子方程式为__________；

4、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑  ＋ 8H2O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H2S +  H2SO4＝S↓+  SO2↑+  2H2O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

5、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请据此回答下列问题：

(1)其中，它们分属_________种元素，属于氢元素的核素有_________种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为_________、_________。 

(2)质量数相等的粒子为_________、_________、_________。(可不填满，也可补充) 

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_________；可得相对分子质量不同的水分子有_________种。

6、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E__________，原因是__________。

7、按要求回答问题：

(1)写出氯化铁的电离方程式：___________

(2)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：___________

(4)53克Na2CO3的物质的量是___________ ，其中含有Na+的个数为___________

8、硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。

9、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

10、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__吸收。

a.浓H2SO4   b.稀HNO3 c.NaOH溶液   d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是__(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__。

(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__。

11、甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。

（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为________。

（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____离子（写离子符号），该反应的的离子方程式为____________。

（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为_________；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式：_________。

12、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。

（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。

13、在0℃，1.01×105 Pa时，填写H2、O2、CH4的关系。

(1)H2、O2、CH4三种气体的密度之比________；

(2)H2、O2、CH4等质量的三种气体的体积之比_______；

(3)H2、O2、CH4等物质的量的三种气体的体积之比_________。

14、I．现有下列10种物质：①H2SO4、②盐酸、③NaHCO3、④酒精、⑤氢氧化铁胶体、⑥Al(OH)3、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨氯化铁溶液、⑩Mg。

(1)属于电解质的有___________种

(2)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________(填序号)。

II．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(3)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)下列容量瓶的使用方法中，正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

E．摇匀后若发现液面低于刻度线应用胶头滴管重新定容。

(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol/L的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________。　　

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．转移溶液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水

15、面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。

(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。