2025-2026学年河南濮阳初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 _________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于___反应。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___。

3、（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

4、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。

(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；

(3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。

5、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的___。

6、生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：

(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。

(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。

(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。

7、I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

(1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。

(2)V2=_______。

(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。

II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(4)t1时，正反应速率_______(填“＞“”＜”或“=”)逆反应速率。

(5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。

(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。

a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

8、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)②与⑤反应的离子方程式为_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H+＋OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： _______。

9、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

10、促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。

（2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式：________。该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

（4）空气污染指数是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：________。

11、化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。

(1)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是______，其与发生反应的化学方程式为_____。

(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中还原剂是_____(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②当反应中有生成，转移电子的物质的量为_____。

(4)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为_______；等物质的量的NH3和H2S中氢原子的个数比为_______；将粉末溶于水配制成1L 溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为______。

12、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】

(1)实验室制氨气的化学方程式_______利用上述原理，应选用下图中_______发生装置进行实验。

(2)F装置中倒置漏斗的作用_______。

(3)某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，请你求出混合气体的摩尔质量为_______g/mol，最终所得溶液的浓度为_______mol/L。

(4)氨气的用途很广，可以作为工业制硝酸的原料，写出氨气催化生成NO的化学方程式_______。

(5)硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。

13、对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：

①需要氧气的物质的量是_________。

②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗Ca(OH)2溶液的体积是______升。

14、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)反应①的化学方程式为：___________；该反应属于___________反应。一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，写出乙醇的官能团名称：___________。

(3)苯乙烯(   )与HBr发生生成A(   )。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为___________。

(4)乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么___________？

15、工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2，H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。

Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。

①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH-=SO+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。

②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。

a.加快通入尾气的速率

b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触

c.提高碱液pH

③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。

(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。

(3)写出该反应的化学方程式：_______。

(4)钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO4与NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：_______。

Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(5)写出“吸收”反应的离子方程式：_______。

(6)当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。